人教版九年級(jí)下《溶解度》同步測(cè)試

人教版九年下《溶解度精品同步測(cè)一選題．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是（）A．汽水和蔗糖水都屬于溶液B物的溶解度不一定都隨溫度升高而增大C．在定條件，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D．物在溶里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量就該物質(zhì)的溶解度考點(diǎn)懸濁液、乳濁液的概念及與溶液的區(qū)別；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；固體溶解度的影響因素．專(zhuān)題生產(chǎn)、生活、環(huán)保類(lèi)簡(jiǎn)答．分析A、據(jù)溶液的特點(diǎn)回答；B根據(jù)溶解度的影響因素來(lái)做題；C、據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答；D、據(jù)解度的概念（在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100克劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量做．解答解：A、溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物，汽水和糖水都是均一、穩(wěn)定、混合物，故對(duì)；B物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大：如熟石灰隨溫度的升高溶解度減??；故對(duì)C、變溫度、增加溶質(zhì)的量或蒸發(fā)溶劑或增加溶劑飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化；故對(duì)D、據(jù)解度的概念；可知溶解度必須指明溫度；故錯(cuò)故選點(diǎn)評(píng)熟記溶液的特點(diǎn)：均一性穩(wěn)定性、屬于混合物．知道飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、溶解度的影響因素、溶解度的概念．50水中溶解18氯鈉恰好形成飽和溶液驗(yàn)中可）A．氯化鈉的溶解度為18gC．20化鈉的溶解度為

B．氯化鈉的溶解度為36gD．化鈉的溶解度為36g考點(diǎn)固體溶解度的概念．專(zhuān)題生活實(shí)際型；實(shí)驗(yàn)探究和據(jù)處理題．分析在敘述固體溶解度時(shí)，要明在一定溫度下，在溶中達(dá)到飽和狀態(tài)，所溶解的質(zhì)量．解答解：A、解度是100g溶劑中溶的質(zhì)量，還缺少溫度，所A是錯(cuò)誤的；B氯化鈉的溶解度為，缺少溫度，所以B是錯(cuò)誤的；

C溫度有了但是水所溶的質(zhì)量而解度是指在水中溶的質(zhì)量，所以也錯(cuò)誤的；D、20測(cè)得50g水中溶解氯鈉恰好形成飽和液，所以在100g水中最多溶36g，20化的溶解度為．故選點(diǎn)評(píng)固體溶解度的概念要注意要素：一定溫度100g溶、飽和狀態(tài)、單位為g度氯鈉放入10g水13.6g氯鈉液液定）A．飽和溶液

B．飽和溶液

C．溶液

D．法斷考點(diǎn)飽和溶液和不飽和溶液；溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系；固體溶解度的概念．專(zhuān)題實(shí)驗(yàn)推斷題．分析飽和溶液和不飽和溶液的斷，主要看能不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．解答解：由題意可知，在該溫下氯鈉只溶解了，不能再繼續(xù)溶解，所以所得溶液為飽和溶液．溶液的濃稀是指含溶質(zhì)的多少而言，并沒(méi)有具體的界限．溶液的“濃”“”是相對(duì)的，如35%硫酸溶液被認(rèn)為是稀硫酸，而35%的鹽酸則被認(rèn)為是濃鹽酸本題中的氯化鈉溶液如果從生活的角度看，已經(jīng)是很咸的溶液，應(yīng)屬于濃溶液．故不選C．故選A點(diǎn)評(píng)判斷一種溶液是否是飽和關(guān)鍵看能否繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，在一定溫度下，在一定量的容劑不能再溶，就是該種溶質(zhì)的飽和溶液．分?海）下列哪種方法不可能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑（）A．過(guò)濾

B．發(fā)

C．餾

D．晶考點(diǎn)過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)．專(zhuān)題實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題．分析A、據(jù)不溶性雜質(zhì)不會(huì)透過(guò)濾紙，溶液會(huì)通過(guò)濾紙進(jìn)行分析，B根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑成比例進(jìn)行分析，C、據(jù)蒸餾的原理進(jìn)行分析，D、據(jù)晶的原理判斷，解答解：A、濾只能將沒(méi)有溶解的固體物質(zhì)和溶液進(jìn)行分離，而飽和溶液中溶質(zhì)是勻的分布在溶劑中的，不能夠分離，故A誤，B飽和的氯化鈉溶液隨著溶劑的蒸發(fā)，固體會(huì)逐漸的析出，故B正，C、餾是將水提純的一個(gè)過(guò)程，將水分離出來(lái)，氯化鈉就隨之析出了，故C正確，D、晶將水分蒸發(fā)使晶體析出的過(guò)程，故D正，故選A

點(diǎn)評(píng)本體主要考查了在利用過(guò)、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶等提純物質(zhì)時(shí)的適用范圍．分）某溫度下，將3gA物放入7g水，得到溶，溶液是（）A．飽和溶液

B．飽和溶液

C．溶液

D．法定考點(diǎn)飽和溶液和不飽和溶液．專(zhuān)題溶液、濁液與溶解度．分析根據(jù)飽和溶液和不飽和溶的判斷，主要看能不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．解答解：由題意可知，某溫度，將3gA物放入7g水，得到溶液，說(shuō)明3gA物質(zhì)全部溶解，那么形成的可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液．溶液的濃稀是指含溶質(zhì)的多少而言，并沒(méi)有具體的界限．溶液“濃、稀是對(duì)的，的硫酸溶液被認(rèn)為是稀硫酸，而35%的鹽酸則被認(rèn)為是濃鹽酸，所以該溶液無(wú)法確定．故選．點(diǎn)評(píng)判斷一種溶液是否是飽和關(guān)鍵看能否繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，在一定溫度下，在一定量的容劑不能再溶，就是該種溶質(zhì)的飽和溶液．分）測(cè)定20酸鉀在水中的溶解度時(shí)，所用的溶一定是2酸的（）A．濃溶液

B．溶液

C．和溶液

D．飽溶液考點(diǎn)固體溶解度的概念．專(zhuān)題結(jié)合課本知識(shí)的信息．分析利用溶解度的概念解決溶度是一定條件下溶質(zhì)溶解的最大量即飽和狀態(tài)下的溶質(zhì)的數(shù)值．解答解：溶解度是在一定溫度100克劑下達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的量．故測(cè)定溶解度時(shí)溶液是飽和的，濃溶液與稀溶液是相對(duì)的時(shí)候溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大致表示，與溶解度關(guān)系不大．故選C點(diǎn)評(píng)此題考查了對(duì)溶解度概念理解，知道了溶解度是在飽和狀態(tài)下測(cè)定的，同時(shí)也了解了濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別．分）把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（）A．蒸發(fā)水

B．食鹽

C．溶液降溫

D．溶升溫考點(diǎn)飽和溶液和不飽和溶液相轉(zhuǎn)變的方法．專(zhuān)題溶液、濁液與溶解度．分析氯化鈉的溶解度隨溫度升而增大若將一杯不飽和的食鹽水變成飽和溶液，可采取的方法為：增加溶質(zhì)氯化鈉、蒸發(fā)溶劑水或降低溫度的方法實(shí)現(xiàn)．解答解：A、食鹽水蒸發(fā)水，可以使溶劑的質(zhì)量變少，而可能使溶液達(dá)到飽和，但得

24342434考慮到溫度影響操作較麻煩，故A方不好；B增加溶質(zhì)食鹽的量，可使不飽和食鹽水變成飽和溶液，操作簡(jiǎn)單易行，故B方法好；C、食鹽水的溫度降低，由于食鹽溶解受溫度影響不大，因此，降溫可能能使不飽和食鹽水變成飽和溶液，但也有可能降溫后仍無(wú)法達(dá)到飽和的情況，故C方法不好；D、高度只能使溶液更不飽和，故D方不對(duì)．故選．點(diǎn)評(píng)增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，都使不飽和溶液變成飽和溶液于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)而言，將其不飽和溶液變成飽和溶液通常還可采取降溫．分）食鹽的溶解度是，它的含義是（）A．20飽食鹽水中含有食B在水最多溶解食C．20飽和食鹽水中含有食鹽D．100g飽食鹽水中含有36g食考點(diǎn)固體溶解度的概念．專(zhuān)題溶液、濁液與溶解度．分析根據(jù)固體物質(zhì)溶解度概念答：固體物質(zhì)溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在00g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．解答解：根據(jù)溶解度概念可知20食的溶解度是36g含義表示20食溶解在100g水恰好形成飽和溶液．此飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，溶劑水的質(zhì)量為，溶液質(zhì)量為．B沒(méi)有溫度C、沒(méi)有飽和食鹽水的質(zhì)量D、100g應(yīng)水的質(zhì)量．故選A點(diǎn)評(píng)注意溶解度四要素：溫度溶、飽和態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量單位是克缺一不可，分）下列物質(zhì)中，當(dāng)溫度升高時(shí)，其在水中的溶解度降低的是（）A．（）

B．KNO

3

C．NaClD．NH考點(diǎn)固體溶解度的影響因素；體溶解度曲線及其作用．專(zhuān)題溶液、濁液與溶解度．分析根據(jù)不同物質(zhì)溶解度受溫影響情況而解答解答解：氫氧化鈣的溶解度隨度升高而減小KNO、NaClNHNO溶解度都隨溫度升高而增大．故選A點(diǎn)評(píng)記住各種物質(zhì)溶解度受溫影響的變化情況是解答本題關(guān)?。?/p>

10分淄）如圖是某物質(zhì)的溶解度曲線取100g配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30得溶液的質(zhì)量為（）A．

B．．160gD．考點(diǎn)固體溶解度曲線及其作用溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷．專(zhuān)題生產(chǎn)實(shí)踐型；壓軸實(shí)驗(yàn)題圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．分析根據(jù)溶解度曲線的含義和圖可知60該質(zhì)的溶解度是80；也就是在60時(shí)，在克中溶解該物質(zhì)克達(dá)飽和狀態(tài)．由圖可知，該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度增大以溫度降低至解降低到克時(shí)液的質(zhì)量變?yōu)椋?00+40=140（克）解答解：根據(jù)題意可知60取100g水制成該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)候，溶質(zhì)等于其溶解度80克于該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度增大溫度降低至解度變?yōu)榭擞泄腆w析出；所以此溶劑的質(zhì)量100克溶的質(zhì)量為40克溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)+溶質(zhì)的質(zhì)=（）故選：點(diǎn)評(píng)本題考查了學(xué)生對(duì)溶解度線圖的掌握情況，由于該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度減小，所以當(dāng)降溫時(shí)仍是飽和溶液由圖中的溶解度直接得出答案．二填空分）硝鉀溶解度是31.6g，則50g水最多能溶解g硝酸鉀．考點(diǎn)固體溶解度的概念．專(zhuān)題溶液、濁液與溶解度．分析由硝酸鉀在20溶解度可知，在100克水中最多溶解克酸．所以利用溶解度的計(jì)算公式可以計(jì)算出50克中最多能溶解的硝酸鉀的質(zhì)量．解答解在20克中最多溶解克酸鉀所2050g水最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為故答案為：15.8．

=15.8g點(diǎn)評(píng)溶解度是在一定溫度下100克中溶解的溶質(zhì)的最大量，所以溶解度有單位，單

位為克．在計(jì)算時(shí)一定要寫(xiě)上單位．12分自酸的溶解度為31.6g其含義是在20100g水中溶解31.6g硝鉀就達(dá)到飽狀態(tài)．（2在t將一定質(zhì)量的某飽和硝酸鉀溶液分成等質(zhì)量的A、B兩份．在恒溫下，將A溶蒸發(fā)掉水析出晶體；在恒溫下將B液蒸發(fā)掉10g水析3g晶．則t酸的溶解度為40．考點(diǎn)固體溶解度的概念．專(zhuān)題常規(guī)題型；壓軸實(shí)驗(yàn)題．分析（1）根據(jù)溶解度的定義：在一定溫度下100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量；（2根據(jù)飽和溶液中水最多溶的質(zhì)量考慮．解答解）據(jù)溶解度的定義可知表示在100g水溶解硝鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)，或水最多溶解硝鉀；（2將A液蒸發(fā)掉水，析出晶體；在恒溫下，將溶蒸發(fā)掉10g水析出3g晶說(shuō)明在析出晶體后的溶液屬于飽和溶液飽溶液蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)了水析出晶體3g1g=2g所以水最多溶解20g硝酸鉀，么100g水最多溶解所以溶解度為．故答案為水中溶解31.6g酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)．點(diǎn)評(píng)解答本題關(guān)鍵是要了解溶度定義中的四大因素度溶劑、飽和狀態(tài)解的質(zhì)量．13分在一定的溫度下，檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠駷轱柡腿芤海詈?jiǎn)單的方法是保持溫度不變，向溶液中加少量該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解則溶液為飽和溶液．考點(diǎn)飽和溶液和不飽和溶液．專(zhuān)題溶液、濁液與溶解度．分析根據(jù)飽和溶液與不飽和溶的概念及特點(diǎn)來(lái)解答該題．解答解：根據(jù)飽和溶液是不能續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，因此，可向溶液中加少量該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解則溶液為飽和溶液；故答案為保持溫度不變?nèi)苤屑由倭吭撊苜|(zhì)能續(xù)溶解則溶液為飽和溶液．點(diǎn)評(píng)熟練掌握飽和溶液和不飽溶液的定義，然后根據(jù)定義能夠判斷溶液時(shí)否飽和．14分在通常情況下，采取蒸溶劑和加溶的法，可將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液．將一定溫度下的飽和食鹽水變成不飽和食鹽水，最好的方法是加入溶劑定溫度下的硝酸鉀不和溶液變成飽和溶液的法是加足量硝酸鉀．考點(diǎn)飽和溶液和不飽和溶液相轉(zhuǎn)變的方法．

tttttt分析溫度一定、溶劑的量一定不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是飽和溶液．還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液是不飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高．解答解：不飽和溶液與同條件的飽和溶液相比，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，所以轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法可以是加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑以不飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤詈玫姆椒ㄊ羌尤胂跛徕洠雏}的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱淖詈梅椒ㄊ羌尤肴軇蚀鸢笧椋赫舭l(fā)溶劑；增加溶質(zhì)；加入溶劑；加入足量硝酸鉀．點(diǎn)評(píng)要掌握好飽和溶液和不飽溶液之間的相互轉(zhuǎn)化．15酸在溶解度為說(shuō)明在硝酸銨溶解在中，就可以得到酸銨飽和溶液．考點(diǎn)飽和溶液和不飽和溶液；體溶解度的概念．專(zhuān)題溶液、濁液與溶解度．分析根據(jù)溶解度的定義及溶液量的求法來(lái)解答本題．解答解：在一定溫度下，某固溶質(zhì)在1克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，所以可以判斷在140g溶在100g水到飽和狀態(tài)，則溶液的質(zhì)量為140g+100g=240g；故答案為：100240．點(diǎn)評(píng)要熟記溶解度定義中的四素：溫度溶、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量．16分根據(jù)如圖溶解度曲線填寫(xiě)：溫度123

A與B的解度比較（用＞=，表示）考點(diǎn)固體溶解度曲線及其作用專(zhuān)題元素化合物知識(shí)型．分析從溶解度曲線上可以看出一溫度下對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)的溶解度而以比較不同物質(zhì)在

123123同一溫度下的溶解度大?。獯鸾猓簻囟葹閠時(shí)B物的溶解度曲在A上方，此時(shí)A解度小于B解度；t時(shí)，A、兩質(zhì)溶解度曲線相交，溶解度相等t時(shí)A物的溶解度曲線在B的上方，此時(shí)A溶度大于溶度；故答案為：＜、、＞．點(diǎn)評(píng)此題屬于固體物質(zhì)溶解度線的簡(jiǎn)單應(yīng)用，從圖中即可讀出相關(guān)信息，較簡(jiǎn)單．17分）氣體的溶解度一般隨著溫度的升高減，當(dāng)