2022年安徽省馬鞍山市中加雙語學校高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省馬鞍山市中加雙語學校高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質能夠自身聚合成高分子化合物的是()A．CH3CH2OH

B．C．

D．CH3COOH

參考答案：C略2.一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化參考答案：D解：A、單位時間內生成3nmolA2，相當于消耗6nmolAB，同時消耗2nmolAB，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、容器內，3種氣體AB、A2、B2共存，未平衡時也是三者共存的體系，故B錯誤；C、AB的消耗速率，相當于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反應速率不等，故C錯誤；D、容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．3.分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為（

）A．HCOOCH2CH2CH3

B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3

D．HCOOCH(CH3)2參考答案：C略4.在一條魚蝦絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁。它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：(1)甲處河水呈乳白色；(2)乙處河水呈褐色；(3)丙處河水由渾變清；(4)丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清。下列四廠排出廢液里所含污染物推斷正確的為（

）A．甲含HCl

B．乙含F(xiàn)eCl3

C．丙含Na2C03

D．丁含Ca(OH)2參考答案：B略5.科學家用同位素示蹤法進行反應機理研究，下列反應或轉化中同位素示蹤正確的是A．2Na218O2+2H-2O=4Na18OH+O2↑B．2CH3CH218OH+O2→2CH3CH18O+2H2OC．CH3COOH+C-2H518OH→CH3COOC2H5+H218OD．KClO3+6H37Cl=KCl+337Cl2↑+3H2O參考答案：B6.下列反應是有名的Diels－Alder反應的一個著名化學反應方程式：

分析上述有機化學反應，可判斷其反應的類型是（

）

A．取代反應

B．加成反應

C．氧化反應

D．酯化反應參考答案：B略7.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是A．銅和濃硝酸反應

B．銅和稀硝酸反應C．氧化銅和硝酸反應

D．氯化銅和硝酸銀反應參考答案：C試題分析：從經(jīng)濟角度分析，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少且最便宜的成本最低；從環(huán)境保護的角度出發(fā)，在制取硝酸銅時最好不要對環(huán)境造成污染．A、銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤．B、銅和稀硝酸反應方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤．C、氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故C正確．D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯誤．故選C．8.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：DA、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，A錯誤；B、該電池為酸性電池，反應為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C、因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，C錯誤；D、原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，D正確，選D。9.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C10.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D． NH3?H2O參考答案：B考點：影響鹽類水解程度的主要因素．專題：鹽類的水解專題．分析：根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．解答：解：物質的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABC選項中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3?H2O部分電離；A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B、硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；C、醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；D、NH3?H2O是弱電解質，部分電離，其銨根離子濃度最??；綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4．故選B．點評： 本題考查學生離子的水解的影響因素、弱電解質的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大11.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（

）A.

x的原子半徑大于y的原子半徑。

B.

x的電負性小于y的電負性。C.

x的氧化性小于y的氧化性。

D.

x的第一電離能大于y的第一電離能。參考答案：D略12.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是()A．Be＋O2===BeO；

ΔH＝－564.3kJ/molB．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)；ΔH＝＋564.3kJ/molC．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)；ΔH＝－564.3kJ/molD．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)；ΔH＝－564.3kJ參考答案：C13.下列說法正確的是A.純凈物一定是化合物

B.混合物中元素不一定都是化合態(tài)C.某物質不是化合物就是單質

D.某物質中只含有一種元素，它一定是純凈物參考答案：B略14.下列混合氣體比乙烯含碳質量分數(shù)高的是：A．甲烷＋乙烯

B．乙烷＋丁烯

C．乙炔＋丙烯D．乙烷＋丙烯參考答案：略15.

常溫下不溶于水且比水輕的一組液體是A．溴苯

四氯化碳

B．甲苯

己烯

C．已烷

溴乙烷

D．三硝基甲苯

汽油參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和

，冷凝水從

口進入(填“a”或“b”)；(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是

；(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是

；(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是

，簡述這一操作的方法

；(5)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名稱)。參考答案：（11分，除特別說明外，其余每空2分）（1）導氣（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸氣（1分）；（3）Ⅲ中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變?。?；（4）反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2；（5）分餾（或蒸餾）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置是

。（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為

；化合物N在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點，其原因是

。[來源:Z。xx。k.Com]（3）在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

（寫化學式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

。（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有

（寫出所有化合物，用化學式表示，下同），呈酸性的有

（寫出所有化合物）。[來]（5）元素B、E的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

（寫出其中兩種物質的化學式）。參考答案：

略18.（10分）某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1MgAl稀鹽酸偏向Al2AlCu稀鹽酸偏向Cu3Al石墨稀鹽酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn濃硝酸偏向Al根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同?。

（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應和電池總反應。鋁為()；

石墨為()。

電池總反應:

。

（3）實驗4中的鋁作正極還是負極?,為什么?。

參考答案：(1)不相同（1分