2022年山東省泰安市寧陽第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山東省泰安市寧陽第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.某二元弱酸\o"全品高考網(wǎng)"的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(HA－)＋c(A2－)B.一定量的(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得\o"全品高考網(wǎng)"的酸性溶液中：c(NH4＋)＜2c(SO42－)C.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L\o"全品高考網(wǎng)"的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中

c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.01mol/LD.物質(zhì)\o"全品高考網(wǎng)"的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4＋)：①＞②＞③參考答案：BC略2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－

B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋參考答案：D略3.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為(

)A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略4.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C5.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：C略6.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是(

)A．CH3Br

B．

C．

D．參考答案：D略7.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D．電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連參考答案：A考點(diǎn)： 電解原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題： 基本概念與基本理論．分析： A、依據(jù)金屬工業(yè)制備方法分析判斷；B、將NH3及時(shí)液化分離濃度減小，速率減??；C、常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大；D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽極．解答： 解：A、活潑金屬冶煉是利用電解熔融的金屬氯化物得到，故A正確；B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯(cuò)誤；C、常采用常壓條件的原因是，壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大，故C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了金屬冶煉的方法分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，電解原理應(yīng)用，題目難度中等．8.2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)谑中源呋瘹浠磻?yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機(jī)物分子中連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。例如：乳酸

()分子中帶“*”號(hào)的碳原子。試指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的數(shù)目為

A．1個(gè)

B．2個(gè) C．4個(gè) D．6個(gè)參考答案：C9.下列屬于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3參考答案：C略10.下列說法錯(cuò)誤的是 A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡式C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：C 11.25℃時(shí)，下列溶液中微粒存在情況合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，

c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L參考答案：B略12.白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是A.有6.5g鋅被腐蝕

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氫氣放出C.有2.8g鐵被腐蝕D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出參考答案：AD13.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)

ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B14.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑B．催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變D.電解水時(shí)加少量NaOH做催化劑，可使電解速率明顯加快參考答案：C【Ks5u解析】A.有的化學(xué)反應(yīng)，不需要催化劑，例如酸堿中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能使不反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，正確；D.電解水時(shí)加少量NaOH目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性，可使電解速率明顯加快，錯(cuò)誤；選C。15.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導(dǎo)電B.一般規(guī)律熔點(diǎn)：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體C.構(gòu)成晶體的原子之間都有化學(xué)鍵D.晶體中只要有陰離子就有陽離子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問題：（1）若甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

mL。（2）乙學(xué)生做了2組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測NaOH溶液的體積/mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據(jù)此計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；乙同學(xué)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=akJ

mol－1（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

ΔH1=+489.0kJ

mol－1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ

mol－1則a=

kJ

mol－1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，溫度升高后，K值

（填“增大”、“不

變”或“減小”）。（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

。②下列說法正確的是

（填字母）。a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。①在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是

（填字母）。②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是

（填名稱）。

參考答案：（1）-28.5（2）減小

（3）①60%

②ac

（4）①bc

②鋅

略18.（共12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖甲是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置:已知放電后，兩極得到鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物。(1)該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

(2)若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時(shí)，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運(yùn)行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為___________mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。參考答案：（1）FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-

（2）Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（3）形成閉合回路左池到右池（1分）K+和H+（1分）（4）2.0×10-5

5.0×10-3

19.(8分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度(℃)25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答以下