河南省商丘市永城條河鄉(xiāng)第一中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

河南省商丘市永城條河鄉(xiāng)第一中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．蛋白質、纖維素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．油脂的皂化和硬化都是取代反應

C．飽和NaS0、CuS0溶液均可用于蛋白質的鹽析

D．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀可用于有機化合物結構的分析參考答案：D2.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3－)都減少，其方法是A．通入二氧化碳氣體 B．加入飽和石灰水溶液C．通入氯化氫氣體

D．加入氫氧化鈉固體參考答案：B略3.下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事實是（

） A．燃燒有濃煙

B．與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．所在原子不在同一平面上參考答案：B4.聯合國早在1977年就發(fā)出警告：石油危機之后的下一個危機是A．人口危機

B．水危機

C．糧食危機

D．土地危機參考答案：B5.下列說法正確的是A．石油是混合物，汽油是純凈物，油脂是純凈物B．煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得C．糖都有甜味，淀粉、纖維素也是糖D．蛋白質是一種營養(yǎng)物質，可以發(fā)生水解反應參考答案：D略6.下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（

）A.CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）

△H1

B.S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）

△H3D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4參考答案：C略7.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是(

)A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略8.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應C．苯酚與溴水直接就可反應，苯與液溴反應還需要三溴化鐵作催化劑D．乙醇沒有酸性，苯酚、乙酸有酸性參考答案：B略9.反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是（

）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2

參考答案：C略10.下列離子方程式正確的是A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3—=H2O+CO2↑D．用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3—參考答案：C略11.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略12.反應2A(g)2B(g)+E(g)；△H>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．加壓

B．減壓

C．減小E的濃度

D．降溫參考答案：D略13.對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉化率提高A．①②

B．④

C．③

D．④⑤參考答案：B略14.關于化學鍵的敘述中，正確的是

（

）A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略15.下列關于12C和13C說法正確的是（） A． 兩者互為同位素 B． 兩者互為同素異形體 C． 兩者屬于同一種核素 D． 兩者屬于不同的元素參考答案：A考點：同位素及其應用．專題：原子組成與結構專題．分析：12C和13C中子數不同，是碳元素的不同核素，互為同位素．解答：解：A、12C和13C中子數不同，是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B、同素異形體的研究對象是單質，12C和13C是碳元素的不同核素，互為同位素，故B錯誤；C、12C和13C中子數不同，是碳元素的不同核素，故C錯誤；D、12C和13C質子數相同，中子數不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故D錯誤；故選A．點評：本題考查同位素、同素異形體、核素、元素的概念，比較基礎，注意把握概念的內涵與外延．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應用活性炭的吸附作用，將經氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實驗流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構成的，請用簡要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強于NaNO2，實際應用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應方程式：______________；②簡要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質的離子反應方程式：__________________。(5)洗脫液經酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實驗室和工業(yè)上常用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定其含量，反應I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時所用的指示劑為________________，滴定終點的現象為___________________。②現取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點時，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機物溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變化②381解析：(1)操作B是應用碘單質易升華的性質進行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2，其離子反應方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現象為溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變化。設I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應2A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）。（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是____________________________________________。（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?__________________，原因是___________________________________________。

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（1）放熱

（2）減小

該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

（3）無影響

加入催化劑不能使平衡移動

（4）減小

減小略18.（14分）由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2

CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2

Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2請回答下列問題：⑴寫出鉻的原子結構示意圖為

與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如上圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為________。⑵CCl4分子中C原子采取

雜化成鍵。⑶COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結構式是

，其中碳氧原子之間共價鍵是

（填序號）a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵、1個π鍵⑷CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為

。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是

。參考答案：（14分）⑴

（2分）

K、Cu（各1分，多寫此格不給分）

4（1分）⑵sp3（1分）

⑶

（2分）

c（2分）

⑷6

（2分）

CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl（2分）

略19.原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原