2022年河北省石家莊市平山回舍中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省石家莊市平山回舍中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：A略2.（2分）氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．AgCN難溶于水B．MnO2不能與HCN反應(yīng)生成（CN）2C．HCN易形成白霧D．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O參考答案：BA．因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，則MnO2可與HCN反應(yīng)生成（CN）2，故B錯(cuò)誤；C．HCl易結(jié)合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，故C正確；D．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正確；3.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．將0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)參考答案：B略4.往X鹽溶液中通入過量氯氣后再滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，則X可能為：A、Na2SO3

B、FeSO4

C、CaCl2

D、Na2CO3參考答案：AB5.某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為

（

）A．Cl－

B．Fe2+

C．Mg2+ D．Ba2+參考答案：C試題分析：由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不顯電性，則2×1+3×2＞1×3+3×1，則X為陽離子，由電荷守恒可知，X為帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，又Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則M一定為Mg2+，故選C?？键c(diǎn)：考查離子共存以及電荷守恒的應(yīng)用6.常溫下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖.下列說法正確的是

（

）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO—）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—）+c（CH3COOH）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）參考答案：AB略7.（08濟(jì)南歷城檢測(cè)）.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（

）①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pH

A.①③

B.③④

C.①②④

D.①②⑤參考答案：答案：D8.警犬常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9—十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是

A．①②⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③④⑤分子中碳原子數(shù)大于10

B．①②是無機(jī)物，③⑤⑦是有機(jī)物C．①②⑥⑦都是酸性化合物D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素參考答案：A9.科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑，用來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的農(nóng)藥，化合物A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖K4－25－1)是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是()。K4－25－1A．化合物A的化學(xué)式是C15H22O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、中和反應(yīng)D．1molA最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AD略10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的化學(xué)方程式為：+2H2O。下列有關(guān)說法不正確的是

A．上式中的x為S4O2—6

B．該反應(yīng)中的還原劑為Fe2+和S2O2-3

C．當(dāng)生成1molFe3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

D．當(dāng)3molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1mol參考答案：D略11.下列敘述正確的是A.蒸餾“地溝油”可獲得汽油B.海水中加入明礬可將海水淡化C.碘酒因能使蛋白質(zhì)鹽析而具有消毒作用D.合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺參考答案：DA.地溝油指的是酯類化合物，汽油是烴類化合物，兩者不是一類物質(zhì)，所以蒸餾“地溝油”不可獲得汽油，故A錯(cuò)；B.海水中加入明礬可將海水淡化。B.明礬為KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化鈉，所以不能使海水淡化,故B錯(cuò)誤;C.碘酒因能使蛋白質(zhì)變性而具有消毒作用,故C錯(cuò)誤;

D.可燃冰為我國(guó)在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景,合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以D選項(xiàng)是正確的。12.將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入一定體積的0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O全部還原為Cr3＋，則加入K2Cr2O7溶液的體積為 ()A．15mL

B．25mL

C．35mL

D．50mL參考答案：B略13.已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）

CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10﹣31.77×10﹣101.12×10﹣126.7×10﹣15下列說法正確的是（）A．等體積濃度均為0.02mol?L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．離濃度均為0.01mol?L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時(shí)，CrO42﹣先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgClD．298K時(shí)．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）參考答案：C【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)濃度熵QC＞KSP能產(chǎn)生沉淀；B．根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）計(jì)算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀時(shí)銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀；C．根據(jù)同類型的沉淀，溶度積大的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；D．根據(jù)物質(zhì)的溶度積計(jì)算出四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度Ag+濃度，然后再求出各物質(zhì)的濃度．【解答】解：A．濃度熵QC=c（CH3COO﹣）?c（Ag+）0.01×0.01=1×10﹣4，KSP（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=1.77×10﹣8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=1.1×10﹣5mol/L，則1.77×10﹣8mol/L＜1.1×10﹣5mol/L），所以Cl﹣先沉淀，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl，故C正確；D．因?yàn)镃H3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L﹣1=0.48×10﹣2mol?L﹣1，因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為=1.33×10﹣5mol?L﹣1，c（AgCl）=1.33×10﹣5mol?L﹣1，假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10﹣12，x3=2.24×10﹣12，即x==1.3×10﹣4mol?L﹣1；c（Ag2CrO4）=0.65×10﹣4mol?L﹣1假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2S）=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10﹣15，x3=13.4×10﹣15，即x=2.38×10﹣5mol?L﹣1；c（Ag2S）=1.19×10﹣5mol?L﹣1，則順序?yàn)椋篶（CH3COOAg）＞c（Ag2CrO4）＞c（AgCI）＞c（Ag2S），故D錯(cuò)誤；故選C．14.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D15.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說法中正確的是（

）A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C．可能含有Cl－

D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某研究小組利用題下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)⑴MgCO3的分解產(chǎn)物為 。⑵裝置C的作用是

，處理尾氣的方法為

。⑶將研究小組分為兩組，按題上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是

。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為

。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/p>

，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為

。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題上圖裝置可采取的改進(jìn)措施是

。參考答案：⑴MgO、CO2

⑵除CO2

點(diǎn)燃

⑶①Fe

②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O③Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立（其他合理答案均可得分）

④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸（其他合理答案均可得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）化合物M的空間構(gòu)型為

，其中心原子采取

雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為

．（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

；（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為

（寫分子式）（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為

．（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為

；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為

．

參考答案：（1）平面三角形；sp2；分子晶體；（2）C＜O＜N；（3）N2O；（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）3d24s2；6．考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；離子方程式的書寫；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；分子晶體；晶胞的計(jì)算．專題：圖示題；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素則Q為氫元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同則R的電子排布為1S22S22P2，即R為碳元素；Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則Y的電子排布為1S22S22P4，即Y為氧元素；R、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，即X為N元素，然后推出則M為甲醛，N為苯，再由Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數(shù)為22，即Z為鈦元素；（1）根據(jù)孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵數(shù)來分析雜化，利用構(gòu)成晶體的微粒來分析晶體類型；（2）根據(jù)元素的非金屬性及電子的排布來分析元素的第一電離能；（3）根據(jù)等電子體中的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)來分析；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來分析離子反應(yīng)方程式；（5）利用原子序數(shù)來分析電子排布，再利用晶體的結(jié)構(gòu)來分析晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子的位置．解答：解：由信息可知，Q為氫元素，R為碳元素，X為N元素，Y為氧元素，Z為鈦元素，M為甲醛，N為苯；（1）化合物M為甲醛，碳原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，碳原子的σ鍵數(shù)為3，則碳原子采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，化合物N為苯，是由碳、氫元素組成的化合物，苯是由苯分子直接構(gòu)成的，則N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為分子晶體，故答案為：平面三角形；sp2；分子晶體；（2）R、X、Y三種元素的分別為C、N、O，非金屬性越強(qiáng)則元素的第一電離能越大，但N原子的電子排布中P軌道半滿，則失去1個(gè)電子更難，即三種元素中N元素的第一電離能最大，故答案為：C＜O＜N；（3）RY2為CO2，分子中有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為4+6×2=16，N2O的分子中有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為5×2+6=16，則CO2與N2O互為等電子體，故答案為：N2O；（4）由RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)，由反應(yīng)物與生成物，利用元素守恒、電荷守恒，則離子方程式為2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O，故答案為：2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）因Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數(shù)為22，即Z為鈦元素，其電子基態(tài)電子排布為1S22S22P63S23P63d24s2，電子最后填充3d電子，則外圍電子排布為3d24s2，由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子在棱的位置，則氧原子數(shù)為=6，故答案為：3d24s2；6．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，電子排布式、雜化類型、晶體類型、性質(zhì)的比較是高考中常考的考點(diǎn)，N原子的第一電離能比O原子的大是學(xué)生解答的難度．18.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（12分）[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2－+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。參考答案：（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）（2）3（3）sp3和sp（4）NH2－；（5）

試題分析：（1）Zn是30號(hào)元素，Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10。（2）甲醛的結(jié)構(gòu)式為，在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)ρ鍵和1個(gè)π鍵，所