山西省呂梁市汾陽(yáng)縣杏花村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市汾陽(yáng)縣杏花村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鍵線式可以簡(jiǎn)明地表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是（

）A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯參考答案：D略2.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：CA.用L做單位是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.放出熱量小于270kJ是錯(cuò)誤的，應(yīng)大于270kJ，B錯(cuò)誤；C.由于該反應(yīng)式放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，C正確；D.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。故答案C。3.一定溫度下，將amolPCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向容器中通入amolPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是

A.2p1＞p2

B.PCl5的分解率增大

C.p1＞p2

D.Cl2的體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：AD略4.（多選題）實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有A．分液

B．過(guò)濾

C．溶解

D．蒸發(fā)結(jié)晶參考答案：BCD試題分析：實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，答案選BCD。5.在高溫下某溶液中，溶解硝酸鉀、氯化鈉均達(dá)飽和，冷卻析出晶體的成分是A．純硝酸鉀晶體B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉C．等量的硝酸鉀和氯化鈉D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀參考答案：B硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大。因此，冷卻硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，析出晶體的成分是大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉。結(jié)晶法可分離溶解度不同的兩種物質(zhì)。6.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是A、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳C、與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B7.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（

）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略8.體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即證明其結(jié)構(gòu)中肯定存在碳碳雙鍵

C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為2mol和7mol

D.該分子中的所有碳原子可以共平面參考答案：D略9.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：C10.如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置不適合于A．用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2

B．用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取H2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2參考答案：C由圖知道，應(yīng)該是固體與液體常溫下反應(yīng)，氣體不易溶于水11.某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為－CH3

D．該有機(jī)物不可能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：A12.室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是A．與Alcl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH－＝Al(OH-)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-－)變大c．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=13參考答案：C13.美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該過(guò)程能量轉(zhuǎn)化的形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．總反應(yīng)式為：2H2O＝2H2↑+O2↑參考答案：A略14.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是參考答案：C15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖所示是完成1，2－二氯乙烷某些性質(zhì)得實(shí)驗(yàn)裝置。(1)按圖所示連接好儀器后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

(2)在試管A里加入2mL1，2一二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是

。(3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為鹵代烴)，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，其反應(yīng)類(lèi)型是

。(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，可在試管B中盛放

，現(xiàn)象是

；向反應(yīng)后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgN03溶液，現(xiàn)象是

。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性

(2)防止暴沸NaCl+H20

消去反應(yīng)(4)溴水或高錳酸鉀酸性溶液

溶液褪色

產(chǎn)生白色沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：。配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號(hào)為，配位數(shù)為。（2）寫(xiě)出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：。（3）寫(xiě)出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：和。參考答案：（共7分）（1）3d24s2（1分）

Ti3+（1分）

6（1分）

（2）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）

（3）Si（1分）

S（1分）略18.乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，在100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解．（1）探究草酸的酸性①已知：25℃H2C2O4的電離常數(shù)K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的電離常數(shù)K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11則下列化學(xué)方程式正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?②向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列說(shuō)法中正確的是．A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L（2）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

．③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是；A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視D．錐形瓶中殘留少量水④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度．參考答案：（1）①B；

②B；（2）①酸式；

②無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色；③B；

④67%．

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①根據(jù)草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，然后利用強(qiáng)酸置換弱酸的原理進(jìn)行判斷；②A．溶液顯示酸性，說(shuō)明草酸的電離程度大于草酸氫根離子；B．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；C．根據(jù)溶液顯示酸性分析；D．根據(jù)溶液中的物料守恒判斷；（2）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為酸性、具有強(qiáng)氧化性分析；②根據(jù)滴定結(jié)束前為無(wú)色，滴定結(jié)束后為紫色判斷滴定終點(diǎn)；③發(fā)生反應(yīng)為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據(jù)滴定操作對(duì)c=的影響分析；④先計(jì)算出20mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再計(jì)算出100mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出消耗草酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算出1g草酸鈉樣品中含有草酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算出樣品的純度．【解答】解：（1）根據(jù)25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5，H2CO3K1=4.5×10﹣7、K2=4.7×10﹣11可知酸性大小為：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，①A．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，則草酸與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和草酸根離子，正確的反應(yīng)為：H2C2O4+CO32﹣=CO2↑+H2O+C2O42﹣，故A錯(cuò)誤；

B．HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，草酸氫根離子少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣，故B正確；C．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，草酸與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和草酸根離子：H2O+CO2+C2O42﹣?=HC2O4﹣?+HCO3﹣不會(huì)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，碳酸無(wú)法置換出草酸氫根離子，該反應(yīng)C2O42﹣+CO2+H2O═H2C2O4+CO32﹣不會(huì)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；

②向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），A．草酸的電離程度大于HC2O4﹣的電離，則溶液中c（H2C2O4）＜c（HC2O4﹣），故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），故B正確；C．溶液呈酸性：c（OH﹣）＜c（H+），則c（OH﹣）＜c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒可得：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.01mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（2）①酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)該用酸式滴定管量取，故答案為：酸式；

②滴定結(jié)束前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束后溶液層紫色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：無(wú)色變