2022-2023學年河南省商丘市第十中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年河南省商丘市第十中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的工業(yè)制法中，錯．誤．的是A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂參考答案：D2.下列各組物質能用分液漏斗分離的是（）A．植物油和水的混合物B．含泥沙的食鹽水C．乙醇的水溶液D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物參考答案：A【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】互不相溶的液體可用分液漏斗進行分離，以此解答該題．【解答】解：A．植物油和水的混合物互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．應用過濾的方法除雜，故B錯誤；C．乙醇與水混溶，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物都不溶于水，不能用分液的方法分離，分液只用用于分離液體，故D錯誤．故選A．3.下列關于對燃燒現(xiàn)象的認識中，正確的是(

)

A．燃燒一定是氧化還原反應

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒不一定是化學反應

D．燃燒一定有氧氣參與參考答案：AB略4.工業(yè)上制金剛砂(SiC)的化學反應為SiO2+3CSiC+2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A碳元素化合價從0價部分升高到+2價，部分降低到－4價，其它元素的化合價不變，CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，所以根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶2，答案選A。5.等物質的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是

A．C6H6

B．C2H6

C．C3H6

D．CH4參考答案：A6.某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為A、H2RO3

B、H2RO4

C、HRO3

D、H3RO4參考答案：B略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB.常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子C.常溫常壓下,32g氧氣和34gH2S分子個數(shù)比為1:1D.標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4L參考答案：C略8.下列各選項中的物質在反應時，有白煙生成的是A、氫氣在氯氣中燃燒

B、鐵絲在氯氣中燃燒C、鈉在氯氣中燃燒

D、銅絲在氯氣中燃燒參考答案：C9.下列實驗正確的是（）A.檢查裝置氣密性B.蒸發(fā)、濃縮、結晶C.碳酸氫鈉固體受熱分解D.分離沸點不同且互溶的液體混合物參考答案：A關閉止水夾，從長頸漏斗中加水，若長頸漏斗與燒瓶形成液面差，則裝置氣密性良好，故A正確；蒸發(fā)、濃縮、結晶應該用蒸發(fā)皿，故B錯誤；碳酸氫鈉固體受熱分解，試管口應略向下傾斜，故C錯誤；蒸餾操作時，溫度計的液泡不能伸到液體中，冷凝管應選用直形冷凝管，故D錯誤；10.右邊示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是(

)參考答案：A略11.某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結合時，所形成的化學鍵（）A．一定是共價鍵B．一定是離子健C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．既含離子鍵又含共價鍵參考答案：C【考點】化學鍵．【分析】某元素原子最外層只有1個電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，與鹵素相結合時可能形成共價鍵、可能形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：某元素原子最外層只有1個電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，與鹵素相結合時，如果結合生成HCl，則只含共價鍵，如果結合生成NaCl等，只含離子鍵，故選C．12.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3參考答案：D略13.下列敘述正確的是A．淀粉與纖維素是互為同分異構體

B．乙烯可作果實的催熟劑C．油脂不是酯

D．充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的有機物就是烴參考答案：B14.能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯 B.乙酸 C.甲烷 D.乙烯參考答案：D【詳解】A．苯不能使溴水因反應褪色，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項A錯誤；B．乙酸不和溴反應，不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項B錯誤；C．甲烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，選項D正確；答案選D。

15.在標準狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后，固體增加的質量是A.8.8g

B.5.6g

C.3.2g

D.2.4g參考答案：B根據(jù)反應方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在標準狀況下，4.48LCO2的物質的量為0.2mol，所以反應后固體增加的質量為0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本題正確答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol?L﹣1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol?L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來．方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應．序號甲試管里發(fā)生反應的物質U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出該反應的離子方程式：

．（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是

．（3）方案二中，小木片脫落的原因是

，由此得出的結論是

．（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管里紅墨水液面：左邊（填“高于”“低于”或“等于”）右邊．（5）由方案三的現(xiàn)象得出結論：①③④組物質發(fā)生的反應都是

（填“吸熱”或“放熱”）反應，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是

．（6）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為

，說明反應物的總能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．參考答案：（1）放熱；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低；（3）蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應放熱；（4）低于；（5）放熱；紅墨水液面左右相平；（6）紅墨水液面左高右低；小于．

【考點】探究吸熱反應和放熱反應．【分析】（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，說明鋁片與鹽酸反應為放熱反應，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2；（2）反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低；（3）反應放熱，溫度升高，蠟燭熔化了；（4）若放熱反應，則U形管內氣體膨脹，壓強增大，U形管里紅墨水液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；（5）中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質發(fā)生的反應都是放熱反應，如果放置，溫度回復到室溫，可觀察到U形管里的液面左右相平；（6）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）反應為典型的吸熱反應．【解答】解：（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，說明鋁片與鹽酸反應為放熱反應，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案為：放熱；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低，故答案為：反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低；（3）方案二中，小木片脫落的原因是反應放熱，溫度升高，蠟燭熔化了，故答案為：蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應放熱；（4）如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管內氣體膨脹，壓強增大，U形管里紅墨水液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，故答案為：低于；（5）由方案三的現(xiàn)象得出結論：①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質發(fā)生的反應都是放熱反應，如果放置，溫度回復到室溫，可觀察到U形管里的液面左右相平，故答案為：放熱；紅墨水液面左右相平；（6）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）反應為典型的吸熱反應，故紅墨水液面左高右低，反應物總能量低于生成物總能量，故答案為：紅墨水液面左高右低；小于．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某粉末狀試樣A是等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物。取適量A進行鋁熱反應,產(chǎn)物中有單質B生成。產(chǎn)物中的單質B是__________(填化學式)。參考答案：Fe【分析】根據(jù)金屬性Mg＞Al＞Fe分析解答?！驹斀狻拷饘傩訫g＞Al＞Fe，因此鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，與氧化鎂不反應，所以產(chǎn)物中的單質B是Fe。18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小順序是（寫元素符號）____________。（2）X與Z能形成多種化合物，請寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質的分子式_______________。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB其中，A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，C是一種能造成溫室效應的氣體。D的電子式_____；由A與足量C反應轉化為B的離子方程為_________；（4）Q的氫化物與Z的普通氫化物之間的化學反應方程式為：_________；參考答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H

(2)H2O2

(3)

AlO2﹣+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3﹣

(4)NaH+H2O＝NaOH+H2↑【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，若X為H元素，H元素最高正價為+1，最低負價為-1，符合題意，另一方面，其他主族序數(shù)等于最高正價，最低負價等于最高正價減8，因而可推知Y位于ⅣA族，且Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于Y，說明Y為C元素，則Q元素為Na元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，可推知Z為O元素，R為Al元素?！驹斀狻浚?）比較原子半徑時，需先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，當電子層數(shù)一樣時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>O>H；（2）X與Z能夠形成的化合物為H2O和H2O2，其結構式分別是H—O—H，H—O—O—H，可知既含極性鍵又含非極性鍵的物質的分子式為H2O2；（3）A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，可知B為Al(OH)3；C是一種能造成溫室效應的氣體，即CO2；在偏鋁酸鹽溶液中通入CO2可直