2022年湖北省咸寧市隨陽鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖北省咸寧市隨陽鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是(

)A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O參考答案：C略2.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH

CH—CH3，可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是（

）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式可以為C．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D略3.能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實是(

)A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生C．100ml0.1mol·Lˉ1氫氟酸中，c(H+)小于0.1mol·Lˉ1D．在氫氟酸中滴加NaOH溶液，溶液導(dǎo)電性增強參考答案：C略4.下列選項中，與氯氣用途無關(guān)的是

A、消毒殺菌

B、制漂白粉

C、制鹽酸

D、從海水中提取食鹽參考答案：D略5.用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5參考答案：B略6.完成下列填空．（1）0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（2）標況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化劑是

；還原產(chǎn)物是

．（4）標出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）

．參考答案：（1）2；（2）1.5；（3）Fe2O3；Fe；（4）．

【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）1mol氯化鈣完全電離產(chǎn)生2mol鈣離子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2）；（2）依據(jù)n==cV計算解答；（3）分析反應(yīng)中元素化合價，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，F(xiàn)e元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒來解答．【解答】解：（1）1mol氯化鈣完全電離產(chǎn)生2mol鈣離子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2），則0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；故答案為：2；（2）標況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為：=1.5mol/L；故答案為：1.5；（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化鐵中+3價的鐵將為鐵單質(zhì)中0價，所以氧化劑是Fe2O3；還原產(chǎn)物：Fe；故答案為：Fe2O3；Fe；（4）在反應(yīng)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，化合價降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe2O3是氧化劑，化合價升高元素Al所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價的升降數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，所以反應(yīng)中生成2molFe時，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)中生成1molFe時，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：．7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．22.4LO2的分子數(shù)約為NAB．標準狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)約為0.5NAC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略8.如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（）A．X元素的氫化物水溶液呈堿性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．陰離子半徑從大到小排列的順序：Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，A．X為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D錯誤，故選D．9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導(dǎo)材料K3C60參考答案：C10.0℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是(

)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：B略11.關(guān)于HOOC—CH===CH—CH2OH的下列說法不正確的是()A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4molO2B．能發(fā)生取代、加成、氧化、中和等反應(yīng)C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOC—CH===CH—CH2OHD．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng) 參考答案：C由結(jié)構(gòu)簡式知分子式為C4H6O3，1mol該物質(zhì)充分燃燒耗4molO2，A項正確。該有機物有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團，具備烯烴、醇和羧酸的性質(zhì)，B、D項正確。醇羥基能與Na反應(yīng)，故該有機物與Na反應(yīng)時生成NaOOC—CH===CH—CH2ONa，C項錯誤。12.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

A

B

C

D

參考答案：略13.海水中有著豐富的化學(xué)資源，僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（

）A.氯氣

B.淡水

C.燒堿

D.碘參考答案：B分析：沒有新物質(zhì)形成的變化是物理變化，結(jié)合海水中的成分以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，A錯誤；B、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，B正確；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，C錯誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過化學(xué)方法，D錯誤。答案選B。14.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

（

）A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生參考答案：B略15.點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體參考答案：(1)甲

酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)

(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－

(3)甲

含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本

(4)D【詳解】（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對試劑進行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進行蒸餾時需要大量的能源，且產(chǎn)量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)，A正確；B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入氯氣氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會降低氯氣的利用率，且產(chǎn)生氯氣雜質(zhì)，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧化硫吸收空氣中的溴單質(zhì)，進行產(chǎn)品的富集，C正確；D．C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應(yīng)的溴蒸氣，D錯誤；答案為D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：

C：

Ⅰ：（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式H→I的化學(xué)方程式參考答案：（1）Al

Al2O3

Fe(OH)3（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓解析：A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18.(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有__________，互為同素異形體的有__________，互為同系物的有__________，互為同分異構(gòu)體的有__________，屬于同種物質(zhì)的__________。①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3(2)含有10個及10個以下碳原子的烷烴，其一氯代物只有一種的共有4種，請寫出這4種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱：_______、_______、______、______。參考答案：(1)②

①

③④

⑦

⑥⑧

(2)甲烷，CH4

乙烷，CH3CH3

新戊烷，C(CH3)4

2，2，3，3－四甲基丁烷，(CH3)3CC(CH3)3【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質(zhì)互為同系物。性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的屬于同一種物質(zhì)；（2）烷烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一類氫原子，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體；②35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；③CH3CH3和CH3CH2CH3均是烷烴，分子組成相差1個CH2原子團，互為同系物；④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3均是烷烴，分子組成相差1個CH2原子團，互為同系物；⑤H2、D2和T2均表示氫氣分子；⑥的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，是同一種物質(zhì)；⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑧CH3CH(CH3）CH3和CH(CH3)3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，是同一種物質(zhì)；因此互為同位素的有②，互為同素異形體的有①，互為同系物的有③④，互為同分異構(gòu)體的有⑦，屬于同種物質(zhì)的是⑥⑧；（2）含有10個及10個以下碳原子的烷烴，其一氯代物只有一種，說明分子中氫原子均只有一類，則符合條件的共有4種，分別是甲烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH4，乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，2，2，3，3－四甲基丁