湖北省荊州市江陵縣熊河中學2022年高一化學期末試卷含解析

湖北省荊州市江陵縣熊河中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應2A+B

3C+4D用不同物質表示反應速度，其中最快的是A、V(A)=0.5mol／(L·s)

B、V(B)=0.3mol／(L·s)

C、V(C)=0.8mol／（L·s）

D、V(D)=1mol／（L·s）參考答案：B略2.對于可逆反應2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是A．各物質的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B．平衡混合物體積是反應開始前的3/5C．平衡混合物中各物質的量濃度相等D．單位時間內，若消耗了amolA物質，則同時也消耗了1.5amolC物質參考答案：D略3.某科學探究小組為探究電化學原理，設計了如圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現(xiàn)象或相關結論的敘述錯誤的是()A．a(chǎn)和b不連接時，該裝置不能形成原電池，鐵片上有紅色的銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片為負極，發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成D．a(chǎn)和b用導線連接時，溶液中的Cu2＋向銅電極移動參考答案：B解析：a和b不連接時，沒有形成閉合回路，沒有構成原電池，發(fā)生化學反應，鐵把銅置換出來，A項正確；導線連接后，構成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，發(fā)生的反應為Fe－2e－===Fe2＋，B項錯誤；根據(jù)選項A、B分析可知，無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C項正確；構成原電池時，陽離子向正極移動，銅作正極，D項正確。4.下列說法正確的是A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B.二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質C.硫酸是電解質，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導電D.液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫是電解質參考答案：DA、硫酸鋇不溶于水但受熱熔化時可導電，故硫酸鋇是電解質，選項A錯誤；B、雖然二氧化碳溶于水可以導電，但在水溶液中能直接電離出自由移動的離子不是二氧化碳，而是碳酸，選項B錯誤；C、硫酸在熔融時不能導電，選項C錯誤；D、液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質，選項D正確。答案選D。5.有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2

②KCl

③NaOH

④CuSO4

⑤Na2SO4,如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是(

)A.④③①⑤②

B.④②③⑤①

C.①⑤③④②

D.③④①⑤②參考答案：A略6.下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

XRYZ

W

A.Y元素的最高價氧化物對應的水化物是含氧酸中酸性最強的B.W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物C.Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于W的氣態(tài)氫化物D.Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：D分析：短周期的一部分，則X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+9，由X、W的質子數(shù)之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X為N，R是O，Y為F，Z為Si，W為S，結合元素周期律、物質的性質、用途分析判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，R為O，Y為F，Z為Si，W為S，則A．Y為F，沒有正價，不存在含氧酸，A錯誤；B．W和R能形成化合物SO2、SO3，且二者均為酸性氧化物，B錯誤；C．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，因此Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，C錯誤；D．Z與R形成的化合物SiO2可以使光線發(fā)生全反射，因此是生產(chǎn)光纖制品的基本原料，D正確。答案選D。7.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是A.原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是ZnB.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動C.工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大D.負極上發(fā)生的反應是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2參考答案：B根據(jù)總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正極反應為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向負極極移動，K+、H+向正極移動；在負極區(qū)，OH－被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH－作定向移動到負極來補充，正極區(qū)生成OH－，溶液堿性增強，pH增大。綜上ACD正確，B錯誤。8.下列氣體主要成分是CH4的是A.水煤氣

B.裂解氣

C.焦爐氣

D.天然氣參考答案：D分析：天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，以此來解答。詳解：A．水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項A錯誤；B、裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，選項B錯誤；C、焦爐氣，又稱焦爐煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦爐中經(jīng)過高溫干餾后，在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時所產(chǎn)生的一種可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品，選項C錯誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。點睛：本題主要考查了氣體的主要成分，難度不大，平時要注意基礎知識的積累。9.可逆反應：2A(氣)+3B(氣)3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應，下列敘述能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是A.各物質的濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3B.氣體的總體積是反應開始時的3/5C.混合氣體的密度不變D.單位時間內,若消耗了amolA物質,同時也消耗了1.5amol的C物質參考答案：D試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，A、B不能說明。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，⑤不正確，因此C不能說明；D中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，可以說明，答案選D?？键c：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。

10.下列粒子中，中子數(shù)相同的是

A．40K和40Ca

B．19F和20Ne

C．14C和14N

D．234U、235U和238U參考答案：B略11.下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是A．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：A略12.下列過程屬于物理變化的是（）A、石油分餾B、煤的干餾C、石油裂化D、乙烯聚合參考答案：A略13.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性。以下各組粒子結構不相似的是()A．CO和N2

B．O3和NO

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4參考答案：D略14.加強食品檢測是保證食品安全、保護公眾利益的重要舉措。下列一般不屬于食品安全檢測指標的是

A．氯氣

B．二氧化硫

C．亞硝酸鈉

D．碘酸鉀參考答案：D15.除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑正確的是（）ACl2（HCl）NaOH溶液BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀鹽酸參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．二者均與NaOH反應；B．氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能；C．二者均與硝酸銀反應生成白色沉淀；D．碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl．【解答】解：A．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水、洗氣，故A錯誤；B．氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能，則與足量NaOH溶液反應后過濾可除雜，故B正確；C．二者均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能除雜，故C錯誤；D．碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl，引入新雜質，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數(shù)。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數(shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質量分數(shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數(shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱量質量為W2gB.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱量質量為W2gC.W1gMg、Al合金排水量氣測得氣體體積為V2L（轉化為標況）D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱量質量為W2g參考答案：(1)分液漏斗

(2)關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好

(3)金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生

(4)30.8％

偏小

(5)A、C、D分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據(jù)合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數(shù)。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y=，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質量分數(shù)為100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量；若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫時讀數(shù)，測得的氣體體積偏大；測得Mg的質量分數(shù)偏小。（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質量分數(shù)為100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質量，無法測定Mg的質量分數(shù)；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質量，進一步計算Mg的質量和Mg的質量分數(shù)；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質量結合Mg守恒計算Mg的質量，進一步計算Mg的質量分數(shù)；能測定Mg的質量分數(shù)的是A、C、D，答案選ACD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進

行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能

引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選

填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：

化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個

高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫

出NO2和CO反應的熱化學方程式：

；（圖中為1molNO2

與1molCO的反應）

（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應

而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

（填“是”或“否”），原因

是

。

②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

。

（填“增大”、“減小”或“不變”）

③請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖：參考答案：（1）C

(2)

NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)

△H=－234kJ·mol－1(3)①否

催化劑只改變反應途徑，而物質的始態(tài)與終態(tài)未變，反應熱不變②變小

變?、?/p>

略18.下列物質：①Cu

②CO2

③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧NaCl

⑨蔗糖=10⑩NaOH溶液．屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

，能導電的是

．（填序號，必須填全，否則不得分）參考答案：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩考點：電解質與非電解質．分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；電解質在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，金屬單質和半導體材料能導電．解答：解：①Cu為金屬單質，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②CO2不能導電，且自身不能電離，是非電解質；③H2SO3不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；④H2O不能導電，是電解質；⑤液態(tài)HCl不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑥H2SO4不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑦Ba（OH）2不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑧NaCl不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑨蔗糖不能導電，是非電解質；⑩NaOH溶液是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；故屬于電解質的是③④⑤⑥⑦⑧；屬于非電解質的是②⑨；能導電的是①⑩；故答案為：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩．點評：本題考查物質的導電性的判斷，電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件19.請根據(jù)下列實驗裝置或實驗描述，完成下列問題：(1)圖實驗中燒杯壁變涼，說明該反應的△H___________0。(2)圖實驗在光照下反應的現(xiàn)象是量筒內氣體顏色變淺、_____________________。(3)等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，圖表示