電解質(zhì)離子反應(yīng)2

5電解質(zhì)離子反應(yīng)考點一電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：(3)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能電離的電解質(zhì)在水溶液中只能電離的電解質(zhì)電離平衡溶液中存在微粒種類水合離子、水合離子、電離過程完全部分不存在存在水分子水分子、弱電解質(zhì)分子可逆、存在電離平衡不可逆、不存在電離平衡舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分鹽：(CH3COO)2Pb等探究思考1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。 ①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2

?NaHCO3 答案①④⑦⑧?⑤⑨⑩?①④⑧?⑦2．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×” (1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強() (2)NH3通入水中，溶液導(dǎo)電性較強，故它是強電解質(zhì)() (3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子() (4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()答案(1)×(2)×(3)√(4)×考點二離子反應(yīng)離子方程式1．離子反應(yīng) (1)概念：

的化學(xué)反應(yīng)。 (2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生

。 (3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有離子參加或離子生成改變①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2．離子方程式(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。判斷啦離子童方程堪式正誤誤的“四查霉三看香七注甲意”考點拴三井離子征共存1．離店子共犬存問墳題是釘離子敲反應(yīng)銳條件證和本攀質(zhì)的可最直破接應(yīng)反用所謂元幾種抖離子心在同無一溶定液中蜓能大揚量共澇存，何就是晨指離止子之毛間；若仔離子開之間歌能，則淹不能屬大量未共存夾。不發(fā)狹生任隙何反幟應(yīng)發(fā)生吹反應(yīng)2．正也確判謊斷離享子是標(biāo)否大優(yōu)量共跌存的底前提——常見攻離子詠的性聞質(zhì)3．常姓見溶沖液酸器、堿爆性的涉判斷(1蹄)酸性溶仁液：pH厚<7貸(常溫)；能梁使pH試紙證呈的溶壓液；餃能使廁甲基旦橙呈或的溶師液；癥能使拒石蕊阻試液辦呈的溶旱液。(2等)堿性趣溶液悔：pH佳>7篩(常溫)；能速使pH試紙悉呈的溶瘦液；叔能使世石蕊卸試液他呈的溶過液；處能使絮酚酞無試液喚呈的溶淋液。(3宮)呈酸鍋性或萍堿性貨的溶置液：柳和Al反應(yīng)者放出的溶鬧液(注HN敬O3除外)；能倆使甲倡基橙丘呈的溶縮慧液；們常溫拘下水嶼電離壩出的H＋或OH－濃度口小于10－7mo適l·蒸L－1的溶招液。紅色紅色橙色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色H2黃色多種媽離子調(diào)能否狡大量博存在旬于同播一溶回液中塵，歸季納起州來就撐是一負(fù)句話“一色物、二豈性、愈三特揭、四屑反應(yīng)”。判斷輸離子往大量筍共存誼的“礙四個接要點墾”素養(yǎng)5與量她有關(guān)垃的離促子方棋程式趟的書裳寫技障巧離子方懷程式逆的書為寫和蹄正誤多判斷戀題所弓涵蓋皂的知艇識面狗廣，購考查愛角度虧靈活露多變冤，同躬時也兇能很康好地貿(mào)考查借學(xué)生眨分析重和解胞決問娛題的稼能力辦。因靈此這禁一類移問題昏一直幸是近錄幾年燃來高陣考的蠅熱點死，然晉而許柔多學(xué)閉生對舅離子藥方程穿式的遲書寫旦或正瓶誤判萍斷，點特別炎是遇課到“少量”“適量”“足量”問題惠的離慣子反幫應(yīng)方也程式順的書料寫和炮正誤前判斷肆更顯蛛得束穿手無遼策。壟下面冰介紹績一種費簡單似可行辦的書筒寫這采類離袋子方頭程式腦的方描法。3．配旺比型當(dāng)一拜種反盜應(yīng)物昌中有惑兩種借或兩啄種以雞上組勤成離巖子參罰與反著應(yīng)時架，因軟其組李成比條例不街協(xié)調(diào)(一般蔑為復(fù)