浙江省臺(tái)州市溫嶺市第九中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省臺(tái)州市溫嶺市第九中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向含有的水溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒(méi)有變化的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略2.常溫下，0.1mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列關(guān)系中一定正確的是(

)A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）=10-14

C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1參考答案：B3.工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(寫(xiě)出化學(xué)方程式___________)，通SO2于亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)此，下列敘述正確的是：A、硒酸的氧化性強(qiáng)于氯氣

B、亞硒酸氧化性強(qiáng)于亞硫酸C、二氧化硒還原性強(qiáng)于二氧化硫

D、析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol。參考答案：AB4.（2005·上海卷）12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：A本題綜合考查四種晶體的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。原子晶體是原子間以共用電子對(duì)所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子間的共價(jià)鍵可以是同種原子間的非極性鍵如金剛石、晶體硅等，也可是不同原子間的極性鍵如SiO2、SiC等，故A不正確。其他三項(xiàng)對(duì)分子晶體、金屬晶體和離子晶體的描述皆正確。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是參考答案：B略6.不能促進(jìn)水的電離，即不能增大水的電離程度的方法或途徑是A.在水中加入一小粒鈉

B.在水中溶入純堿C.在水中通入SO2氣體

D.在水中放入一塊紅熱的銅參考答案：C7.某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說(shuō)法正確的是A．分子式是C3H8O3

C．0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是參考答案：C略8.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A、環(huán)已

烷

B、丙烷

C、乙烷

D、苯參考答案：D略9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O參考答案：C略10.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C11.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)也一定為＋mD．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿參考答案：B12.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ·mol－1對(duì)Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略13.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．收集到的VL氣體全為NO

B．過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌

D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%參考答案：D略14.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價(jià)是﹣1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：Li2NH中H元素的化合價(jià)是+1，氮元素的化合價(jià)為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價(jià)為﹣3，H元素的化合價(jià)是+1；LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，可以從化合價(jià)變化的角度來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價(jià)為﹣3；故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價(jià)是+1，LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個(gè)電子層，H+核外無(wú)電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯(cuò)誤；D、鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問(wèn)題，做題注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×1023參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫(huà)出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫(huà)出）

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：__________________________________。（2）硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致_________________________________________________。（3）采用水浴加熱的原因是__________________________________________________。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）____________________________。（5）溶液趁熱過(guò)濾的原因是______________________。塞緊試管口的目的是__________________________。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。參考答案：Ⅰ.(1)Ⅱ.(1)Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑(2)反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出(3)容易控制溫度(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(5)減少FeSO4的損失

防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+(6)有淺綠色晶體析出Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4滴入濃鹽酸中制取氯化氫，結(jié)合反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件及產(chǎn)物的性質(zhì)和題目要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖。Ⅱ.根據(jù)題干信息“潔凈的鐵屑中加入20%—30%的稀H2SO4”寫(xiě)出其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。若硫酸溶液過(guò)稀，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，而不利于晶體的析出。反應(yīng)過(guò)程中采用水浴加熱的目的是為了便于控制溫度，反應(yīng)過(guò)程中加入過(guò)量鐵屑的目的是防止生成Fe3+，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe3Fe2+。反應(yīng)后的溶液趁熱過(guò)濾，是為了防止冷卻時(shí)FeSO4晶體析出而導(dǎo)致FeSO4損失；用橡膠塞塞緊試管口的目的是為了防止空氣進(jìn)入試管中將Fe2+氧化為Fe3+而導(dǎo)致其變質(zhì)。當(dāng)靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象為有淺綠色晶體析出。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種(1)

當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在(2)

當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在(3)

當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過(guò)觀察_______________再作出進(jìn)一步的判斷。參考答案：（5分）(1)CO32－

(2)Cl－、SO42－、CO32－

(3)SO42－、CO32－至少有一種；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解略18.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。請(qǐng)完成下

列空白：(1)鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金

相當(dāng)。1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________?，F(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)___。(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高

溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)_______。(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成。盛放NaOH溶

液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為_(kāi)_______。(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_____________________________________________________________________________.參考答案：（1）第三周期第ⅢA族（2）鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無(wú)法得到單質(zhì)鋁。CO2（3）98kJ（4）＞

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O?

CaAl2Si2O8

（5）利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移。19.(8分)高錳酸鉀(KMnO4)和過(guò)氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。(1) H2O2的結(jié)