河南省鶴壁市淇濱區(qū)第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省鶴壁市淇濱區(qū)第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.從海水中可以得到NaClB.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.海水中含有碘元素，將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發(fā)制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質(zhì)；D.潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經(jīng)過(guò)海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯(cuò)誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì),需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)得到,C錯(cuò)誤；因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。2.若元素X的基態(tài)原子的2p能級(jí)上有2個(gè)電子，則該元素形成的化合物中，其分子式可能是

A．HXO

B．H4X2O2

C．H6X2O

D．H2XO3參考答案：D3.下列離子方程式正確的是A．銅片插入到硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng)Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．鐵片插入鹽酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)H＋＋OH－H2O參考答案：D略4.進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，按照?qǐng)Da、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會(huì)發(fā)光B．圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaClNa++Cl-D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl-構(gòu)成參考答案：D略5.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為：A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．氧化物參考答案：略6.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L－1C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略7.釋放能量的化學(xué)反應(yīng)一定是

（

）A．?dāng)嚅_(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量大B．?dāng)嚅_(kāi)舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量參考答案：C略8.下列物質(zhì)分離方法錯(cuò)誤的是(

)A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

D．用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D略9.下列敘述中，正確的是A.的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，所含分子數(shù)約是個(gè)C.在20℃時(shí)，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大ks5uD.和的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L參考答案：BD略10.X原子的M電子層有2個(gè)電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個(gè)電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略11.某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.75mol·L-1

B.0.5mol·L-1

C.1mol·L-1

D.0.25mol·L-1參考答案：A由化學(xué)式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-)

=n(Fe3+)=

0.1mol=

0.15mol

所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正確。12.．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH2③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D略13.下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3所占的體積約為22.4LD．在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同參考答案：略14.下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是(

)A．HCl和NaOH溶液反應(yīng)

B．HCl溶于水C．H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)

D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體

參考答案：D略15.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))

與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500℃)，四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅)相關(guān)信息如下:

a.四氧化硅遇水極易反應(yīng)生成硅酸和氯化氫；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式_________________________。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(3)裝置A中g(shù)管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號(hào))。(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。(6)本題實(shí)驗(yàn)裝置中有一明顯的不足之處，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的改進(jìn)方案及理由:___________。參考答案：(1)2C+SiO2Si+2CO

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)平衡壓強(qiáng)，保證分液漏斗中的溶液順利流下

濃硫酸

(4)Al、P

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)裝置D和裝置E中間的連接管較細(xì)，應(yīng)改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生危險(xiǎn)解析：(1)碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO。(2)裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒(méi)有g(shù)管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應(yīng)前需要干燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；(4)D中氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，h瓶收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時(shí)，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4的沸點(diǎn)，所以當(dāng)SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P；(5)氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細(xì)易堵塞導(dǎo)管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細(xì)，應(yīng)改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生危險(xiǎn)。本題為傳統(tǒng)的綜合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實(shí)驗(yàn)知識(shí)。掌握基礎(chǔ)、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意掌握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要點(diǎn)及評(píng)價(jià)角度。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為

。(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為

。(3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3,

為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度:

。參考答案：（1）26.1g

（2）1.2mol（3）11.9mol·L-1略18.(12分)(1)

Fe(OH)3膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，則鑒別膠體與溶液可用的方法為

，F(xiàn)e(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行分離，該分離方法稱為

，若在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個(gè)管口插上電極，并通直流電，一段時(shí)間后，

極（填陰、陽(yáng)）顏色變深。(2)分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法。

①

對(duì)HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氫硫酸）進(jìn)一步分類時(shí)有多種分類角度，根據(jù)某些標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。②

根據(jù)某分類標(biāo)準(zhǔn)，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類，該物質(zhì)是

，分類標(biāo)準(zhǔn)是

。

③

氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)是

，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物。根據(jù)上述信息的啟示，CaO與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）；滲析（2分）；陰（2分）

（2）H2S（1分）；是否為含氧酸（1分）(或HNO3，提供H+個(gè)數(shù))；都生成鹽和水（2分）；

CaO+2H+=Ca2++H2O（2分）略19.⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸

②碳酸鈉溶液中和足量的鹽酸溶液混合

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl

③CaCO3固體 ④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體