高考化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)梳理

第高考化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)梳理化學(xué)需要我們有規(guī)律地記住。在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中,我們要掌握每一個(gè)重要的知識點(diǎn),進(jìn)行復(fù)習(xí)和總結(jié)。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)梳理的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高考化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)梳理

1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

2、最簡式相同的有機(jī)物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烴和環(huán)烷烴

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

高考化學(xué)基礎(chǔ)知識記憶口訣

1.化合價(jià)口訣：

(1)常見元素的主要化合價(jià)：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。

(2)常見根價(jià)的化合價(jià)

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

2.燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

3.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

4.電解水口訣

正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。

5.金屬活動順序表口訣

(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

6.鹽類水解規(guī)律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;

誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。

7.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

8.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣

化合多變一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，

復(fù)分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(zhì)(A+BC→AC+B)。

9.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣

價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

10.化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

高考化學(xué)解題技巧

選擇題

選擇題多種多樣，更多考察的是基礎(chǔ)，較難的部分多是圖像題、除雜鑒別題。圖像題是出錯(cuò)概率較高的題型，只要注意以下幾點(diǎn)，可以輕松擊破：

1、圖像的“走向”問題，一個(gè)圖像有沒有臺階(一般只有雙氧水分解或涉及催化劑的沒有臺階呈一條直線);

2、圖像的坐標(biāo)軸的含義;

3、圖像的起點(diǎn)，這是個(gè)最容易出錯(cuò)的地方，主要有3個(gè)注意點(diǎn)：

(1)“一般”溶液的質(zhì)量初始狀態(tài)不為零；

(2)“一般”溶質(zhì)的質(zhì)量(分?jǐn)?shù))初始狀態(tài)不為零；

(3)是否一開始就生成氣體或沉淀生成;

4、斜率問題，斜率就是“陡峭與平緩”，即反應(yīng)速率的快慢，主要出現(xiàn)在金屬與酸的反應(yīng)中，按照金屬活動性順序表，越靠前的金屬斜率越大(越陡);

5、最后結(jié)果問題，這個(gè)問題可以與第4類一起考，即酸一定、金屬過量最終一樣平，金屬一定酸過量比產(chǎn)氫效率(鋁為產(chǎn)氫之王)。

6、再有就是pH值的起始與終止問題。

填空題

下面就是最有規(guī)律但又是最頭疼的填空題，當(dāng)然了你要是覺得后面的計(jì)算題好突破，也可是先突破計(jì)算，回過頭來在突破填空。

1、“金屬題”

考到金屬就又要涉及酸堿鹽，在金屬的相關(guān)內(nèi)容中，金屬活動性順序表是一個(gè)核心!個(gè)人認(rèn)為學(xué)生有必要深刻的理解挖掘一下金屬活動性表。

2、“推斷題”

注意找“題眼”，從題眼入手，不要盲目的直接推斷，一定要先讀完題，包括問題，或許有些東西是隱藏在問題里的!

3、“實(shí)驗(yàn)的探究題”

在對題型的位置有了一定了解后，我們要開始復(fù)習(xí)了!化學(xué)生活中，抓住六大營養(yǎng)素與節(jié)能環(huán)保的主線，以本為本的復(fù)習(xí)，輕松擊破。宏觀微觀，把握住原子守恒，質(zhì)量守恒，“原子重組”的思想，抓住基本概念，輕松搞定。

金屬以金屬活動性順序表和一氧化碳還原金屬氧化物為重點(diǎn)進(jìn)行復(fù)習(xí)。推斷題就要靠找“題眼”了，顏色、沉淀、氣體、單質(zhì)、“三角”、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)，都是突破口，多多練習(xí)。

4、實(shí)驗(yàn)題

到實(shí)驗(yàn)題之前，我們還是應(yīng)該像選擇那樣多做些題，保證快速、正確。實(shí)驗(yàn)分成3個(gè)題，基礎(chǔ)、綜合、探究。我們得先從基礎(chǔ)做起，那就是把初中所有的實(shí)驗(yàn)都總結(jié)一遍，需要總結(jié)的內(nèi)容如下：實(shí)驗(yàn)裝置、裝置考點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論、誤差分析。

做好這些，基礎(chǔ)部分就解決了。下面是綜合和實(shí)驗(yàn)探究，知識難度就08年之前雖然有些下降，但是整體難度并沒有下來，無論綜合和實(shí)驗(yàn)探究怎么考，