2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市英華學校高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市英華學校高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

（

）A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量

D．36.966表示37Cl的質量數(shù)參考答案：C略2.下列關于二氧化硅的敘述中，不正確的是

（

）A．二氧化硅是一種堅硬難溶的固體，化學性質不活潑B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差別D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應參考答案：D略3.已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略4.下列反應的離子方程式正確的是Ks5uA．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鋁粉與稀硫酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：BC略5.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol參考答案：A解析：32gO2的物質的量是1mol,1molO2含有2molO，氧原子數(shù)目為2NA，A錯誤；每個水分子中含有3個原子，0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1molH2O中含有的水分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NACl2的物質的量為0.5mol，D正確。6.現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為18個縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是A．第10縱行中肯定沒有非金屬元素B．第3縱行中元素種類最多C．計算機芯片的組成元素位于第14縱行 D．第1縱行元素單質從上到下熔點逐漸降低，第17縱行元素單質從上到下熔點逐漸

升高參考答案：D7.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略8.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH﹣+H+═H2OB．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．敞口的澄清石灰水變質：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2D．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

分析：A．氫氧化鋁為沉淀應保留化學式；B．醋酸為弱電解質，應保留化學式；C．碳酸氫鈣為易溶性鹽，應拆成離子形式；D．反應生成氯化鐵和水．解答：解：A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多，離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A錯誤；B．醋酸除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．敞口的澄清石灰水變質，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca2++2HCO3﹣，故C錯誤；D．稀鹽酸除鐵銹，離子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．9.類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結論正確的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反應可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反應也能發(fā)生B．HCl是強酸，推出HF也是強酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反應可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反應也能發(fā)生D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：D略10.與元素的化學性質關系最密切的是（）A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)參考答案：B【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)在化學反應中原子的最外層電子數(shù)多于4個的一般易得到電子，少于4個的一般易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構來分析解答．【解答】解：元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系，所以決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，故選B．11.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B12.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常合進行現(xiàn)場酒精檢測下列說法不正確的是)A.電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B.所在的鉑電極處發(fā)生還原反應C.該電池的負極反應式為：D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量參考答案：C【分析】氧氣得到電子，在正極反應，所以通入氧氣的一極為正極。呼出氣中的乙醇失去電子被氧化生成醋酸，在負極反應?！驹斀狻緼.氧氣的一極為正極，是電流流出的一極，電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故正確；B.O2得到電子，發(fā)生還原反應，故正確；C.從圖分析，乙醇失去電子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是錯誤的；D.酒精的多少意味著電流的大小，故微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量，故正確。故選C?！军c睛】掌握原電池的工作原理，氧氣得到電子，在原電池的正極反應，原電池的負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電流從正極流出經(jīng)過導線流向負極。13.乙烯發(fā)生的下列反應中不屬于加成反應的是A.與氫氣反應生成乙烷B.與水反應生成乙醇C.與溴水反應使之褪色D.與高錳酸鉀酸性溶液反應使之褪色參考答案：D14.下列離子反應方程式正確的是①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②碳酸鎂與稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤參考答案：B①燒堿過量，Ca2+與HCO3-的化學計量數(shù)之比為1:2，正確離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯誤；②MgCO3微溶于水以化學式保留，硫酸為強酸改成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學式保留，CaCO3難溶于水以化學式保留，正確；④SO42-剛好完全沉淀時反應的化學方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正確；⑤Na2SiO3應改成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯誤；⑥H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑥，答案選B。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質拆成離子，其余物質以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。15.已知反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法中正確的是A．生成1molCl2轉移6mole－B．生成的氯氣中既有35Cl又有37ClC．生成的KCl中既有35Cl又有37ClD．生成的氯氣式量約為74參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)進行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)應用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質量為___________。(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體的質量為__________。（1g以下用游碼）(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、___________、_________。(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度會受何影響。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）A．配制前容量瓶內(nèi)仍有蒸餾水而未干燥處理__________B．忘記將洗滌液轉移至容量瓶__________Ks5uC．加水時越過刻度線____________D．稱取的碳酸鈉晶體因風化已失去部分結晶水____________參考答案：（1）14.3g（2）13.7g（3）500mL容量瓶、膠頭滴管（4）不變、偏低、偏低、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍色）D．加入KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色（3）某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：__________________________________________________。（4）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______________FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________________。參考答案：(1)AB

(2)B

(3)NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－

(4)2

6

2

2

2

1

(5)強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質解析：⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會與稀鹽酸反應生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質碘，遇淀粉呈藍色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應，故C正確；D.根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會與NaNO2發(fā)生氧化還原反應使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應，故D正確；答案選B；⑶．把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價從0價降低到－1價作氧化劑，氮元素化合價從+3價升高到+5價作還原劑，結合得失電子守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反應中，F(xiàn)eSO4中的鐵元素化合價從+2價升高到+6價，部分K2O2中的氧元素化合價從－1價升高到0價，部分K2O2中的氧元素化合價從－1價降低到－2價，若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，則2個FeSO4參與反應失去2×（6-2）=8個電子，生成1個O2時，對應消耗1個K2O2，失去2個電子，則二者共失去10個電子，若1個K2O2作氧化劑，氧元素化合價從－1價降低到－2價，將得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，應有5