湖北省十堰市鄖西縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省十堰市鄖西縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類對(duì)幾種常用金屬利用的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 ()A．金屬在地殼中的含量多少

B．金屬的熔、沸點(diǎn)高低C．金屬的活潑性強(qiáng)弱

D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C略2.下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．N2的電子式：N

N

B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3

參考答案：C略4.可以用分液漏斗分離的一組混合物是(

)。A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳參考答案：B略5.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（）A．He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C．He和He互為同位素D．He的最外層電子數(shù)為2，He所以容易失去電子參考答案：C考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；金屬性是元素的原子失去電子的能力．解答：解：A．24He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．23He中子數(shù)=3﹣2=1，故B錯(cuò)誤；C．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D．因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確概念是解答本題關(guān)鍵．6.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中()A.H2O被氧化

B.Cl2作還原劑C.S元素化合價(jià)降低

D.Cl2表現(xiàn)氧化性參考答案：DA、H2O中的元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既沒(méi)被氧化有被還原，故A錯(cuò)誤；B、Cl的化合價(jià)有0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，因此Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、S2O32－中S由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故D正確。點(diǎn)睛：氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)氧化性；還原劑是失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，表現(xiàn)還原性。7.青蘋果不如熟蘋果甜，某學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明

（

）A．青蘋果中只含淀粉不含單糖

B．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖

D．熟蘋果中只含單糖不含淀粉參考答案：D略8.有、、、四種金屬，若兩兩混合，取混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下，此混合物的可能組合方式最多有（

）

A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C略9.最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說(shuō)法正確的是（

）A．C60是一種新型的化合物B．C60的摩爾質(zhì)量是720gC．C60中含離子鍵D．C60和石墨都是碳的同素異形體參考答案：D略10.如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（）參考答案：D考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．

分析：檢查裝置的氣密性原理：形成封閉體現(xiàn)，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)裝置是否形成水柱或氣泡，來(lái)檢查裝置的氣密性，據(jù)此解答．解答：解：A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好，故A正確；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，故B正確；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好，故C正確；D．裝置中液面保持水平時(shí)，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強(qiáng)相等，沒(méi)有壓強(qiáng)差所以不能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了不同裝置氣密性檢查方法，明確裝置氣密性檢查原理：依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣，是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累11.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)正確的是(

)A.振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明B.鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無(wú)色C.微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終無(wú)明顯變化D.當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)，停止加熱，讓光束通過(guò)分散系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D試題分析：A．單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，苯不溶于水，溶液分層，故A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不可能溶解，故B錯(cuò)誤；C．在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO在空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D．裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確?！久麕燑c(diǎn)晴】結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論，是高考的熱點(diǎn)，這類題既考查了儀器的規(guī)范使用，又考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理，相對(duì)難度較大，但只要結(jié)合探究目標(biāo)分析裝置，搞清目標(biāo)達(dá)成需要的條件，就找到了解題突破點(diǎn)，如選項(xiàng)B，實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)SO2的還原性，只要搞清楚有沒(méi)有SO2生成，事實(shí)上常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，最多只有少量SO2生成，鐵片溶解和酸性高錳酸鉀完全褪色的目標(biāo)都不會(huì)達(dá)到，因此可判斷B選項(xiàng)不符合題意。

12.高溫下用足量CO還原nmolFe2O3，（方程式：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2）得鐵mg，可推知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為(

)A．m/2n

B．24n/（m-n）

C．（m-n）/8n

D．2（m-n）/3n參考答案：A

13.用銅鋅合金制成的假金元寶酷似黃金。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?/p>

）A．在空氣中加熱

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D14.下列說(shuō)法正確的是

A．碳元子最外層有4個(gè)電子，能形成四個(gè)共價(jià)鍵

B．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是二者具有相同的分子量

C．石蠟油隔絕空氣加熱，在熾熱碎瓷片的作用下，可以分解產(chǎn)生乙烯

D．甲烷和氯氣混合后，在溫射光的照射下充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有一氯甲烷和氯化氫參考答案：A15.某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸．下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．CN－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F－還原

D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：（1）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________，裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________________________；______________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)?，F(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為____________。A.0.75aL

B.0.375aL

C.0.625aL

D.1.25aL（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①開始階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，后一階段生成的氣體為_______,若兩者恰好完全反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為__________mol.,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為__________mol.。②反應(yīng)結(jié)束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。參考答案：(1)①分液漏斗

3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO

②產(chǎn)生紅棕色氣體

蒸餾水中有氣泡，生成無(wú)色氣體

(2)BD

(3)①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O

NO

0.1mol

0.5mol

②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（1）①根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內(nèi)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是產(chǎn)生紅棕色氣體、蒸餾水中有氣泡，生成無(wú)色氣體；(2)根據(jù)反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，若反應(yīng)后試管中剩余的是氧氣，則參與反應(yīng)的氧氣的體積為，則通入的O2的在相同條件下體積為；若反應(yīng)后試管中剩余的是NO，則通入的O2的在相同條件下體積為；答案選BD；（3）①開始階段,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸與銅反應(yīng)，后一階段生成的氣體為NO,若兩者恰好完全反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，即0.1molNO2和NO氣體，根據(jù)氮原子守恒，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)后生成的Cu(NO)3中含有NO3-的物質(zhì)的量為2×，故參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol+0.4mol=0.5molmol.；②銅與硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液中氫離子消耗完之后，仍然有硝酸根離子剩余，此時(shí)加入少量20%的稀硫酸，溶液相當(dāng)于稀硝酸溶液，所以會(huì)發(fā)生銅片與稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）

A的電子式

A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）

E的分子中含________和_________兩種官能團(tuán)（寫名稱）（3）

驗(yàn)證D和E兼有的官能團(tuán)常采用的試劑是

，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：A→B

________________；

（

）B→C

_________________；

（

）兩分子E在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的反應(yīng)______________________________________________；

（

）參考答案：（1）

CH2=CH2（2）羥基、羧基（3）NaHCO3溶液或Na2CO3溶液(選其中一種也行，其它合理答案同樣給分)；產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

（4）①

CH2=CH2+H20

CH3CH2OH

加成

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化③略，取代或酯化18.(10分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是

(填氧化劑)→

。(填還原產(chǎn)物)（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

L。參考答案：（1）H2O2；；（2）H2CrO4；Cr(OH)3；（3）；（4）3.36試題分析：（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過(guò)程為H2CrO4→Cr(OH)3，故答案為：H