江蘇省揚州市梅嶺中學高三化學模擬試題含解析

江蘇省揚州市梅嶺中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。則下列關于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I－

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①②

B．①③

C．②③④

D．①②③參考答案：C略2.下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是(

)

實驗現象離子方程式A在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

參考答案：D

【知識點】化學反應現象和離子方程式的關系解析：D、對應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如微溶物的對待、弱電解質的拆寫等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。3.下列離子方程式正確的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－===BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．鈉與水反應：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O參考答案：A4.CH3CH2Br與NH3反應生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（）A．CH3CH2Br難溶于水B．該反應屬于取代反應C．CH3CH2Br與HBr均屬于電解質D．若原料完全反應生成上述產物，CH3CH2Br與NH3的物質的量之比為2：1參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】CH3CH2Br與NH3反應生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式為：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，鹵代烴難溶于水，屬于非電解質．【解答】解：A．CH3CH2Br為鹵代烴，難溶于水，故A正確；B．CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，屬于取代反應，故B正確；C．CH3CH2Br屬于非電解質，HBr均屬于電解質，故C錯誤；D.2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br與NH3的物質的量之比為2：1，故D正確．故選C．【點評】本題考查有機物的結構和性質、有機反應類型，為高頻考點，題目較為簡單，注意理解常見有機反應類型，注意取代反應與其它反應類型的區(qū)別．5.A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法正確的是A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B．若X為KOH溶液，則A可能為AlC．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫參考答案：A略6.

2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結構示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質排布中最外層應是8個電子；蔗糖是非電解質；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA，故ABD項錯誤，即選C。7.月球上含有豐富的He。關于He的說法不正確的是

A.是一種核素

B.原子核內有1個中子

C.與He互為同位素

D.比He少一個電子參考答案：D略8.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構造示意圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應）。下列說法正確的是A．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應

B．充電時陰極區(qū)電解質溶液pH降低C．放電時負極反應為：M+H2O＋e－＝MH+OH－D．充電時陽極反應為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O參考答案：D略9.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是（

）A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現象紅色溶液C．檢驗試液中的：試液棕黃色溶液藍色溶液D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C略10.（2011·北京卷）已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線B.反應進行到20min末，H3COCH3的C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率D.從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的參考答案：D溫度高反應速率就快，到達平衡的時間就短，由圖像可與看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20℃時的Y－t曲線，A不正確；根據圖像溫度越高CH3COCH3轉化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正方應是放熱反應，C不正確；當反應進行到反應進行到20min時，從圖像中可以看出b曲線對應的轉化分數高于a曲線對應的轉化分數，這說明b曲線即20℃時對應的反應速率快，所以，B不正確；根據圖像可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉化分數均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即選項D正確。

11.下面有關晶體的敘述中，錯誤的是（）A．金剛石網狀結構中，碳原子和共價鍵的個數比為1：2B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-肯定為6個C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個Cs+D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：B略12.用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：【知識點】混合物的分離J2【答案解析】D

解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應該用結晶法，故B錯誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過濾的方法無法實現分離，故C錯誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了混合物的分離方法，關鍵是理解各種分離方法的原理，適用對象。13.下列說法中，正確的是A．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發(fā)生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物（多肽）C．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應D．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現紅色沉淀參考答案：B試題分析：A、將(NH4)2SO4溶液加入蛋白質溶液，出現沉淀，是鹽析不是變性，故A錯誤；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應，可生成二肽、多肽或蛋白質，故B正確；C、油脂的皂化反應液不分層，則皂化反應液滴于裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說明油脂皂化不完全，故C錯誤；D、淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2懸濁液反應必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖時要先中和酸，否則無法成功，故D錯誤；故選B．14.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋參考答案：B略15.

參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？（2）猜想

①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，上述現象不是化學反應所致，溶液呈黃色是Br2所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，上述現象是發(fā)生化學反應所致，溶液呈黃色是Fe3＋所致。（3）設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液

Ｂ．CCl4

Ｃ．無水酒精

Ｄ．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

選用試劑實驗現象方案1①

②

方案2③

④

（4）應用與拓展

在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為：

。參考答案：（3）①D（1分）

②溶液呈紅色（1分）

③B（1分）

④CCl4層呈無色（1分）

（方案1與方案2答案可對換）（4）2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。氮的化合物是重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有很多重要應用。工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是___________

___。（2）原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出工業(yè)生產中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式：

，

。（3）設備B的名稱

，其中m和n是兩個通水口，入水口是

（填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因

。（4）設備C的作用是

。（5）為了提高其產量，降低能耗，近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是

；與傳統的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)是

。參考答案：（1）該反應是可逆反應，反應不完全。（2）C+H2OCO+H2

CH4+H2OCO+3H2（3）冷卻塔（或冷凝器）

n高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好（4）將液氨與未反應的原料氣分離（5）在電磁場的作用下氮氮三建更容易斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應更容易進行

節(jié)能減排，降低了設備要求解析：（1）取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，由于該反應是可逆反應，反應不完全，所以實際放出的熱量總是小于92.4kJ；（2）工業(yè)生產中分別采用煤和天然氣為原料在高溫下與水蒸氣反應制取氫氣，化學反應方程為：C+H2OCO+H2

，CH4+H2OCO+3H2；（3）設備B的名稱冷卻塔（或冷凝器），其中m和n是兩個通水口，入水口是n，高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆流冷卻效果好。（4）設備C的作用是將液氨與未反應的原料氣分離；（5）在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應更容易進行。該法的優(yōu)點是節(jié)能減排，降低了設備要求。18.綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是．a．可在堿性氧化物中尋找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找c．可在具有強氧化性的物質中尋找（2）Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是．（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．反應A：CO2+H2OCO+H2+O2已知：①反應Ⅱ是反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是．②反應A的熱化學方程式是．（4）高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如圖：①電極b發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應．②CO2在電極a放電的反應式是．（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放．已知燃燒1molC5H12（g）生成H2O（g）放出約3540kJ的熱量．根據化學平衡原理，說明提高合成C5H12的產率可采取的措施是．參考答案：1.ab

2.CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO33.吸熱；反應物總能量低于生成物總能量（或△H＞0）4.CO2+2e﹣═CO+O2﹣5.增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；反應熱和焓變；化學電源新型電池．專題：化學反應中的能量變化；電化學專題；化學應用．分析：（1）二氧化碳為酸性氣體，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2與氧化性無關；（2）根據題干信息，反應物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據質量守恒進行解答；（3）①當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，吸熱反應是化學反應中反應物獲得能量在生成物中儲存的過程；②根據圖示反應Ⅰ和反應Ⅱ書寫熱化學反應方程式，構造目標方程式利用蓋斯定律解答；（4）二氧化碳、水分別在a極得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳、氫氣，同時生成氧離子；電極b氧離子失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣；（5）反應為5CO+11H2?C5H12+5H2O△H＜0，提高合成C5H12的產率，應使平衡向正反應方向移動，結合方程式的特點和影響化學平衡的條件解答；解答：解：（1）a．Li2O、Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在堿性氧化物中尋找吸收CO2的其他物質，故a正確；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，鈉、鎂為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收CO2的其他物質，故b正確；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它們都沒有強氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無關，故c錯誤；故答案為：ab；（2）在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據質量守恒可知產物還有Li2SiO3，所以化學方程式為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；（3）①△H＞0表示吸熱，反之放熱，當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，所以反應Ⅰ為放熱反應，反應Ⅱ為吸熱反應，故答案為：吸熱；反應物總能量低于生成物總能量（或△H＞0）；②根據圖示反應Ⅰ：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，根據圖示反應Ⅱ：CO2（g）=CO（g）+O2（g）△H=+283.0KJ/mol，反應A：CO2+H2OCO+H2+O2，為Ⅱ﹣Ⅰ所得，所以熱化學方程式為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1，故答案為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1；（4）①CO2+H2OCO+H2+O2，二氧化碳中的碳元素化合價降低，被還原，水中的氫元素化合價降低被還原，反應物中的氧元素化合價升高，被氧化，失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣；故答案為：氧化；②二氧化碳在a極得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳同時生成氧離子，反應電極反應式為：CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故答案為：CO2+2e﹣═CO+O2﹣；（5）①CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8k