廣西壯族自治區(qū)欽州市市第二中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市市第二中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A對；在有機化合物中碳原子數(shù)目越多，分子量越大沸點和熔點越高，B對；絕大多數(shù)有機物都能發(fā)生氧化反應，C對；酯化反應和皂化反應不互為逆反應，這是因為皂化反應是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解，故D錯。2.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是(

)A.少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：答案：B3.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.化合物X2M是弱電解質(zhì)

B.Y、Z的氧化物均能溶于水C.M的單質(zhì)在常溫下為氣體

D.化合物RX中含共價鍵參考答案：AX、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，可知X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na；H2O是弱電解質(zhì)，故A正確；CO、NO都難溶于水，故B錯誤；硫單質(zhì)在常溫下為固體，故C錯誤；NaH中含離子鍵，不含共價鍵，故D錯誤。4.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉(zhuǎn)移2nA

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個O原子解析：參考答案：AB應該是轉(zhuǎn)移3nA

個電子。C應該是小于0.1nA個HCO3—。D條件錯誤，應為標準狀況。5.某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應B.1molSOCl2發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行參考答案：D略6.下列敘述不正確的是（

）

A.Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

B.在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大

C.在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

D.濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應參考答案：略7.如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是A．非金屬性：B．離子半徑：C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強參考答案：略8.如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處分別充入等物質(zhì)的量的X、Y兩種氣體。當隔板停止滑動時，下列說法正確的是(

)A.氣體的體積：V(X)=V(Y)B.物質(zhì)的質(zhì)量：m(X)<m(Y)C.X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量D.X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小參考答案：A略9.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說法正確的是

（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L參考答案：D略10.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：下列說法正確的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以與HBr發(fā)生取代反應C．甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應D．可以用溴水檢驗乙中的碳碳雙鍵參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】甲中含有碳碳雙鍵和醇羥基，乙中含有碳碳雙鍵和醛基，丙能在稀硫酸中水解，說明丙中有碳碳不飽和鍵和酯基，則丙的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合烯烴、醇、醛、酯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由丙可水解可知，含﹣COOC﹣，故A錯誤；B．甲含碳碳雙鍵，與HBr發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．均含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，故C正確；D．乙中含有碳碳雙鍵和醛基，均與溴水反應，則不能用溴水檢驗乙中的碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酯、醛的性質(zhì)，題目難度不大．11.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D．圖Ⅳ表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C略12.對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時A、B的物質(zhì)的量之比為b：aC．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變參考答案：C13.過氧化鉀與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，其化學方程式為：2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑當0．5molK18O2與足量H2O完全反應后，下表對生成物O2的敘述中錯誤的是

K218O2的質(zhì)量O2的敘述A57g

O2的質(zhì)量是9gB57g

生成標準狀況下O2的體積為5．6LC57g

O2的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1D57g

生成0．25molO2

參考答案：C14.下列說法正確的是A．主族金屬單質(zhì)與酸溶液反應置換出氫氣的能力一定比過渡金屬單質(zhì)強B．第二周期元素的原子形成的陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系參考答案：D略15.

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是.A.CuCl2(CuSO4)

B.NaOH(NaOH)C.KCl(HCl)

D.CuSO4(Cu(OH)2)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.⑴．選用方案I時，X應該具有的性質(zhì)是

，殘留物應該具有的性質(zhì)是

；⑵．選用方案Ⅱ從某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分離X（MnO2），加入的試劑是

；王同學參照以上方案I和Ⅱ，設計以下實驗方案除去AlCl3固體中的FeCl3。⑶．操作①所需的玻璃儀器為

；⑷．試劑a為

；試劑b為

；⑸．請描述操作②的步驟：

；⑹．李同學認為在溶液C中滴加適量的試劑b就能得到溶液E,從而得到AlCl3固體，你

（填“贊同”或“不贊同”）李同學，理由是

。參考答案：⑴、有揮發(fā)性（或易升華）

受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性

⑵、稀鹽酸

（或稀硫酸

或稀硝酸）⑶、燒杯

玻璃棒

⑷、過量的氫氧化鈉（氫氧化鉀）溶液

適量的鹽酸

⑸、將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁。⑹、不贊同

會在氯化鋁溶液中引入氯化鈉雜質(zhì)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：A、B、C為中學常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：（1）物質(zhì)K的化學式為。（2）物質(zhì)M的電子式為。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的（填字母序號）。A.氧化性

B.還原性

C.漂白性（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為

。（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為

。（6）H溶液在空氣中常期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：

。（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物中元素A與C的質(zhì)量比為4：7，該物質(zhì)是某礦石的主要成分之一，常用于生產(chǎn)G。某化工廠所用礦石樣品含雜質(zhì)25%，若取8.8噸該礦石，假設生產(chǎn)過程中無其他損失，可制得含G98%的產(chǎn)品

噸。參考答案：（1）Fe2(SO4)3

（2）

（3）B

（4）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（反應條件寫“高溫”或“加熱”均可）（5）先無明顯現(xiàn)象，通入NH3后產(chǎn)生白色沉淀

（6）4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3+8H+

（該反應產(chǎn)物不唯一，答案合理均可給分）（7）7.5略18.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ·mol—1。當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____（填字母）。

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2b．容器內(nèi)氣體的壓強不變

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．SO3的物質(zhì)的量不再變化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）回答下列問題①SO2的轉(zhuǎn)化率；②達到平衡時反應放出的熱量；③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=。

（3）右圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：

①溫度關(guān)系：T1T2（填“>”、“<”或“=”，下同）；

②平衡常數(shù)關(guān)系：KAKB，KAKD。參考答案：（1）b、d、e

（2）α（SO2）=90﹪

Q=35．28kJ

K=20250（3）＜、＝、＞略19.（10分）雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡式為：它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)。Ⅰ．(1)雙酚-A的分子式為_____________。(2)下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是_________(填寫字母)。A．與苯酚互為同系物

B．可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體C．分子中最多有8個碳原子在同一平面上D．1mol雙酚-A與濃溴水反應，最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4molⅡ．已知與(CH3)3COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸。羧酸H可以由烯烴C通過以下途徑制得(有的反應條件沒有標出)：(3)C的結(jié)構(gòu)簡式_________