2022年湖南省長沙市維漢實驗中學高一化學期末試題含解析

2022年湖南省長沙市維漢實驗中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列遞變情況中不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強參考答案：AC2.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略3.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．實驗室制CO2：CO32﹣+2H+=CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．分析：A．反應生成氯化鐵和水；B．碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳；C．反應生成碳酸鈣和水；D．恰好顯中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．解答：解：A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸的離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B．實驗室制CO2的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應為2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故C錯誤；D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．4.含有相同分子數(shù)的下列物質，質量最小的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略5.2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據(jù)據(jù)元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是（

）A.Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸B.Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C.Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D.根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理參考答案：AA.根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3一定不是強酸，A錯誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。6.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是(

)A．具有相似的物理性質

B．具有相似的化學性質C．分子式相同，分子內碳原子的連接方式不同

D．組成元素相同，但結構不同參考答案：CD略7.向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是

A．該反應達平衡時H2的轉化率為40%

B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動

D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率參考答案：C略8.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：D9.下列有關金屬的說法正確的是A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C、金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強D、溫度升高，金屬的導電性將變大參考答案：B略10.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑+Q（該反應為放熱反應）下列對此反應的敘述中錯誤的是

A．上述反應屬于分解反應B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D11.下列有關鈉的敘述正確的是

A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 B．鈉元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在

C．少量金屬鈉可以保存在煤油中 D．金屬鈉投入硫酸銅溶液中有銅生成參考答案：C略12.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是（）A.m+n＞p B.m+n＜pC.平衡向正反應方向移動 D.C的質量分數(shù)增加參考答案：B【詳解】mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，m+n<p，C的質量分數(shù)減小，答案選B。13.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl－物質的量相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．50mL1mol·L-1NaCl溶液C．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液

D．50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液參考答案：B14.下列操作中不正確的是（

）A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B．過濾時，漏斗下方緊貼燒杯內壁C．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁參考答案：CD略15.有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關于納米碳酸鈣的推測可能正確的是(

)A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中會產生丁達爾效應C．納米碳酸鈣化學性質已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程；I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。II．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。Ⅳ……（1）A中產生的是黃綠色氣體，其離子方程式為____________，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________________。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________________________。（6）從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。參考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、還原性

(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A中產生黃綠色氣體為Cl2，依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律書寫其離子方程式；根據(jù)氯元素守恒結合方程式分析濃鹽酸的作用；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘；

（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘的存在；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾．；

（6）從原子結構（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．【詳解】(1)因KMnO4與濃HCl反應可以用來制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性。故答案為：；酸性和還原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍；故答案為：濕潤的淀粉-KI試紙變藍；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發(fā)生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時檢驗產物碘的存在；其操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱；故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有四組物質的熔點數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃

據(jù)此回答下列問題：

（1）A組屬于

晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是

，金剛石的熔點比硅晶體高的原因是

；

（2）B組晶體共同的物理性質是

（填序號）；

①有金屬光澤

②導電性

③導熱性

④延展性⑤易溶于有機溶劑中

（3）C組HF熔點反常是由于

；

（4）D組晶體可能具有的性質是

（填序號）；

①硬度小

②水溶液能導電③固體能導電

④熔融狀態(tài)能導電參考答案：（1）（各1分）原子；共價鍵；C－C鍵能與Si－Si鍵大，（2）①②③④（2分）（3）HF分子間形成氫鍵，其熔化消耗的能量更多（1分）

（4）②④（2分）18.在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，達到平衡時，各物質的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質的量，回答下列問題：（1）若在恒溫恒容條件下進行反應X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____A．單位時間內生成nmolX的同時生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應容器中Y的物質的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)（2）a、b應滿足的關系是_________。（3）a的取值范圍是________。參考答案：(1)AD

(2)a=b+1.4

(3)1.4≤a≤3.2【分析】（1）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化；（2）X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，由X、Y的起始和平衡物質的量求算變化物質的量，得到a、b應滿足的關系；（2）可逆反應可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，由X、Y、Z的起始和平衡物質的量求算變化物質的量，得到a、b、c應滿足的關系，由b≥0和c≥0得到a的取值范圍?！驹斀狻浚?）A、單位時間內生成nmolX，同時生成2nmolZ，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到化學平衡狀態(tài)；B、根據(jù)質量守恒定律知，混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以密度不再變化不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；C、沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明達到平衡狀態(tài)；D、反應容器中Y的物質的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到化學平衡狀態(tài)；E、該反應是氣體體積不變的反應，壓強始終不變，所以壓強不再變化不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；F、根據(jù)質量守恒定律知，混合氣體的總質量不變，反應前后氣體物質的量不變，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質量不再變化不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；正確的為AD，故答案為：AD；（2）X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，X、Y的物質的量的變化量分別為：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol，則(a—1.6)mol：（b—0.2）mol=1:1，a=b+1.4，故答案為：a=b+1.4；（3）X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，X、Y的物質的量的變化量分別為：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol、（3.2—c）mol，(a—1.6)mol：（b—0.2）mol：（3.2-c）mol=1:1：2，b=a—1.4≥0，a≥1.4；(a—1.6)mol：（3.2—c）mol=1:2，c=6.4—2a≥0，a≤3.2，則1.4≤a≤3.2，故答案為：1.4≤a≤3.2。19.（2015秋?贛州期中）Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫字母）．A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）產生0.3molCl2，則轉移的電子的物質的量為mol．（3）此反應的離子反應方程式為．（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目．（5）配平方程式：KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．參考答案：1.B

2.0.33.ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O4.5.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．考點：氧化還原反應．

分析：（1）根據(jù)氯元素的化合價變化來確定其性質；（2）根據(jù)氯氣和轉移電子之間的關系式計算；（3）改寫方程式時Ca（ClO）2、HCl、CaCl2寫成離子，其它保留化學式；（4）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失