2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市曲阜南辛鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市曲阜南辛鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒參考答案：B考點：膠體的應(yīng)用；同素異形體；石油的分餾產(chǎn)品和用途；煤的干餾和綜合利用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；B．根據(jù)溶液和膠體的不同來判斷；C．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)；D．根據(jù)BaSO4的溶解度來分析．解答：解：A．石油的分餾屬物理變化，因為石油的分餾是利用石油中各種成分沸點不同將其分離的一種方法，沒有新物質(zhì)生成，所以是物理變化，煤的干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故A錯誤；B．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體具有的性質(zhì)，故B正確；C．14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；D．鋇離子對人體有害，它是一種重金屬離子，可以使人體中毒．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物理變化、膠體、同位素等，難度不大，注意硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害．2.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是A．向a點的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點的平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略3.下列敘述正確的是

（

）A．可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO

C+NO2C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體D．因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸參考答案：A略4.用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO2滅火B(yǎng).工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到

D.可以寫成也可寫成

參考答案：A略5.參考答案：答案：B6.

(08上海12校聯(lián)考上)如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（

）

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①增大，②不變

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②

D．電極反應(yīng)式：①中陽極

2Cl—－2e—

Cl2↑②中負(fù)極

2H++2e—

H2↑參考答案：答案：C7.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3參考答案：B略8.amol乙炔跟bmol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時，生成cmol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是A．mol

B．molC．mol

D．mol參考答案：D9.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g參考答案：B10.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A

若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B

該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C

該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D

生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：答案：C11.一定溫度下，水存在H2OH++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不變參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，故A錯誤；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH較小，故B正確；C．向水中加入醋酸鈉固體，促進(jìn)水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是10﹣7mol/L，故D錯誤；故選B．點評：本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯點．12.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()A．CuSO4B．H2OC．CuO月份

D．CuSO4·5H2O參考答案：C略13.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強(qiáng)的是銫

②氧化性最強(qiáng)的是鋰原子

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序呈依次遞增趨勢

⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸

⑥它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

⑦粒子半徑：Rb+>K+>Na+，

Cs>Cs+>K+，

K>Na>LiA、①②③④

B、④⑤⑥⑦

C、②⑥

D、①③⑤⑦參考答案：D14.下列說法中不正確的是

()A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：D略15.下列實驗操作正確的是（）

參考答案：B考點：化學(xué)實驗安全及事故處理；直接加熱的儀器及使用方法；計量儀器及使用方法．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．禁止酒精燈之間的對燃，對燃易引起火災(zāi)；B．玻璃棒起引流作用；C．讀取液體體積視線與液面凹液面相切；D．外焰溫度最高．解答：解：A．對燃易引起火災(zāi)，故不能進(jìn)行酒精燈的對燃，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)移液體時應(yīng)用玻璃棒引流，故B正確；C．仰視會使讀數(shù)出現(xiàn)誤差，故C錯誤；D．加熱時應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗安全及事故的處理，題目難度不大，注意相關(guān)實驗基本操作知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）濾渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為

。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有

（寫兩種）。參考答案：（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（2）Fe（OH）3

Al（OH）3（3）Cu2+

Zn2+（4）MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－（或2MnO2+H2O+2e－=Mn2O3+2OH－）（5）鋅、二氧化錳本題考查元素及其化合物的主要性質(zhì)及電極反應(yīng)方程式的書寫。軟錳礦加入H2SO4與過量FeSO4發(fā)生下列反應(yīng)：MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O，加入氨水調(diào)pH至5.4，只有Fe(OH)3、Al(OH)3以沉淀析出，加入MnS后，據(jù)沉淀與pH關(guān)系可知，Cu、Zn又變成CuS、ZnS沉淀析出。堿性鋅錳干電池中負(fù)極：Zn－2e－+2OH－===Zn(OH)2，正極：2MnO2+2e－+2H2O===2MnOOH+2OH－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

，下圖的曲線中

（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時間內(nèi)生成nmol

N2的同時生成2nmolNH3C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化（3）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝

。（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應(yīng)的實驗條件及數(shù)據(jù)。實驗編號T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)ⅰ4501/31ⅱ

10ⅲ480

10

（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如右圖。陰極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）

b（2）BD（3）（4）實驗編號(℃)i

ii4501/3

iii

1/3

（5）略18.某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣，向該溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣⑤可能含有SO32﹣A．②④⑤

B．①②③

C．②③④

D．①②⑤參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．分析：單質(zhì)溴、碘和Cu2+都有顏色，SO32﹣可以還原單質(zhì)溴和碘；向該溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液仍呈無色，說明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32﹣；可能含有I﹣，依此結(jié)合選項進(jìn)行判斷．解答：解：單質(zhì)溴、碘和Cu2+都有顏色，SO32﹣可以還原單質(zhì)溴和碘，向該溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液仍呈無色，說明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32﹣；可能含有I﹣，故判斷正確的是②③④，故選C．點評：本題考查常見離子的檢驗，難度中等．要注意SO32﹣可以還原單質(zhì)溴和碘是解題的關(guān)鍵點．19.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO3）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為

；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn

g（已知F=96500C/mol）．（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向移動（填“左”或“右”）．（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有

．Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．圖3（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+NaOH+NaClO=Na2FeO4+NaCl+H2O（5）加入飽和KOH溶液的目的是 （6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入

mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．參考答案：Ⅰ．（1）FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）右；左；（3）使用時間長、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．（4）2、10、3、2、9、5；（5）減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；（6）2.5．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，則正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算Zn的質(zhì)量；（2）鹽橋可起到平衡電荷，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產(chǎn)品在40%KOH溶液中溶解，過濾除去雜質(zhì)NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結(jié)晶、過濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀．（4）其中Fe元素化合價由+3價升高為+6價，共升高3價，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1，價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，則FeCl3的系數(shù)為2、NaClO的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平；（5）加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；（6）根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38計算開始沉淀時c（OH﹣），再根據(jù)水的離子積計算溶液中c（H+），根據(jù)稀釋定律計算需要鹽酸的體積．【解答】解：Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，正極電極反應(yīng)式為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣，若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為，則理論消耗Zn為××65g/mol=0.2g，故答案為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）鹽橋中陰離