湖北省荊州市石首小河口鎮(zhèn)河口中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省荊州市石首小河口鎮(zhèn)河口中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時(shí)，把氯化鋁加熱成為熔融態(tài)后電解

⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④參考答案：C略2.關(guān)于烴和甲烷的敘述正確的是

（

）A.烴的組成均符合通式CnH2n+2

B.烴類均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源D.甲烷能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略3.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：

①過(guò)濾；②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液；

⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：

（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③參考答案：B略4.硒(Se)的一種同位素是。下列有關(guān)該同位素的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為80

B．電子數(shù)為114

C．中子數(shù)為46

D．質(zhì)量數(shù)為34參考答案：C略5.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是

（

）A、分子中所有的原子共面B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C、易發(fā)生氧化反應(yīng)，難發(fā)生取代反應(yīng)D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：D略6.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（

）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．Fe

Fe3＋

D．KClO3O2參考答案：A7.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與實(shí)驗(yàn)測(cè)定中反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量參考答案：A略8.用焰色反應(yīng)的方法檢驗(yàn)含鉀的化合物時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到的火焰顏色是A．黃色

B．紫色

C．黃綠色

D．紫紅色參考答案：B9.有機(jī)化合物與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密不可分。下列對(duì)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.碳原子的成鍵方式多是有機(jī)物種類繁多原因之一

B.有機(jī)化合物都含有碳、氫元素C.有機(jī)化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象

D.有機(jī)化合物都具有可燃性參考答案：A略10.能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④參考答案：D略11.美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該過(guò)程能量轉(zhuǎn)化的形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．總反應(yīng)式為：2H2O＝2H2↑+O2↑參考答案：A略12.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜ClC．47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d95s2D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】A．由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量；B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C．47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d105s1；D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3．【解答】解：A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl，故B正確；C．全滿、半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d105s1，故C錯(cuò)誤；D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3，則元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故D錯(cuò)誤；故選B．13.已知：X、Y是同周期的主族元素，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能可能Y小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：C略14.下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D.向苯酚鈉溶液中通入少氣體+HCO參考答案：D略15.能用“H++OH－H2O”來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．氫氧化鎂和硝酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫(xiě)完整。取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和__________溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_________后，停止加熱；

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫(xiě)“有”或“無(wú)”）_________丁達(dá)爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________；(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽(yáng)”)_____極附近顏色逐漸變深，其原因是_____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）用下面各組物質(zhì)序號(hào)填空：

（10分）用下面各組物質(zhì)序號(hào)填空：①CH3CH2CH2CH和

②

③

和

；④金剛石和石墨，⑤H、D、T；⑥2,2-二甲基丙烷和新戊烷類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物同一種物質(zhì)序號(hào)

▲

▲

▲

▲

▲

參考答案：略18.(14分)在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程表示如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O；②H2O2＋I(xiàn)2===2HIO；③H2O2＋2HIO===I2＋O2↑＋2H2O。(1)H2O2在反應(yīng)③中的作用是______(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑，又是還原劑D．不是氧化劑，也不是還原劑(2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為_(kāi)_____(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，其理由是____________________________________________。(3)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、HIO、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________________。(4)已知H2O2＋2KI===I2＋2KOH，試用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明與一定量H2O2反應(yīng)的KI濃度越大，反應(yīng)速率越快。參考答案：(1)B(2)對(duì)從反應(yīng)②③可以看出碘在反應(yīng)中沒(méi)有消耗，在碘單質(zhì)存在的情況下過(guò)氧化氫分解放出氧氣的速率加快(3)H2O2＞HIO＞I2(4)①取兩支試管，標(biāo)明a、b，分別注入少許等量的淀粉溶液和KI溶液，混合均勻；②在試管a中加水，使體積為原體積的若干倍；③在兩支試管中同時(shí)滴加等量的H2O2，可觀察到試管b內(nèi)先變藍(lán)。解析：(1)在反應(yīng)③中，H2O2中氧元素價(jià)態(tài)的變化從－1→0，化合價(jià)升高，所以H2O2作還原劑。(2)判斷若干個(gè)反應(yīng)中某物質(zhì)是否是催化劑，一定要抓住催化劑的特征：可參與化學(xué)反應(yīng)，改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變。(3)由判斷氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱的規(guī)律進(jìn)行判斷：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的