江西省宜春市航天中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

江西省宜春市航天中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以參考答案：D略2.下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B．分散系分為：溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C．純凈物分為：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電的化合物)參考答案：B略3.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)同種元素之間的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O參考答案：D4.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下面敘述正確的是（

）A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同位素C．15N與14N是N元素的兩種同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C試題分析：A、13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同位素，錯(cuò)誤；C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7，中子數(shù)分別為8、7，二者是N元素的兩種同位素，正確；D、15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，電子數(shù)和中子數(shù)不相同，錯(cuò)誤。5.請(qǐng)用序號(hào)填空：①13C與14C

②正丁烷與異丁烷③CH3CH3與CH3CH2CH3

④(1)屬于同位素的是______；(2)屬于同系物的是______；(3)屬于同分異構(gòu)體的是______。參考答案：(1)①

(2)③

(3)②【分析】根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物分析判斷?！驹斀狻竣?3C與14C質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是7、8，因此二者互為同位素；②正丁烷與異丁烷分子式都是C4H10，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體；③CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物；④由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，因此是同一物質(zhì)，故(1)屬于同位素的是①；(2)屬于同系物的是③；(3)屬于同分異構(gòu)體的是②?！军c(diǎn)睛】本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體的概念的辨析及物質(zhì)關(guān)系判斷的知識(shí)。掌握概念的相同點(diǎn)及區(qū)別是判斷的關(guān)鍵。

6.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生B．若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)C．由“C（石墨）=C（金剛石）是吸熱反應(yīng)”可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大參考答案：A【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生；B．根據(jù)正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等符號(hào)相反判斷；C．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；D．升高溫度，無(wú)論反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都會(huì)加快．【解答】解：A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)檎娣磻?yīng)的焓變數(shù)值相等符號(hào)相反，所以若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定，故C正確；D．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，與反應(yīng)吸熱放熱無(wú)關(guān)，故D正確．故選A．7.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D8.有關(guān)100mL0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A.含有0.1molK2SO4

B.水的體積為0.1LC.c(K+)=0.2mol/L

D.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L參考答案：CA.含有K2SO4的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，A錯(cuò)誤；B.溶液的體積為0.1L，B錯(cuò)誤；C.1mol硫酸鉀電離出2mol鉀離子和1mol硫酸根離子，所以溶液中c(K+)=0.2mol/L，C正確；D.溶液是均一穩(wěn)定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于物質(zhì)的量濃度還需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和，計(jì)算溶液的體積應(yīng)該用溶液的質(zhì)量與密度進(jìn)行換算。②溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不發(fā)生變化，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)系。9.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使溶液顯酸性的是（

）

A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小蘇打

D．在水中加入氯化鋁固體參考答案：D略10.在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是

（

）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—

B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—

D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—

參考答案：C略11.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說(shuō)法不正確的是A.屬于高分子化合物 B.鏈節(jié)為—CH2—CH—C.單體為CH2=CH-COOR D.n為聚合度參考答案：B【詳解】A.聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B.鏈節(jié)為，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D.根據(jù)高聚物的定義可知n為聚合度，故D正確；故選B。12.將Fe2O3和FeO混合物a克置于氫氣流中加熱，反應(yīng)完全后，冷卻稱量，得到固體物質(zhì)比原混合物減少0.8克；若另取a克原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使其恰好相互完全反應(yīng)，需要濃度為1mol/L的鹽酸的體積是

A．200ml

B．100ml

C．50ml

D．無(wú)法確定參考答案：B略13.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣．若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是（）A．降低

B．不變C．升高

D．無(wú)法確定參考答案：C解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0價(jià)，生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，令NO2和O2的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol，氮原子得到的電子物質(zhì)的量為8mol×（5﹣4）=8mol，氧原子失去的電子為1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol．二者氮原子得到的電子大于氧原子失去的電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬原子應(yīng)提供電子，所以金屬元素化合價(jià)升高．故選：C．14.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列關(guān)于R的敘述正確的是A．R一定是共價(jià)化合物

B．R一定是離子化合物C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物

D．R只能是氣態(tài)物質(zhì)，不可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：C15.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡(jiǎn)式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1?？諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下：（1）步驟③的離子方程式：________。（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是___。（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。（4）步驟⑤蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因____。參考答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)分液漏斗

(3)溴化鉀(或其他含Br－的鹽類(lèi)物質(zhì))

(4)溫度過(guò)高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低分析：海水中通入氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，然后利用空氣吹出，得到含溴的空氣，利用二氧化硫的還原性把溴還原為溴離子，再次利用氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，最后蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。詳解：(1)步驟③中二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，分離方法是分液，因此分離儀器的名稱是分液漏斗。(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)溴化鉀溶液，以除去氯氣。(4)由于溫度過(guò)高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，因此步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各組粒子，屬于同種核素的是

（填編號(hào)，下同），互為同位素的是

，互為同素異形體的是

，互為同分異構(gòu)體的是

。①16O2和18O3

②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子③

④和

（核內(nèi)15個(gè)中子）

⑤葡萄糖和果糖

⑥

和

參考答案：④

③

①

⑤略18.某同學(xué)需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請(qǐng)根據(jù)溶液配制過(guò)程中的情況回答下列問(wèn)題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)_．（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）參考答案：(1)小蘇打

4.2g

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

攪拌、引流

(3)偏高解析：(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤(pán)天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時(shí)為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時(shí)為防止液體灑出來(lái)，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。19.（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________

（2）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ