2022年湖南省長沙市維漢實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省長沙市維漢實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列遞變情況中不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：AC2.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．實(shí)驗(yàn)室制CO2：CO32﹣+2H+=CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4+H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．反應(yīng)生成氯化鐵和水；B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳；C．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．恰好顯中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．解答：解：A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制CO2的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應(yīng)為2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．4.含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)，質(zhì)量最小的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略5.2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據(jù)據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是（

）A.Nh的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強(qiáng)酸B.Mc的最高價(jià)陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C.Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D.根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理參考答案：AA.根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3一定不是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價(jià)陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相應(yīng)陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。6.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)A．具有相似的物理性質(zhì)

B．具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

D．組成元素相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：CD略7.向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動

D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略8.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D9.下列有關(guān)金屬的說法正確的是A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)D、溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大參考答案：B略10.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑+Q（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D11.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 B．鈉元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在

C．少量金屬鈉可以保存在煤油中 D．金屬鈉投入硫酸銅溶液中有銅生成參考答案：C略12.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說法正確的是（）A.m+n＞p B.m+n＜pC.平衡向正反應(yīng)方向移動 D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加參考答案：B【詳解】mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，m+n<p，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，答案選B。13.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．50mL1mol·L-1NaCl溶液C．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液

D．50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液參考答案：B14.下列操作中不正確的是（

）A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B．過濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁參考答案：CD略15.有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能正確的是(

)A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程；I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ……（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為____________，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。（6）從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。參考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、還原性

(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫其離子方程式；根據(jù)氯元素守恒結(jié)合方程式分析濃鹽酸的作用；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘；

（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；

（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾．；

（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．【詳解】(1)因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性。故答案為：；酸性和還原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；其操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃

據(jù)此回答下列問題：

（1）A組屬于

晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是

，金剛石的熔點(diǎn)比硅晶體高的原因是

；

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是

（填序號）；

①有金屬光澤

②導(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性

④延展性⑤易溶于有機(jī)溶劑中

（3）C組HF熔點(diǎn)反常是由于

；

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是

（填序號）；

①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：（1）（各1分）原子；共價(jià)鍵；C－C鍵能與Si－Si鍵大，（2）①②③④（2分）（3）HF分子間形成氫鍵，其熔化消耗的能量更多（1分）

（4）②④（2分）18.在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問題：（1）若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（2）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。（3）a的取值范圍是________。參考答案：(1)AD

(2)a=b+1.4

(3)1.4≤a≤3.2【分析】（1）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化；（2）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由X、Y的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b應(yīng)滿足的關(guān)系；（2）可逆反應(yīng)可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由X、Y、Z的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系，由b≥0和c≥0得到a的取值范圍。【詳解】（1）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成2nmolZ，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以密度不再變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C、沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；D、反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；E、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不再變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；F、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；正確的為AD，故答案為：AD；（2）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y的物質(zhì)的量的變化量分別為：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol，則(a—1.6)mol：（b—0.2）mol=1:1，a=b+1.4，故答案為：a=b+1.4；（3）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y的物質(zhì)的量的變化量分別為：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol、（3.2—c）mol，(a—1.6)mol：（b—0.2）mol：（3.2-c）mol=1:1：2，b=a—1.4≥0，a≥1.4；(a—1.6)mol：（3.2—c）mol=1:2，c=6.4—2a≥0，a≤3.2，則1.4≤a≤3.2，故答案為：1.4≤a≤3.2。19.（2015秋?贛州期中）Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫字母）．A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（5）配平方程式：KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．參考答案：1.B

2.0.33.ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O4.5.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來確定其性質(zhì)；（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；（3）改寫方程式時(shí)Ca（ClO）2、HCl、CaCl2寫成離子，其它保留化學(xué)式；（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失