湖南省岳陽市臨湘第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省岳陽市臨湘第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Na+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：C略2.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是（

）

A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥

參考答案：AA、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無機(jī)物，故A正確；B、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、茶葉中主要物質(zhì)為有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D、中草藥中主要成分是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤。3.某原子核外共有n個(gè)電子層(n＞3)，則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為A．8個(gè)

B．18個(gè)

C．32個(gè)

D．無法確定參考答案：B略4.既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中B．與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．在導(dǎo)管中處點(diǎn)燃D．一定條件下與H2反應(yīng)參考答案：A解：A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應(yīng)，乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而導(dǎo)致溴水褪色，可鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯，故A正確；B．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)燃時(shí)不能除去甲烷中混有的乙烯，并且甲烷也燃燒，影響被提純的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．一定條件下與H2反應(yīng)會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氣，且不能鑒別甲烷中是否含有乙烯，故D錯(cuò)誤．故選A．5.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：D【名師點(diǎn)晴】明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－+4H++5SO2=2Mn2++5SO42－+2H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2－+2H2OC.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2OD.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C解析：A項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)Al(OH)3不能溶于氨水，應(yīng)生成Al(OH)3；D項(xiàng)CO2過量應(yīng)生成HCO3－。7.下列敘述的方法不正確的是（

）A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身參考答案：B略8.下列說法正確的是（

）A.石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化B.碳原子數(shù)在1至10的烷烴中一氯代物只有一種的共有8種烷烴C.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)原子利用率和產(chǎn)率相同D.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴參考答案：A【詳解】A.石油的分餾中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，煤的干餾中產(chǎn)生新物質(zhì)，是化學(xué)變化，A正確；B.碳原子數(shù)在1至10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共計(jì)是四種，B錯(cuò)誤；C.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)原子利用率和產(chǎn)率不一定相同，例如甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.裂化汽油能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，D錯(cuò)誤。答案選A。9.下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2參考答案：C必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。A．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.28g聚乙烯中含有NA個(gè)碳碳雙鍵B.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣的分子數(shù)最多為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)大于0.5NAD.15g甲基含有的電子數(shù)是9NA參考答案：D【詳解】A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含1個(gè)雙鍵，4個(gè)H原子，1：1加成，最多發(fā)生四取代，則1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol即5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能由氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)甲基含9個(gè)電子，15g甲基含有的電子數(shù)為×9×NA=9NA，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

11.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．

B．C．CH4和CH3CH3

D．淀粉和纖維素參考答案：B略12.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)，下列屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．無水硫酸銅

B．鐵粉C．氯化鈣

D．硫酸鋇參考答案：B解析：根據(jù)題意可知，抗氧化物質(zhì)能防止富脂食品氧化變質(zhì)，說明抗氧化物質(zhì)具有還原性。13.下列物質(zhì)書寫正確的是（

）A．乙酸的結(jié)構(gòu)式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

參考答案：A14.同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑A＞B＞CB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞CD．陰離子還原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣參考答案：A考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．解答：解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，則A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則有氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，已知酸性強(qiáng)弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則有非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素非金屬性的遞變，題目難度中等，注意比較非金屬性的角度．15.下列含N的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.N2

B.NO

C.NH3

D.HNO3參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.N2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.NO不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，B不選；C.氨氣溶于水可以導(dǎo)電，但陰陽離子不是NH3自身電離出來的，是非電解質(zhì)，C不選；D.HNO3溶于水電離出陰陽離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D選。答案選D。【點(diǎn)睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)電離出來的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項(xiàng)C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）今欲用NaOH晶體配制450mL

0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

克固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用

攪拌至完全溶解。待

后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌液

輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面

時(shí)，改用

加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞上下翻動(dòng)幾次（搖勻）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Al)=

mol；（2）0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

；（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=

mL；（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為

。參考答案：略18.現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g

1.56g

3.12g

(1)甲瓶溶液為____溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。(2)乙瓶溶液為____溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。參考答案：(1)__AlCl3__

_0.5_(2)__NaOH__

__0.5__

解析：實(shí)驗(yàn)③與②相比，少用了40mL乙溶液，卻可多產(chǎn)生沉淀，由此可確定出乙為NaOH溶液，則甲為AICI3溶液。還可求出40mLNaOH溶液可溶解Al(OH)3的質(zhì)量為3.12g－1.56g＝1.56g。則：Al(OH)3～NaOH78g

1mol1.56g

n(NaOH)n(NaOH)＝0.02molc(NaOH)＝0.02mol/0.04L＝0.5mol·L－1再求c(AlCl3)：由實(shí)驗(yàn)②知，440mLNaOH溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為0.44L×0.5mol·L－1＝0.22mol。而1.56gAl(OH)3沉淀為0.02mol，產(chǎn)生0.02molAl