化學(xué)滬科版九年級(jí)上冊(cè)提綱

化學(xué)滬科版九年級(jí)上冊(cè)提綱很多同學(xué)對(duì)化學(xué)很感興趣，也有一部分同學(xué)對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)感到頭疼，因?yàn)榕聦W(xué)不好，怕掌握不好知識(shí)點(diǎn)，下面給大家分享一些化學(xué)滬科版九年級(jí)上冊(cè)提綱，希望可以幫助大家，歡迎閱讀!

化學(xué)滬科版九年級(jí)上冊(cè)提綱

1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的挪動(dòng)等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②

化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2.物質(zhì)的組成

原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好似一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

元素：具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3.物質(zhì)的分類

(1)混合物和純潔物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純潔物：組成中只有一種物質(zhì)。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

②純潔物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

③純潔物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4.化學(xué)用語(yǔ)

(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號(hào)的意義

①某一種元素。

②這種元素的一個(gè)原子。

③假設(shè)物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，那么組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。

(3)化合價(jià)：元素的原子互相化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)親密相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原那么、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5.溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其互相轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②

溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

6.四種化學(xué)反應(yīng)根本類型：(見(jiàn)文末詳細(xì)總結(jié))

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

如：AB+CD=AD+CB

7.復(fù)原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的根本反應(yīng)類型)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的根本反應(yīng)類型)。

緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的,甚至不容易覺(jué)察的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)

9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2OFeSO4?7H2O

27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。

化學(xué)學(xué)習(xí)方法

1、除了學(xué)生自己做的探究實(shí)驗(yàn)外，可以不必預(yù)習(xí)，但一定要每天課后要進(jìn)展復(fù)習(xí)，把當(dāng)天學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)當(dāng)天記清楚;每周要進(jìn)展一次周復(fù)習(xí)，把本周學(xué)過(guò)的概念、理論、實(shí)驗(yàn)方法和要求、現(xiàn)象、本卷須知等做總結(jié)性的整理復(fù)習(xí)。因?yàn)榛瘜W(xué)科中的很多東西我們?cè)谌粘Ｉ钪袔缀鯖](méi)有這種概念，即使有，理解上也有較大的偏向，因此，只有通過(guò)不斷的復(fù)習(xí)，才能讓這些概念在大腦中留下深入印象。

2、記憶化學(xué)式、化學(xué)方程式要用化學(xué)的方法。我們的同學(xué)有些從幼兒園就開(kāi)場(chǎng)學(xué)英語(yǔ)了，最少的也是從開(kāi)場(chǎng)學(xué)英語(yǔ)，他們從小就學(xué)習(xí)拼寫(xiě)英語(yǔ)單詞的習(xí)慣。而當(dāng)接觸化學(xué)式、化學(xué)方程式時(shí)，有些同學(xué)就會(huì)情不自禁地用記英語(yǔ)單詞的方法來(lái)記憶，這就造成了記憶的困難了?；瘜W(xué)式、化學(xué)方程式要用化學(xué)的方法來(lái)記憶，也就用名稱來(lái)記憶化學(xué)式和化學(xué)方程式。如記憶碳酸氫銨(NH4HCO3)，看起來(lái)有點(diǎn)復(fù)雜，其實(shí)按化學(xué)方法來(lái)記憶就不難了。從后入前讀，從前往后寫(xiě)：銨根(+1價(jià))氫(+1價(jià))碳酸根(-2價(jià))，判斷正負(fù)化學(xué)價(jià)代數(shù)和為0，這樣，只要記住了元素符號(hào)、原子團(tuán)及它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)，根據(jù)物質(zhì)的名稱就能寫(xiě)出它的化學(xué)式?；瘜W(xué)方程式也是這樣，在化學(xué)式的根底上，要理解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，這樣根據(jù)物質(zhì)的名稱，寫(xiě)出后再進(jìn)展配平。如硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式，只要記住硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，然后根據(jù)物質(zhì)名稱寫(xiě)出化學(xué)式，最后進(jìn)展配平，就容易多了。

3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作方法要純熟掌握，要點(diǎn)和本卷須知要記憶明晰;實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法原理、儀器選擇、搜集方法、誤操作造成的后果要理解;探究實(shí)驗(yàn)注意設(shè)計(jì)時(shí)要有儀器、藥品和操作過(guò)程，別寫(xiě)成了實(shí)驗(yàn)原理。由于實(shí)驗(yàn)條件的限制，我們不可能所有的實(shí)驗(yàn)都讓大家反復(fù)做，因此，對(duì)做過(guò)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告在考前都要作為復(fù)習(xí)資料進(jìn)展復(fù)習(xí)。

學(xué)習(xí)化學(xué)要注意什么

常復(fù)習(xí)，多記憶

課后應(yīng)及時(shí)復(fù)習(xí)，認(rèn)真做好作業(yè)，這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、周后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫(xiě)、做聯(lián)絡(luò)等。只有通過(guò)屢次復(fù)習(xí)才能結(jié)實(shí)地掌握知識(shí)。現(xiàn)行初中化學(xué)課本中有多個(gè)根本概念和原理，要求掌握的元素符號(hào)二十多個(gè)，還有許多的化學(xué)式和化學(xué)方程式以及其他一些知識(shí)。這些內(nèi)容都需要大家在理解的根底上記憶，它們多為學(xué)習(xí)化學(xué)的根底，假設(shè)不能熟記，便會(huì)感到在“化學(xué)王國(guó)里〞行走困難。

要牢記化學(xué)的各個(gè)名詞，定義，并且要仔細(xì)加以區(qū)分，比方化合物，純潔物，單質(zhì)，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區(qū)分比較，要扣定義里面字眼，誰(shuí)包括誰(shuí)都要搞清。一旦真正搞清了，那我問(wèn)你牛奶是上面哪一種物質(zhì)你就不至于思索半天了。常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)是必須牢記的，要會(huì)默寫(xiě)，條件(加熱、光照、催化劑，箭頭?可逆，不可逆都需要注意，反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象就不用說(shuō)了，重要的都得記住?；瘜W(xué)中的公式，就像記數(shù)學(xué)公式那樣把它理解，記住融會(huì)貫穿靈敏運(yùn)用，注意變通?別當(dāng)書(shū)呆子，我也不喜歡書(shū)呆子?。

吃透課本，聯(lián)絡(luò)實(shí)際

以課本為主線，認(rèn)真吃透課本，這是學(xué)好化學(xué)的根本。為此同學(xué)們必須擅長(zhǎng)閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等。既重