安徽省宿州市吳尹中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省宿州市吳尹中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是

A．Na2O2

B．H2O

C．MgCl2

D．NaOH參考答案：A略2.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）A

B

C

D參考答案：C略3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是()A．C、N、O、H

B．Na、Mg、Si、SC．Li、C、F、Cl

D．S、P、Si、Al參考答案：B解析F無正價(jià)，O一般情況下也無正價(jià)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中按最高正價(jià)遞減順序排列，也錯(cuò)誤。4.某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A．0.50molBa(OH)2

B．100mL水C．0.50mol酒精

D．0.50molNa2SO4參考答案：D略5.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

()A.HCl[H2O]

B.NaOH[Na2O]

C.KI[HI]

D.CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C6.苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是（

）A．都能燃燒，生成二氧化碳和水

B．都容易發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯只能在特殊條件下才發(fā)生加成反應(yīng)D．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化參考答案：B略7.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（）A.2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2NaCl B.Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O D.2FeO+4H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O參考答案：D【詳解】A、該反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，H2SO4只表現(xiàn)了酸性，故A不符合題意；B、該反應(yīng)沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，H2SO4只表現(xiàn)了酸性，故B不符合題意；C、H2SO4中S的價(jià)態(tài)由＋6價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)降低，硫酸在此反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D、該反應(yīng)中S的價(jià)態(tài)由＋6價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)降低，硫酸表現(xiàn)為氧化性，產(chǎn)物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸還表現(xiàn)為酸性，故D符合題意?！军c(diǎn)睛】判斷濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合價(jià)降低，則硫酸表現(xiàn)氧化性，二看產(chǎn)物中是否有SO42－，若有SO42－，則濃硫酸表現(xiàn)酸性。8.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：B略9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)C.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳D.中草藥煎制過程體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溶解、濃縮、過濾等提純操作參考答案：CA.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，A正確；B.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)，因?yàn)殁c和鉀的焰色反應(yīng)不同，B正確；C.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液會(huì)產(chǎn)生氯氣，會(huì)降低清洗馬桶的效果，且會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，C錯(cuò)誤；D.中草藥煎制過程體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溶解、濃縮、過濾等提純操作，D正確，答案選C。10.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A、3∶2∶3

B、3∶1∶2

C、2∶6∶3

D、1∶1∶1參考答案：C略11.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）A.乙烯在空氣中燃燒

B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略12.將蔗糖水解并用新制的銀氨溶液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行的主要操作有：①加熱②滴入5滴稀硫酸③取20%的蔗糖溶液5mL④加入銀氨溶液中⑤向混合溶液中加氫氧化鈉溶液調(diào)pH呈堿性。正確的操作順序是

A．③②⑤④①

B．③②④⑤①

C．③②①④①

D．③②①⑤④①參考答案：D略13.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D14.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則原溶液可能是A．溶有SO2的品紅溶液

B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液

D．溶有Cl2的品紅溶液參考答案：A略15.已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是A.BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C.Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會(huì)兒紅色就消失了。[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。[理論分析]（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：

；（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是

。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]（3）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱

2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油

（4）通過以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會(huì)兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。物質(zhì)的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失證明

方案二：向原紅色消失的溶液中加

(填試劑名稱)紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度大小有關(guān)參考答案：⑴若酚酞變質(zhì)，剛開始溶液就不會(huì)變紅色了。⑵氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉水溶液顯堿性，紅色不會(huì)消失。⑶①除去溶液的氧氣

②利用植物油隔絕空氣⑷①紅色消失與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度大小有關(guān)

②水三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫出：（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式_________________，A元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可構(gòu)成堿性燃料電池，該電池的的負(fù)極電極方程式為：_____________________（2）B元素在周期表中的位置_____________________（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有_________________（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_________________________參考答案：(1)

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(2)第二周期VIA族

(3)離子鍵、共價(jià)鍵

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)【分析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第3周期，B處于第2周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素化合價(jià)為-2價(jià)，則B為O元素，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na元素，D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則D為S元素，E的原子序數(shù)最大，則E為Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為C元素，B為O元素，C為Na元素，D是S元素，E是Cl元素。（1）A為C元素，C的最高價(jià)氧化物是CO2，CO2分子中碳原子與氧原子形成共價(jià)鍵，電子式為：，堿性甲烷燃料電池，負(fù)極甲烷失電子生成碳酸根離子和水，其負(fù)極的電極方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。（2）B為O元素，氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期VIA族。（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵。（4）D是S元素，E是Cl元素，硫元素的低價(jià)氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物，其形成過程可表示為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素性質(zhì)以及核外最外層電子的關(guān)系推斷元素類型是解答本題的突破口，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

18.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時(shí)間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反應(yīng)速率最大

（填序號(hào)，下同），原因是

。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小

，原因是

。（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計(jì)算過程）

。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水

B．