2022-2023學(xué)年湖北省十堰市河夾鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省十堰市河夾鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（

）A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A乙烯能與溴水中Br2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不與溴水中Br2反應(yīng)，A不正確；B、C、D均正確。2.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①加入堿液加熱，可聞到刺激性氣味；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)確認(rèn)的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．S2－參考答案：A3.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法不正確的是

A．在中毒過(guò)程中血紅蛋白被還原

B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原

參考答案：A

4.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B5.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．.專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會(huì)變渾濁；B、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法分析判斷．解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，題目難度中等．6.某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl—，SO42—四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42—的離子個(gè)數(shù)比為A．1:2

B．1:4

C．3:4

D．3:2參考答案：A略7.關(guān)于右圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是

A．硫酸濃度變化：①增大，②減小

B．裝置名稱(chēng)：①是原電池，②是電解池

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－＝Zn2＋

D．離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)參考答案：B略8.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()

參考答案：D略9.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略10.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①金屬鈉在純氧中燃燒生成過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵；③三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色；④銅離子在水溶液中顯示藍(lán)色．解答：①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是③②①④．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，注意常見(jiàn)物質(zhì)的顏色等物理性質(zhì)．11.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是（

）A.放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi

-xe-=xLi+C.充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.充電時(shí)，負(fù)極(C)上鋰元素被氧化參考答案：D12.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（

）

A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體

D.加入飽和石灰水溶液參考答案：D略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氟化銨的電子式：

B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲醛分子的比例模型：

參考答案：D略14.2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中正確的是A．分子式為C15H22O4B．具有較強(qiáng)的還原性C。可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D試題分析：青蒿素分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤。青蒿素不具備較強(qiáng)的還原性的基團(tuán)，故B錯(cuò)誤，根據(jù)相似相溶的原理，青蒿素為有機(jī)物，故不可溶于水，用蒸餾水無(wú)法提取植物中的青蒿素，故C錯(cuò)誤。15.下列敘述不正確的是(

)

A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕

B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會(huì)降低肥效

C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)過(guò)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà)出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2)，干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________(填操作名稱(chēng))。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是______________________________________________________；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，還要打開(kāi)活塞a，加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究(3)試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有____________存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是______________________________________，要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置________________________________________；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無(wú)氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色，證明固體產(chǎn)物為_(kāi)___________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全)(4)取7.2g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。參考答案：(15分)(1)檢驗(yàn)裝置氣密性

(1分)(2)用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾

(2分)使分解產(chǎn)物全部通過(guò)后面的裝置，充分反應(yīng)

(2分)(3)CO2

(1分)

F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅)

(2分)

在CD之間連一個(gè)盛有無(wú)水CuSO4的裝置

(2分)

FeO

(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

(3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2006·廣東卷）24.環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線(xiàn)式和某此有機(jī)化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑)。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br鍵線(xiàn)式(環(huán)己烷)(環(huán)丁烷)

回答下列問(wèn)題：

⑴環(huán)烷烴與

是同分異構(gòu)體。

⑵從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是

(填名稱(chēng))。

判斷依據(jù)為

。

⑶環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類(lèi)似的開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

(不需注明反應(yīng)條件)。

⑷寫(xiě)出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑

；現(xiàn)象與結(jié)論

。參考答案：18.碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來(lái)受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果。計(jì)算公式為T(mén)ON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。(1)已知25℃時(shí)，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變?chǔ)3＝________。(2)根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖(圖1)判斷該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。(3)根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積

10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×10－5mol，計(jì)算該溫度下，4～7h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________；計(jì)算10h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。(4)根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說(shuō)法正確的是________。a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義b．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TONc．當(dāng)催化劑用量低于1.2×10－5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高d．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10－5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降參考答案：(1)2ΔH1－ΔH2

(2)＜經(jīng)過(guò)相同的反應(yīng)時(shí)間，溫度較低時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡；溫度較高時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，隨著溫度升高，TON減小，即平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)放熱(3)1×10－3mol·L－1·h－18.4×10－2%(4)ab知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡解析：（1）根據(jù)反應(yīng)①CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1，②CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH1，根據(jù)蓋斯定律有目標(biāo)反應(yīng)等于①×2-②，故有ΔH3=2ΔH1-ΔH2（2）根據(jù)圖可知，溫度升高，TON降低，催化劑的物質(zhì)的量不變，故轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量減少，所以平衡向逆向移動(dòng)，故正向放熱，△H＜0（3）4h時(shí)TON=20，7h時(shí)TON=30，ΔTON=10，故Δ甲醇=10