山東省聊城市陽谷縣阿城中學高三化學上學期期末試卷含解析

山東省聊城市陽谷縣阿城中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為(

)A．⑤②①④③

B．③②⑤④①C．⑤④③②①

D．⑤②①③④參考答案：D試題分析：金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，①是化學腐蝕，②鐵作負極，③鐵作正極，④鐵作陰極，⑤鐵作陽極，因此腐蝕速率由快到慢的順序是⑤②①③④，故選項D正確。2.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z>W>R

B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同

D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸參考答案：C3.某溶液中含有NO3—、SiO32—、Al(OH)4—、S2—等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是（

）A．只有S2—

B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—

D．四種離子都減少參考答案：B略4.碳納米管是近年來材料科學研究的熱點．為除去碳納米管中的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應，當溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時放出一種無毒的氣體．以下判斷正確的是（）A．可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性B．該過程中每氧化2mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移8NA個電子C．若將該反應設計為原電池，則碳納米顆粒應作為原電池的正極D．可以通過過濾的方法最終得到碳納米管參考答案：B考點：氧化還原反應；原電池和電解池的工作原理．專題：氧化還原反應專題．分析：由信息可知，發(fā)生C+K2CrO7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，C元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．濃鹽酸與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應，不能用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性，故A錯誤；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則每氧化2mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移2mol×（4﹣0）×=NA8NA個電子，故B正確；C．若將該反應設計為原電池，C失去電子，碳納米顆粒應作為原電池的負極，故C錯誤；D．碳納米管的直徑較小，可透過濾紙，不能利用過濾分離，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息判斷發(fā)生的反應、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移、原電池原理、混合物分離方法等，綜合性較強，側(cè)重分析與遷移應用能力的考查，題目難度中等．5.下列敘述正確的是

A．圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．圖C是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1molN2和4molH2充分反應時放熱一定小于92kJD．如圖D可觀察KCl的焰色反應

圖A

圖B

圖C

圖D

參考答案：CA錯，將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，正確的操作應該要用玻璃棒引流；B錯，如圖B所示裝置不能用來收集NO2，因為與NO2水反應，應該用排空氣法收集NO2；由圖C可知道消耗1molN2與3molH2生成2mol氨時放出熱量92kJ，而該反應1molN2和4molH2充分反應時，不可能消耗掉1molN2,，所以放熱一定小于92kJ，C正確；可觀察KCl的焰色反應，必須要用藍色鈷玻璃進行慮光，D錯。6.某研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6.32gKMnO-4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到標況下0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到的氣體在標況下的體積是A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．無法確定參考答案：C略7.X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高價與最低價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是（

）A．存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火

B．Z的氧化物通常形成分子晶體C．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來

D．X的氫化物可以是兩種液體參考答案：B略8.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術領域。下列說法中不正確的是A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應B．該物質(zhì)屬于有機高分子化合物C．此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)D．此項研究結果可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面參考答案：B略9.下列對合金的說法正確的是

A.合金中至少含有兩種金屬元素

B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在C.黃銅是純凈物

D.合金中也可含非金屬元素參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是A、蔗糖B、淀粉

C、纖維素D、油脂參考答案：D11.下列說法正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

D．氨氣溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在參考答案：C略12.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2．83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應，得到3．81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72－＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O（未配平）

。若向溶有2．83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4．66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略13.下列說法正確的是A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，則在任何條件下都不可能自發(fā)進行B．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得產(chǎn)物的成分均為氫氧化鈉C．二氧化硫能使品紅試液、溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性、還原性D．明礬、冰醋酸、硫酸鋇均為電解質(zhì)參考答案：CD略14.鉛蓄電池用途很廣。電解液為30%的硫酸溶液，電池總反應式可表示為：

有關該電池的說法不正確的是

A．放電時負極反應：

B．充電時與電源正極相連的電極發(fā)生氧化反應

C．放電時，電解液的密度不斷增大

D．充電時，電解液的pH不斷減小參考答案：C15.下列說法正確的是A．若發(fā)生A2+2D－＝2A－+D2反應，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為X

C．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡單離子R2－

和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞M

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題

（1）裝置中試管B的作用是

；（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為

；（3）反應停止后，取出試管C，在酒精燈上加熱至沸騰，觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。在糖類的下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生相同現(xiàn)象的是

（填字母編號）；

a．葡萄糖

b．蔗糖

c．淀粉

d．纖維素

（4）為了測定反應后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：（Ⅰ）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

；（Ⅱ）下列有關步驟④的操作中說法正確的是

；A．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液c．錐形瓶不需要用待測液潤洗d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化e．滴定結束后，30s內(nèi)溶液不恢復到原來的顏色：再讀數(shù)（Ⅲ）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。

a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點

b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用參考答案：bc（2分）略18.（6分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.。(1)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是

①由上表判斷NaHSO3溶液顯

性，用化學平衡原理解釋：②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):a．c(Na＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)=c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)參考答案：（6分）(1)

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O略19.（16分）下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；C分子中的官能團名稱是

______________；化合物B不能發(fā)生的反應是

（填字母序號）：a．加成反應

b．取代反應

c．消去反應d．酯化反應

e．水解反應

f．置換反應（2）反應②的化學方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數(shù)目