河北省唐山市豐潤(rùn)區(qū)王官營(yíng)鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

河北省唐山市豐潤(rùn)區(qū)王官營(yíng)鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用干燥的燒瓶收集氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度約為（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，再求出所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度．【解答】解：設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M==21，則所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度約為=0.72；故選B．2.下列說(shuō)法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律的作用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；D．NCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質(zhì)、離子晶體與分子晶體的構(gòu)成微粒與微粒間的作用力分析，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．3.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是A．最高化合價(jià)X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D試題分析：W的質(zhì)子數(shù)為18－10=8，即為O，X和Ne的原子的核外電子數(shù)相差1，且X的原子半徑大于W，則X為Na，Y是半導(dǎo)體材料，則Y為Si，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z：Cl，A、根據(jù)上述推斷，它們的最高價(jià)分別是0、+1、+4、+7，因此順序是Z>Y>X>W，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>Cl>Si，因此其氫化物為H2O>HCl>SiH4，故錯(cuò)誤；C、Y的氧化物是SiO2，X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、HClO4，SiO2屬于酸性氧化物，不和HClO4反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、三者形成的化合物NaClO，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故正確。4.用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

A．向白醋中滴入石蕊試液，石蕊試液變?yōu)榧t色

B．把白醋加入豆?jié){中，豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．把貝殼浸泡在白醋中，白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3參考答案：D略5.（2002·廣東廣西卷）13.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（

）參考答案：B略6.下列離子方程式，書寫正確的是（）A．鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．氯化鋁溶液中加人過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．石灰石為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣不能拆開(kāi)；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀；C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂才能拆開(kāi)；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．碳酸鈣小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液中加人過(guò)量氨水，扶生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D．7.（10分）請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。

（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。

（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。

（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品。

（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。

（6）25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽。

（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1

（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)參考答案：（10分）（1）對(duì)

（2）錯(cuò)

（3）錯(cuò)

（4）對(duì)

（5）錯(cuò)（6）錯(cuò)

（7）對(duì)

（8）對(duì)

（9）錯(cuò)

（10）對(duì)略8.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是（）A．鹽酸B.

過(guò)氧化鈉C.

雙氧水D.

氯化鋇溶液參考答案：答案：B9.將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是

X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象①CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出④NO2Na2S溶液白色沉淀析出

A．只有①②③

B．只有①②

C．只有②

D．②④參考答案：C試題分析：①二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，②正確；③氨氣通入硝酸銀溶液中生成白色沉淀，繼續(xù)通入氨氣白色沉淀溶解，③錯(cuò)誤；④NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化鈉氧化為硫酸，④錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。10.下列液體pH值＞7的是A.人體血液

B.蔗糖溶液

C.橙汁

D.胃液參考答案：A略11.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略12.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（）

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).

C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：答案：CD

13.下列物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，其中物質(zhì)類型排列順序正確的是A．氯水、氯化鉀、膽礬B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮?dú)狻艋蟮目諝?、氧化鎂D．白磷、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體參考答案：BA中氯水為混合物，膽礬是純凈物；C項(xiàng)凈化后的空氣仍然是混合物，氧化鎂是純凈物；D中生銹的鐵釘有鐵和Fe2O3等，高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體有錳酸鉀、二氧化錳，二者均為混合物。14.用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0

的正確圖象是下圖中的參考答案：C略15.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說(shuō)法中不正確的是A．Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)猓虼丝捎脻獍彼畽z查氯氣管道泄漏情況D．用過(guò)量氯氣和甲烷混合光照可獲得純凈的CCl4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用

。A、氯化鋁

B、生石灰

C、五氧化二磷

D、燒堿(2)實(shí)驗(yàn)中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________(保留一位小數(shù))，在標(biāo)況下需

L(保留一位小數(shù))氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸。(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：B

；C

；E

。(4)裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體中的陽(yáng)離子所需要的試劑有:

。寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。

參考答案：

(1)BD

(2)11.9mol/L；352.7(3)飽和食鹽水；濃硫酸；堿石灰(合理給分）(4)NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

3：2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3g～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO

+xI-+yH+

=2NO↑+I2+zH2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是

，y的數(shù)值是

。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱為

。（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是

，a．NaCl

b．H2O2

c．NH4Cl

d．濃H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：⑴

2

4

⑵食醋

⑶

C

NH4++NO2-=N2+2H2O略18.（8分）（2014秋?湖北校級(jí)月考）氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是

．（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是

．②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：

．③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）①4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②通電開(kāi)始后，水電離產(chǎn)生的H+在陰極放電，留下的OH﹣又不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，所以陰極附近溶液pH會(huì)增大；③B．

【考點(diǎn)】電解原理；離子方程式的書寫．【分析】（1）鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；（2）①用陽(yáng)離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極氫氧根離子放電；②電解時(shí)，陽(yáng)極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極：4H++4e﹣=2H2↑，其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離，OH﹣濃度增大；③在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+通過(guò)，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH﹣，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，所以除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口在陰極區(qū)．【解答】解：（1）鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）①用陽(yáng)離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，故電解時(shí)，陽(yáng)極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②陰極：4H++4e﹣=2H2↑，其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離，在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+通過(guò)，留下的OH﹣濃度增大，陰極附近溶液pH會(huì)增大，故答案為：通電開(kāi)始后，水電離產(chǎn)生的H+在陰極放電，留下的OH﹣又不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，所以陰極附近溶液pH會(huì)增大；③在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH﹣，從而產(chǎn)生純的