陜西省西安市長安區(qū)第六中學2022年高一化學月考試卷含解析

陜西省西安市長安區(qū)第六中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是

A．在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO參考答案：D略2.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D3.在下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑；⑥移液．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③④

B．①②③⑥

C．①③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B考點：不能加熱的儀器及使用方法．分析：通常用到玻璃棒的操作是：過濾，固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，濃溶液的稀釋，配制一定濃度的溶液．玻璃棒的作用通常有：①攪拌，加速溶解；②攪拌，防止液體飛濺；③引流．解答：解：①過濾時要用玻璃棒引流；②蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解；③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；⑤取用固體用藥匙，不用玻璃棒；⑥移液用玻璃棒引流；故選B．點評：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．4.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，對下列敘述的判斷正確的是（）①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有還原性

④Y2+是氧化產(chǎn)物

⑤Y2+具有還原性

⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強．A．①③⑤⑥ B．①③④ C．②④⑥ D．②⑤參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，則X作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應；Y3+具有氧化性，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．【解答】解：由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，①X作還原劑，被氧化，故①正確；

②X的化合價升高，X是還原劑，故②錯誤；

③X是還原劑，具有還原性，故③正確；

④Y的化合價降低，Y2+是還原產(chǎn)物，故④錯誤；

⑤Y2+的化合價能升高，則具有還原性，故⑤正確；⑥由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強，故⑥正確；故選A．5.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()A．分液漏斗

B．漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略6.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B．反應①中NaClO是氧化劑C．Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略7.檢驗氨氣可選用（）A.濕潤的藍色石蕊試紙 B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍色石蕊試紙 D.濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：D氨氣是堿性氣體，能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以正確的答案是D。8.已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量（

）A.496kJ

B.188kJ

C.557kJ

D.920kJ參考答案：A試題分析：2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，設1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量為xkJ，則：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+xkJ），解得x=496，故選項A正確。9.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C【考點】溶液的配制．【分析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算．【解答】解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選C．10.下列說法正確的是()A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時的反應熱叫做中和熱D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液參考答案：C11.用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸Na2CO3濃硫酸參考答案：D12.下列基本實驗操作正確的是（

）A、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時不斷攪拌，防止酸液濺出B、過濾時，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下C、膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出試管口D、實驗室取用液體藥品做性質(zhì)實驗時，如果沒有說明用量，一般取2-3參考答案：D略13.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB族

D．ⅠB族參考答案：C略14.下列各圖是分液漏斗使用過程中的操作（其中選項A、B都是兩層液體終了關閉活塞時的狀態(tài)）正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：分液時，使下層液體恰好流出關閉活塞，且分液時左手控制活塞，以此來解答．解答：解：A．由圖可知，下層液體沒有全部流出，故A錯誤；B．由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故B錯誤；C．分液時左手控制活塞，圖中操作合理，故C正確；D．由C可知，圖中活塞的控制不合理，故D錯誤；故選C．點評：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握分液時的基本操作為解答的關鍵，側(cè)重分析及實驗能力的考查，題目難度不大．15.體積為VmL、密度為ρg／cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，下列表示式中正確的是A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．c＝參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是________。(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____________。(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。方法①：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是________反應。參考答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放熱(3)①產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段液柱②可能是放熱反應③硝酸銨(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放熱三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)元素周期表中有

個周期，

個族；16號元素位于周期表中的第______周期第______族．在原子序數(shù)為1—20號的元素中,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是______

_______。參考答案：(5分)

7

，

16

個族；。第_三_____周期第VIA__族．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_

F__

,略18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：⑴A元素的名稱是______，D在周期表中的位置______，E的離子結(jié)構示意圖______；⑵B2分子的電子式：______，A2C的結(jié)構式：______；⑶用電子式表示D2E化合物的形成過程為_____________________________；⑷用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_______________________。參考答案：(1)氫

第三周期IA族

(2)

H-O-H(3)(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O試題分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，則A為H元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置關系為，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)D大于C小于E，則D為第三周期，則D為Na；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，（1）由上述分析可知，D為Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，E的離子結(jié)構示意圖為，A2C2為過氧化氫，結(jié)構式為H-O-O-H，故答案為：第三周期IA族；；H-O-O-H；（2）電子層數(shù)越多半徑一般越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，故離子半徑大小順序為S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（3）氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，水蒸氣的穩(wěn)定性比H2S強，說明O的非金屬性比S強，故答案為：水蒸氣的穩(wěn)定性比H2S強，說明O的非金屬性比S強；（4）A元素最簡單的有機化合物為甲烷，與熾熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2，故答案為：CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2．19.有5瓶白色固體試劑，分別是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們。請?zhí)顚?/p>