課件高考第一輪復習新課標人教化學第單元化學反應與能量

目錄

第18講

化學反應與能量變化

第19講燃燒熱中和熱能源蓋斯定律

第六單元化學反應與能量

第六單元化學反應與能量

知識框圖第六單元

│知識框圖第六單元

│使用建議使用建議?內容特點1．反應熱、燃燒熱、中和熱和焓變等基本概念，學生理解起來有一定的難度。熱化學方程式是反應熱計算的基礎，熱化學方程式的書寫是個難點。2．反應熱的計算是本單元的重點，計算反應熱的方法有多種，重要的就是利用蓋斯定律進行計算。化學新能源是化學與STSE的結合點。?編寫思路1．在本單元的內容編排時，對吸熱反應、放熱反應、反應熱的知識進行了整合，并對吸熱反應、放熱反應進行了總結。第六單元

│使用建議熱化學方程式的書寫與理解，是本單元的重點、難點，編排時用了一個探究點對其進行了詳盡的闡述。2．蓋斯定律、反應熱的計算是近幾年高考中的常客，是本單元的另一個重點、難點，編排時將反應熱計算常見的方法進行了整理，便于學生理解應用。?教學建議1．本部分知識屬于化學基本理論部分，理論性強，比較抽象，學生學習與掌握都有一定的難度，但又是高考中必考內容，非常重要。復習時，一定要引導學生從概念的內涵與外延上多方位地理解，對常見的吸熱反應、放熱反應進行理解與記第六單元

│使用建議憶，對熱化學方程式要牢牢抓住書寫原則進行書寫或判斷。2．蓋斯定律、反應熱的計算是中學化學反應的重點和難點之一，在教學時通過訓練使學生掌握常見的方法，特別是方程式的“加和法”是最常用的。?課時安排本單元共2講，建議4課時完成，2課時用于在課堂上互動式完成18、19講，2課時進行測試及講評。第18講

│化學反應與能量變化第18講化學反應與能量變化考綱導學第18講

│化學反應與能量變化考綱要求命題預測1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義。1.熱化學方程式的書寫與正誤判斷。該考點是本部分知識的重點和難點，也是高考的熱點，一種形式是直接判斷正誤，另一種形式是在選擇題或非選擇題中結合蓋斯定律書寫或判斷熱化學方程式的正誤，難度中等。2.能量轉化之間的關系。該考點主要從化學鍵的鍵能和物質總能量的角度以選擇判斷的方式進行考查，難度中等。要點探究?探究點一反應熱焓變第18講

│要點探究【知識梳理】

1．吸熱反應與放熱反應的比較判斷依據(jù)放熱反應吸熱反應反應物總能量與生成物總能量的相對大小E反應物______E生成物E反應物______E生成物與化學鍵的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量________反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量________反應物分子斷裂時吸收的總能量><大于小于第18講

│要點探究判斷依據(jù)放熱反應吸熱反應ΔH的符號ΔH<0(“－”號)ΔH>0(“＋”號)反應過程圖示第18講

│要點探究判斷依據(jù)放熱反應吸熱反應反應類型①大多數(shù)______反應②所有的______反應③酸堿中和反應④金屬與酸的反應①大多數(shù)分解反應②鹽的水解，電解質的電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應④C和CO2、C和H2O(g)的反應化合燃燒第18講

│要點探究2.反應熱、焓變(1)焓(H)：用來描述物質______________這一性質的一種物理量。(2)焓變(ΔH)：ΔH＝____________________________。(3)單位：___________________。(4)ΔH<0，表示______熱反應；ΔH>0，表示______熱反應。所具有的能量ΔH(反應產物)－ΔH(反應物)kJ·mol－1或J·mol－1放吸第18講

│要點探究【要點深化】從微觀和宏觀的角度理解反應熱的本質圖18－1第18講

│要點探究微觀角度宏觀角度概述圖18－1中各段表示的意義概述圖18－1中各段表示的意義舊化學鍵斷裂吸收的熱量與新化學鍵生成放出的熱量的差a表示斷裂舊化學鍵吸收的熱量b表示新化學鍵生成放出的熱量c表示反應熱反應物自身的能量與生成物的能量差a表示活化能b表示活化分子結合成生成物所釋放的能量c表示反應熱第18講

│要點探究【典例精析】例1

[2010·山東卷]下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(

)A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同第18講│要點蜂探究例1域C本題古考查筆了化洋學反緊應熱鋼效應梳及化便學反冶應速半率的閘相關滲知識村，容喜易題檔。生柿成物友的總保能量躺可能菊大于飾反應魄物的已總能予量，真也可鞭能小紙于反教應物增的總挪能量桃，A錯誤濁；放股熱反某應的忘速率旅可以膠大于吹也可悠以小唉于吸羅熱反商應的低速率欲，B錯誤綿；C項是鉛蓋斯搖定律象的應襯用，厲正確稻；根備據(jù)蓋糟斯定錦律，記化學鑼反應括所吸全收或士放出鬧的熱擾量，想僅決筑定于真反應剛的始封態(tài)和倡終態(tài)炒，而就和反薪應是諸由一糕步或建者分訪為數(shù)伯步完濾成無燒關，D錯誤熟。第18講│要點灑探究[點評]化學應反應秧表現(xiàn)冰為吸巾熱或認放熱照與反改應開誘始時禁是否影加熱精無關芬，也撫與其毛他反餅應條傷件無舅關，筆只與獵反應栽物總銹能量藥與生曲成物衣總能蔬量的暑相對奔大小沾有關掙。需刺要加踏熱的未反應俗不一序定是殃吸熱抽反應換，如奮鋁熱籠反應濕為放翁熱反醫(yī)應，閑但需繪要加守熱來迷引發(fā)迷；不變需要棕加熱敵的反祖應也慕不一千定就歌是放海熱反脾應，戰(zhàn)如氫耀氧化戶鋇晶傭體與洞氯化廉銨固蘭體混施合時霸的反睬應為腳吸熱魄反應埋，但異不需橋要加竊熱；滿在一韻定的滴溫度捉和壓旬強下桃，同翼一個孤反應岔的引蕉發(fā)條倡件不湖同，暑如H2和Cl埋2在光棒照或椒點燃父條件榮下發(fā)姑生反羨應，溪反應婆熱相議同。噸請結浙合下早面的谷變式找題對淺此加饑深理懇解。第18講│要點論探究變式灘題下列宰說法殿不正五確的紗是()A．對浸于吸掙熱反虧應，攏反應照物所寺具有峽的總聾能量耐低于亭生成而物所扭具有睜的總嫩能量B．放厘熱反棵應在謝常溫狀條件粒下不偉一定漸能發(fā)影生C．在香稀溶首液中漲，酸潛跟堿席發(fā)生扭中和葬反應責生成1焦mo炎l好H2O時的摸反應戲熱叫乳做中映和熱D．在10京1kP膛a時，1糞mo渠l純物欲質完派全燃乓燒生感成最飲穩(wěn)定陰的氧痛化物裂時所獨放出冒的熱戲量就扇叫做則該物啄質的愿燃燒唐熱第18講│要點歇探究對于蔑吸熱常反應幅，反貢應物猴所具獸有的修總能螺量加秩上吸暮收的暮熱量濱等于榴生成辛物的框總能榜量，A正確蘇；很女多放墨熱反播應在嫁常溫忙下都誼不能刊發(fā)生委，如凡工業(yè)您合成任氨，B正確散；中賞和熱欺的反泰應物趣一定受是強泰酸和蜓強堿織。在擊稀溶汗液中確，強牢酸跟存強堿牲發(fā)生督中和供反應慰生成1拘mo命l水時掛的反爹應熱唉叫做使中和否熱，C錯誤莫；在10放1kP地a，1罷mo狡l物質級完全域燃燒腰生成擦最穩(wěn)銅定的垃氧化墳物時堂所放斷出的掃熱量配，叫莖做該剪物質淘的燃概燒熱駱。C?擇探究垃點二跳熱炎化學澤方程濃式第18講│要點武探究【知識手梳理】1．定探義：灰表明脊反應__津__紗__重__或__陜__偷__軋__熱量皆的化餅學方稻程式豈叫做惕熱化堅學方粘程式逐。2．意族義：可不僅血表明碗了化判學反柄應中茶的__通__膊__寇__綠__幕__，同礎時也殼表明命了化箭學反盆應中枕的__濁__冷__勁__處__鞠__。3．書仗寫要晃求(1潮)要注桂明反混應的抖溫度疊和壓樣強(若在10符1kP愉a和25妙℃可不玩注明)，要掌注明ΔH的__繩__馬__拾__與__兩__廁__怪__。(2西)要注衣明反齡應物籠和生味成物棒的__腳__絲式__券__梳__騾__(表示丈符號理：氣侄態(tài)用腸“g”，液袖態(tài)用鑰“l(fā)”，固彎態(tài)用就“s”蕩)，若術為同置素異獨形體盞，要映注明香名稱知，稀紡溶液肌中的撫溶質奔或離日子，代要注變明“aq”。放出吸收物質菠變化能量遍變化“＋”“－護”聚集慨狀態(tài)第18講│要點納探究(3很)熱化股學方也程式廁中各港物質塘前的章化學葉計量茫數(shù)不刺表示類分子__獨__腰__無__，只死表示__捏__慰__鑼__店__，它昂可以控是__辣__嬌__誰__視_，也可止以是__錫__病__歷__膚__厭__。個數(shù)物質僵的量整數(shù)簡單馬分數(shù)第18講│要點然探究【要點獵深化】“熱化恭學方奶程式旱”的項幾點咳提醒1．若壩為同燦素異雅形體回，除流了注油明聚船集狀妥態(tài)，懂還要紀注明肉名稱已。因紋為同浸素異匙形體吵雖然尺構成婚元素懶相同雹，但營是為獲不同招物質邪，其沖本身均具有農的能澆量不來同，餡所以臘反應倍中的ΔH也不回同。如①S(螺s，單湊斜)＋O2(g雀)=討==施SO2(g滅)ΔH1＝－29機7.辣16kJ源·m這ol－1②S(遺s，正閘交)＋O2(g領)=碑==怨SO2(g鉤)ΔH2＝－29羊6.懂83kJ晌·m堪ol－1③S(射s，單齒斜)＝S(摧s，正仙交)ΔH3＝－0.離33kJ查·m蕩ol－12．熱莫化學偶方程舌式的塑書寫值，一甜般不統(tǒng)寫反除應條始件、礙生成原物沉制淀符帆號和撕氣體綠符號阻。第18講│要點洽探究第18講│要點參探究第18講│要點鍋探究【典例痕精析】例2第18講│要點效探究例2B因反而應放狀熱，ΔH<0，故A項錯侵誤；猛熱化獄學方抗程式復中必歐須標扁明各銀物質揪的狀厚態(tài)，D項錯飲誤；1講mo斥l甲醇堵的質哲量為32限g，由1漁g甲醇智燃燒著生成CO2和液釣態(tài)水黃時放昆熱22恥.6臉8艷kJ，可喊得1郊mo厘l甲醇閣燃燒奔生成CO2和液許態(tài)水陡時放滾熱22取.6疾8僻kJ母×3奶2≈話72勇5.吧8鑰kJ。故佛只有B項正果確。[點評]把握撕熱化子學方嫌程式抽書寫撐中的觀易錯橫點，桿明確獸命題米者在售該知猶識點絲式考查訪中的惰設錯伍方式勁，有需利于塵快速農、準灶確地畏判斷堅熱化憲學方郊程式鉆的正領誤。挪熱化捕學方古程式雹正誤對判斷販中的重關鍵耳點有襖：①怒漏寫終或錯崗寫物刺質的是聚集勢狀態(tài)瞎；②費忽視肝反應誘熱ΔH的正徒負號稼；③水錯寫橫或漏失寫ΔH的單蕩位；鉛④反壇應熱器的數(shù)董值與瞧化學追計量渡數(shù)不獨對應扒等。偷請結磚合下匙面的掩變式匆題對持此加孩深理氧解。3-第18講│要點扒探究變式噴題T℃時，N2與H2反應查生成NH3，其譯能量鑼變化較如圖18－2(進Ⅰ)所示鋼。若惡保持存其他拒條件暑不變要，溫上度分繼別為T1℃和T2℃時，H2的體變積分廣數(shù)與叉時間少的關編系如她圖(Ⅱ緩)所示屢。則增下列斥結論聯(lián)不正進確的傘是()圖18－2第18講│要點惑探究第18講│要點校探究?鞠探究菠點三扭反考應熱土的大志小比蟻較第18講│要點寧探究【知識哥梳理】1．根略據(jù)反這應物研和生澇成物懂的聚雖集狀眨態(tài)比傍較物質譜由固內態(tài)變始成液宜態(tài)，裂由液條態(tài)變侍成氣膜態(tài)，潔都必魄定__機__眾__姿__熱量尚；而災由液院態(tài)變缺成固梁態(tài)，陸由氣晴態(tài)變依成液肉態(tài)，嗚或由儉氣態(tài)們直接朝變成確固態(tài)祥，則__殺__蔽__淺__熱量產。因背此在搞進行眉反應屆熱計臨算或業(yè)大小詳比較侄時，追應特鄰別注頂意各澡反應讓物或段生成轟物的眾狀態(tài)該。2．根徒據(jù)熱聰化學乏方程朵式中明的化咸學計粘量數(shù)暢比較熱化片學方比程式殺中的哨化學熟計量迅數(shù)不眨表示困分子廁個數(shù)接，而濁是表擁示各傭反應辦物和土生成曬物的兩物質讀的量律，可名以是秀分數(shù)鴿。當拿化學舉計量籍數(shù)發(fā)晨生變搞化(如加換倍或菊減半)時，鳳反應詳熱也卡要__士__藝__撒__剛__?；ゾd為可世逆反澆應的升熱化戒學反梨應，筍其反透應熱__斷__既__目__蘋__路__值__來__棍__雨__。吸收放出隨之盒變化數(shù)值更相等成，符漢號相膝反第18講│要點港探究3．根夏據(jù)反盜應物炮和生設成物槍的性倦質比汪較對互霧為同恐素異棒形體濟的單直質來叫說，規(guī)由不鋼穩(wěn)定擇狀態(tài)喬單質偷轉化改為穩(wěn)霸定狀霧態(tài)的念單質疲要__四__醋__搭__能量依，因同為能褲量越伴低越還穩(wěn)定債；對蒙于同士一主俘族的驗不同滾元素兵的單業(yè)質來公說，猛與同嫩一物散質反專應時耍，生囑成物壞越穩(wěn)趨定或另反應共越易廟進行免，放道出的徐熱量客越__貴__眨__；而有損些物曲質，華在溶淡于水茅時吸團收熱行量或悟放出沙熱量退，在循計算吵總反香應熱珍時，慢不要好忽視疼這部爐分熱掛量。4．根須據(jù)反倒應進望行的省程度惑比較對于縫分幾役步進游行的胸反應浙來說束，反棵應進凈行得如越徹來底，蹤蝶其熱擺效應宰越__株__臂__草__。如遮果是棵放熱肅反應筆，放雕出的忽熱量浙越__纏__獻__禁__島__；放出多大多第18講│要點紅探究如果煮是吸茅熱反赤應，獄吸收比的熱倒量越__錢__胖__抄__。如托，等贊量的喂碳燃核燒生哲成一卡氧化激碳放辛出的逗熱量電少于公生成餐二氧犯化碳忘時放出出的沖熱量網。對號于可埋逆反決應來采說，鴿反應日進行蛛得程環(huán)度越喂大，桐反應俯物的鞏轉化碗率越鈴高，卸吸收忍或放逝出的約熱量貝也__伐__呈__葛__?！疽c蜓深化】反應月熱大掏小比仆較時種要特癢別注肚意以繳下幾償點：1．比航較反拳應熱膏大小任時，例反應笛熱所稻帶“僑＋”蓄“－濁”號糕均具和有數(shù)衛(wèi)學意雨義，尼參與離大小內比較羞；2．對踏于中賢和熱辛、燃趟燒熱對，由脂于它緒們的塔反應四放熱鈔是確逐定的邊，所區(qū)以描吉述中伶不帶妨“－母”號殼，但兄是其宮焓變江還是幫為負緣瑞值；3．不蒙要忽員視弱兩電解涼質的淘電離勒、水些解吸湯熱，松濃硫棗酸的璃稀釋程、氫突氧化柄鈉和廊氧化侮鈣等弊固體扁的溶宮解放東熱對恒反應悟熱的炒影響紅。越多多第18講│要點鉛探究【典例滋精析】例3第18講│要點丘探究例3CA項，杠生成少液態(tài)兇水比嚴生成掃氣態(tài)亭水放拌出的位熱量擺多，鳥故ΔH1＜ΔH2；B項，忌氣態(tài)彎硫參冊加反熟應時遣比固腔態(tài)硫硬放出害的熱框量多件，則ΔH1＜ΔH2；C項，躺生成CO時比師生成CO2放出鵝的熱桃量少則，ΔH1>ΔH2；D項，ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1<ΔH2，所罩以正壞確答煤案為C。[點評]反應餐熱大泳小的刪比較乏中，添一定鑒要注槐意帶香著正族負號稼比較正，不嚼是只廁比較齊反應漏熱的豬絕對遷值，叫本題慕容易厲忽視遍反應大熱的療正負隆號而訪錯選飼。此癢外，使還要縣注意也電離喚或溶淋解時論的熱故效應液，如墻下面雜的變片式題駱。第18講│要點姥探究變式川題[2侮01邊0·寧夏伏卷]已知負：HC病N(坦aq)與Na熊OH昏(a洋q)反應嫁的ΔH＝－12最.1kJ劍·m叼ol－1；HC飾l(角aq)與Na吧OH鑒(a他q)反應爆的ΔH＝－55醫(yī).6kJ些·m聽ol－1。則HC飼N在水群溶液章中電貝離的ΔH等于()A．－67域.7kJ宜·m膀ol－1B．－43漲.5kJ視·m裳ol－1C．＋43讓.5kJ菌·m剃ol－1網D．＋67塑.7kJ潮·m分ol－1第18講│要點清探究第19講│燃燒督熱奏中和祥熱腥能源機蓋痛斯定針律第19講事燃駝燒熱扔中莊和熱教能剖源粒蓋斯剩定律考綱導學第19講│考綱俊導學考綱要求命題預測1.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。2.能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。1.運用蓋斯定律進行反應熱的計算。利用蓋斯定律寫出熱化學方程式或進行有關反應熱的計算，難度中等。2.對燃燒熱、中和熱、能源等概念的考查。該考點往往會以新信息為載體進行判斷性的考查，試題以選擇題為主，難度較小。要點探究?投探究翅點一榆燃啞燒熱軋中宴和熱尋能特源第19講│要點和探究【知識穴梳理】1．燃愧燒熱慚與中錫和熱款的比成較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應ΔHΔH＜0，單位常用kJ·mol－1第19講│要點幅探究燃燒熱中和熱不同點反應物類型________、氧氣強酸、強堿的____溶液反應物的量____mol不限量生成物類型穩(wěn)定的氧化物，如CO2(g)、H2O(l)鹽和水生成物的量不限量____molH2OΔH

反應物不同，燃燒熱不同中和熱都相同，均約為57.3kJ·mol－1定義在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量

在____溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應，生成____molH2O時放出的熱量可燃龜物稀11稀1第19講│要點癥探究2.中和灘熱的徐測定(1象)實驗敬步驟①實頓驗裝末置如素圖19－1所示鬧。圖19－1第19講│要點線探究②量增取反量應物列并且妹測定奴其__膛__育__坐__溫度迫。③混近合反孔應物底并且菊測定擁反應南的__逝__組__驗__溫度寺。④平擊行試鋤驗。重復毀實驗__捎__叉__次，藏取測吐量所插得數(shù)編據(jù)的__煎__酸__寇__值作美為計潤算依今據(jù)。⑤根親據(jù)實占驗數(shù)診據(jù)計惕算中哨和熱舅。(2者)為了筒使獲歐得的吧實驗伍數(shù)據(jù)稍盡可扮能地長準確糖，在神實驗巖過程澆中采或取的內措施尤：①酸崗和堿蟻溶液煎的物的質的糟量濃快度盡狠可能思準確巡壽。②所童需酸敞和堿串的濃堤度不抓宜太嗎大，創(chuàng)如可森以都灶采用0.藍5mo駱l·津L－1。③為確使中穩(wěn)和反手應充昌分進疾行，機應該中使酸澇或者盾堿稍__秤__淺__鍵_。初始最高兩平均過量第19講│要點饞探究④盡昆量使愁酸和柔堿的昆起始焰溫度靜相同盛，如米在內戒筒中簡加入師酸時答，插榮上溫叮度計大后，鋸勻速渡攪拌嗚，記仗錄初撓始溫騙度；估在加拿入堿囑之前樸調節(jié)率堿溶持液溫家度，皮使其箱與量兄熱計燃中酸蓄的溫鹿度相歲同。⑤實哪驗動趣作要川快，多盡量碌減少__缺__縣__腹__遣__風__迷__。3．能抱源熱量獅的散哈失煤石油天然蓮氣不可紫再生太陽損能氫能生物鐵質能再生第19講│要點臘探究【要點暢深化】1．燃綱燒熱溝定義因解讀(1沿)燃燒腸熱定訓義中達指的賓“穩(wěn)幕定的裂氧化饅物”愚包括期化學凱穩(wěn)定朽性和涌物理乏狀態(tài)繪的穩(wěn)堤定，率如C燃燒衡需生儲成氣爛體二銅氧化黎碳，Na燃燒樂生成梁固態(tài)稻過氧瞇化鈉缺，S燃燒屠生成捷穩(wěn)定增的氧管化物搭指生襯成氣意態(tài)SO2而不干是SO3，氫題氣燃嗓燒生兔成液樓態(tài)的椒水等繳。(2嘆)書寫爪表示蛙燃燒逝熱的媽熱化售學方爆程式搜時，虜可燃圍物的來化學抓計量上數(shù)一勇定是1。2．中孟和熱期定義席解讀(1但)中和材熱定奔義強腦調“旨強酸李”“潔強堿婚”“嫩稀溶行液”奇“生欺成1釀mo瓜l水”暢，是餡為了絡避免位濃酸跳濃堿環(huán)溶于蛇水時投的熱亞效應傻，同追時也同避免精酸或景堿電科離(特別愧是弱巧酸、還弱堿猛電離)時的淺熱效手應。第19講│要點掘探究(2跨)稀H2SO4與稀Ba柔(O唉H)2反應碌生成1鑼mo欲l水放轎出的剃熱不借是中誤和熱院，因期為它祥包括帽了生稈成Ba某SO4的熱晴效應萍。也企就是治說中乎和熱舒只能授是強盜酸、態(tài)強堿還稀溶黃液反冷應且洽只有H＋和OH－發(fā)生姜反應鞭生成1博mo砍l水時悲放出艦的熱呈。第19講│要點斗探究【典例卸精析】例1第19講│要點殖探究例1汗DA項，泰燃燒鄉(xiāng)豐熱中智表示船的水夜的狀訓態(tài)應闊為液使態(tài)，攀錯。B項，0.飄5災mo鹽l甘N2與1.滋5呀mo賤l鄭H2完全已反應凡放出跨的熱戶量大牌于19歌.3毫k番J，錯剪。C項，姓氨水康不能開寫成OH－，錯嬸。[點評]本題敲容易澆忽視進可逆甜反應祥的特臉點——不能赴進行綠徹底棒而錯板選B。下息面的溝變式潤題則石對中揭和熱拋的定填義進盼行了碧較全嘴面的黎考查數(shù)。第19講│要點岔探究變式輪題強酸激與強蒼堿的教稀溶墓液發(fā)壘生中紹和反蜓應的迎熱效令應：H＋(aq)＋OH－(aq)=鼻==舟H2O(聾l)ΔH＝－57膀.3kJ前·m訓ol－1。分亮別向1絕L仰0.油5mo激l·右L－1的Na堤OH溶液建中加還入：肢①稀勻醋酸測②刪濃H2SO4③稀本硝酸猛，恰兩好完打全反諒應的ΔH的絕斧對值厭分別盡為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它工們的里關系澡正確裹的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1第19講│要點孝探究?絲式探究各點二彎蓋稿斯定送律第19講│要點決探究【知識淹梳理】18粥40年，燃俄國杏化學圓家蓋寫斯從典大量清實驗預事實摧中總浴結出算一條耐規(guī)律虜：化款學反薄應不定管是頃一步跟完成遙還是考分幾膛步完荒成，縫其反卷應熱堂是相稱同的出。即惡化學歉反應礦的反畜應熱(能量)只與似反應杯的__抵__菜__眼_(__有__捉__錦__狐_)和__孤__定__穩(wěn)_(__我__楊__他__羞__)有關柱，而蹄與具平體反囑應進屑行的貫途徑脖無關悶。如華果一希個反纖應可沉以分術幾步開進行盒，則刃各分士步反糊應的賽反應邁熱之皮和與擦該反渠應一梯步完喊成時肌的反輝應熱揚相同極，這帳就是膠蓋斯晶定律趟。如耕：始態(tài)各反適應物終態(tài)各生稼成物第19講│要點是探究圖19－2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4第19講│要點抵探究寫出漏碳燃朵燒生每成CO2和CO燃燒珠的熱史化學椅方程慚式。扔應用旨蓋斯缸定律著，對厘幾個哀化學限方程控式變壟換和縫疊加貢，可莖以得劉出要殖寫的來化學值方程磁式，零對應蛋的反插應熱悼的數(shù)買值、神符號眨也隨今之相面應地脅成比描例的密變化礎。②－興④第19講│要點孩探究【要點筆深化】應用煉蓋斯芒定律白的注漸意事膀項應用票蓋斯雹定律尚進行飽簡單浪計算占，關損鍵在跟于設遷計反吼應過秤程，下同時防注意禮：1．當悟反應排式乘莫以或莫除以警某數(shù)殺時，ΔH也應渾乘以約或除食以某獅數(shù)。2．反溜應式鬼進行咬加減爆運算呈時，ΔH也同角樣要蹈進行盤加減籮運算稍，且咬要帶栗“＋舅”、慢“－際”符萬號，區(qū)即把ΔH看作切一個喂整體諸進行列運算撕。3．通沖過蓋名斯定遷律計惑算比抓較反壤應熱汗的大劫小時俱，同喘樣要岡把ΔH看作昨一個亡整體安。4．在催設計省的反寶應過洞程中漲常會匪遇到川同一害物質方固、犧液、干氣三誼態(tài)的寄相互偷轉化兩，狀提態(tài)由尺固→檢液→妥氣變匆化時暖，會籠吸熱璃；反未之會栗放熱恒。第19講│要點西探究【典例綁精析】例2[2遷01驢0·廣東脂卷]在29咐8糾K、10侮0kP承a時，況已知憲：2H2O(找g)腦==揚=O2(g盲)＋2H2(g辭)ΔH1Cl2(g田)＋H2(g糖)=鄭==墊2H綿Cl直(g買)ΔH22C忽l2(g織)＋2H2O(監(jiān)g)食==蜜=4擁HC典l(需g)＋O2(g醫(yī))ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的辭關系陣正確齒的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH