湖北省荊門市胡集中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省荊門市胡集中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO參考答案：D略2.在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，N的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動參考答案：C試題分析：A．從圖a可得出M、N為反應(yīng)物、R為生成物，由△c之比可知化學(xué)計量數(shù)之比，該反應(yīng)為M（g）+3N（g）2R（g），從圖b中也看出T1＞T2，升高溫度，N的體積分?jǐn)?shù)變大，即平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯誤；B．縮小容器的體積，即增大壓強，平衡正向移動，B錯誤；C．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，M的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動，D錯誤；答案選C。3.下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是（

）A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖屬于有機高分子化合物C．葡萄糖是人體重要的能量來源

D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B試題分析：A．葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一種多羥基醛，故A正確；B．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．葡萄糖是人類生命活動所需能量的來源，葡萄糖能為人體提供能量，故C正確；D．葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確。故選B。4.有關(guān)青霉素的說法中不正確的是

A．青霉素G是一種良效廣譜抗生素B．青霉素的結(jié)構(gòu)骨干中均有青霉酸

C．青霉素在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實驗參考答案：D5.在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（

）

A．3mol/(L?s)

B.0.3mol/(L?s)

C.0.6mol/(L?s)

D．0.1mol/(L?s)參考答案：C略6..(6分)在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)mA＋nBzC達(dá)到平衡。(1)若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為；(2)若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m＋nz(填“>”、“<”或“＝”)；(3)若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，則ΔH<0，ΔS0(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)(2)<(3)>7.下列說法正確的是

（

）

A、復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕B、煤油可由石油干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A略8.下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性參考答案：A【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大；B．Kw與溫度有關(guān)；B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大；D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應(yīng)后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液．【解答】解：A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故A正確；B．Kw與溫度有關(guān)，則向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，但Kw不變，故B錯誤；B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，則完全溶解等量的鎂粉（少量）前者反應(yīng)速率大、用時少，故C錯誤；D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應(yīng)后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，則溶液顯酸性，故D錯誤；故選A．9.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．a(chǎn)＞(b+c)C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．以上判斷都錯誤參考答案：D10.下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是()A．制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HClB．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3

2H＋＋SOC．NaHCO3水解的離子方程式為HCO＋H2O

CO＋H3O＋D．電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋參考答案：D略11.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是：

ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2H2SSO2參考答案：D略12.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物官能團

種類不會減少的反應(yīng)是

A.②③

B.③④

C.①②

D.①④

參考答案：C略13.在amol金剛石中含C—C鍵數(shù)為A．4a×6.02×1023

B．a(chǎn)×6.02×1023C．2a×6.02×1023

D．8a×6.02×1023參考答案：C14.關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合（

）

分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHH2SO4NaClNa2OAl2O3C堿石灰CH3COOHMgCl2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3

參考答案：D略15.下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是()A．碳原子

B．P原子價電子軌道表示式C．Cr原子的價電子排布式3d44s1

D．Fe2＋價電子排布式3d44s2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某透明的溶液中可能含有K+、Cu2+、OH—、SO42－、Cl－中的幾種，進行如下實驗：(1)溶液為藍(lán)色；(2)滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)繼續(xù)向（2）的濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有

離子，肯定沒有

離子。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10（1）反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=

，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（2）其他條件不變，若降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）ν（正）（填“＞”，“＜”或“=”）（3）其他條件不變，若再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”，“減小”或“不變”）參考答案：（1）0.004mol/（L?min）；1.44；（2）＜；（3）不變．考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z）；由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）；（3）再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故ν（Z）==0.004mol/（L?min），由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol?L﹣1、0.01mol?L﹣1、0.012mol?L﹣1，故平衡常數(shù)K===1.44；故答案為：0.004mol/（L?min）；1.44；（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故答案為：＜；（3）因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案為：不變．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．18.由課本表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長＿＿＿＿．參考答案：每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量吸收能量４３６kＪ越大越短19.A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578

（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為

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（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是

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。（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖12所示。①W元素基態(tài)原子價電子排布式為

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。②已知CN—與

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分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為

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。③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為

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。

B．《化學(xué)實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：（1）取50mL制氫廢液，過濾。除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是

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；②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應(yīng)加熱到

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時，停止加熱。（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。抽濾（裝置如圖13所示）。將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體。①寫出下列儀器的名稱。a

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；b

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②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是

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