2020-2021學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷及答案

2020-2021學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14Na23O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2020年7月1日，世界首座跨度超千米的公鐵兩用斜拉橋——滬蘇通長(zhǎng)江公鐵大橋勝利開(kāi)通。下列有關(guān)大橋設(shè)施的說(shuō)法不正確的是A.為了防止鐵質(zhì)橋索被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”B.橋下層鐵路鋪設(shè)的鋼軌是一種鐵合金，鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式為Fe--3=eFe3+C.橋欄桿涂油漆兼具美觀和防止金屬生銹的功能D.橋索上的彩色燈光與原子核外電子的躍遷有關(guān)2.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是A.鉍原子6p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子B.鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子C.鉍元素的質(zhì)量數(shù)是209.0D.鉍原子的價(jià)層電子排布是6s6p233.下列說(shuō)法不正確的是A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用水洗滌后，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗1S2S2p3s21s2s2p3p22，釋放能量22626B.Mg原子核外電子排布由C.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)溫度3次SbClSbCl固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度3D.配制溶液時(shí)，應(yīng)將34.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，化學(xué)反應(yīng)中焓的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的活化能EEEE2B.整個(gè)反應(yīng)的△H=134C.A→B為吸熱反應(yīng)，B→C為放熱反應(yīng)D.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定5.圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，電池總反應(yīng)為CHOH+3O2CO+23HO2，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是252A.b極為電池的負(fù)極4H++O4e=2HO-B.電池正極的電極反應(yīng)為：+22C.電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移6.現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s2s2p；②1s32s2p2s2p3s3p；③1s；22623222252s2p3s3p，則下列比較中正確的是4④1s2262A.第一電離能：②＞①＞④＞③B.原子半徑：③＞④＞②＞①C.電負(fù)性：②＞①＞④＞③D.最高正化合價(jià)：②＞③=①＞④7.羰基硫(COS)可做糧食熏蒸劑，防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。某溫度下，在恒容密閉容器中，CO(g)+S(Hg)COS(g)+(g)HK=0.1。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為將HS2CO和混合加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：225mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為4mol，下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)H—H鍵個(gè)數(shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.容器的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.溫度升高，K值不變D.HS的平衡轉(zhuǎn)化率為220%8.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.BHNHB.HCl和BeClC.PCl和NCl3D.SO和CO2和332329.磷化銅(CuP)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量金屬錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件，32PH，下列判斷錯(cuò)誤的是磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的3A.PHsp3中心原子的雜化方式為3B.電負(fù)性：C.熔沸點(diǎn)：Cu<PPH>NH33D.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道表示式為10.25℃時(shí)，向20mLbmol/LNaOH溶液中滴加體積(V)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是0.1mol/LHA溶液，混合溶液中水電離的c(OH-)與HA溶液A.根據(jù)圖可求出b=0.1V=20B.B、D點(diǎn)溶液都為中性C.酸溶液的體積：c(A-)D.25℃時(shí)，對(duì)E點(diǎn)溶液加水稀釋，一定不變c(HA)c(OH-)二、選擇題：本題共都選對(duì)得5小題，每小題4分，選對(duì)但不全的得4分，共20分。每小題有0分。1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全1分，有選錯(cuò)的得11.常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.3s、3p能級(jí)上排滿了電子且B.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：3d能級(jí)上未排電子的原子對(duì)應(yīng)的元素位于同周期Mn>Si>ClC.向濃氨水中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH、氨水的電離程度均先增大后減小NaCrO混合液中滴加0.1molL-1AgNO溶液，3D.向濃度均為0.1molL-1的和NaClCr2-O先沉淀424K(AgCl)=110K(AgCrO)41012][10，spsp2412.一種利用LiCl、LiCO制備金屬鋰的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是23A.每有1molLi+通過(guò)隔膜，將產(chǎn)生11.2LCl2B.電極N應(yīng)與電源的正極相連C.隔膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜D.電解池左側(cè)的反應(yīng)為：2Cl+2LiCO=4LiCl+2CO+O2232213.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A.基態(tài)B原子核外電B.二氯乙酸的是子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有2種酸性大于氯乙酸的SCl的VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型不一致C.2D.可以通過(guò)紅外光譜儀來(lái)測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量14.工業(yè)上可通過(guò)如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是NaCO溶液中：3c(OH)=c(H-)+c(HCO)+2c(HCO)A.在飽和B.生成+-3223PbCO的離子方程式為：PbSO(s)+CO(aq)PbCO(s)+SO(aq)2-32-4343NaCO溶液的小3C.濾液的pH比飽和2Pb2+D.濾液中沒(méi)有HA-HA-A2-HA215.常溫下，在“”的水溶液體系中，、HA、A2-2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH-HA和NaOH溶液調(diào)節(jié)2pH)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是變化(僅用A.K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-7a22c(Na+)>c(HA-)>c(HA)>c(A2-)B.NaHA溶液中，C.當(dāng)體系呈中性時(shí)，2c(HA-)>c(HA)2D.c(HA-)+c(HA)+c(A2-)之和不變2三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.根據(jù)具體情境，回答下列問(wèn)題。(1)25℃有pH=2的醋酸(編號(hào)為甲)和pH=2的鹽酸(編號(hào)為乙)：c(H+)①取10mL甲溶液，小”或“無(wú)法確定加人少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后溶液中的值將______(填“增大”“減c(CHCOOH)3”)②相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)③各取關(guān)系為25mL甲、乙兩溶液，分別用等濃度的V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中______c(CHCOO-)(填“大于”“小于”或“等于”)NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小c(Na+)、c(CHCOO)3-的大小關(guān)系④取25mL甲溶液，加入等體積c(Na)+為：3HPO(2)已知亞磷酸①該溫度下(HPO3)是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.lmolL-1的約______為(HPO溶液的pH為2。333HPOK的電離平衡常數(shù)的二級(jí)電離和水的電離忽略不計(jì))，若將33a133NaHPO固體溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”，下同)23HPO溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所得溶液中②若向33c(Na)+c(HPO)+2c(HPO2-)3c(Na)；若用甲基橙做指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液中+______2-3c(HPO)+2c(HPO-32-)3______2SO17.、NO等大氣污染物的妥善處理具有重要意義2SOⅠ．(1)工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的，已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2SO(g)+NHHO(aq)=NH2HSO(aq)△H=akJ/mol；1①②③3243NHHO(aq)+NH2HSO(aq)=(NH)SO(aq)+HO(l)42△H=bkJ/mol2343322(NH)SO(aq)+O42(g)=2(NH)SO(aq)42△H=ckJ/mol33242SO(g)+4NHHO(aq)+O2(g)=2(NH)SO(aq)+2HO(l)kJmol(1)△H=______-1則反應(yīng)3224242(2)也可用NaOH溶液吸收尾氣中的SO，NaSO溶液某研究小組將得到的進(jìn)行電解，其中陰、陽(yáng)膜組合電223解裝置如圖所示，電極材料為石墨。①b表示填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中______(C為硫酸溶液，則A表示。______，E表示______②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。Ⅱ．目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣的NO處理成無(wú)毒氣體，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)2N(g)+CO(g)2△H=-34.0kJ/mol。在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：CO2的體積由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)開(kāi)_____；在1100K時(shí)，分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；用1.16×P10a時(shí)，)。在1050K、某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______[已知：氣體分壓(P)=氣體總壓(P)體×積分?jǐn)?shù)]p分總SOCl2SOCl遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激218.亞硫酰氯()在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SO+Cl+SCl=2SOCl2。裝置如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：2性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理為22(1)儀器A的名稱是______，亞硫酰氯中中心原子S的雜化方式是______。(2)裝置乙的作用是______；裝置丙應(yīng)盛放_(tái)_____。SOCl2(3)寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。SOClAlCl6HO與(4)將混合加熱，可得到無(wú)水AlCl，試解釋原因：______。3232SOCl2(5)常溫下，將0.01mol加入100mL0.3mol·LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)溶液呈______(填“酸”“堿”-1HSO2的K=1.52×10=1.02×)103或“中”)性(已知，Ka2-2-7a1ClSClSO、SOClSOCl，則的產(chǎn)率為(6)若反應(yīng)中消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的(足量)，得到4.76g22222______。19.周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)常溫下(BA)DC溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______。44(2)B、C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))，基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____。(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶，請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，于CCl4寫一種)。(4)AC內(nèi)的C—A鍵、AC分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。AC223+中A—C—A鍵角比AC中的______(填“大”或“小”或“相等”)2(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。SbS，2320.銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的AsS23SiO等)為原料制備金屬銻、PbS、CuO和，其一種工藝流程如下：還含有2SbCl、SbCl3CuClAsClPbCl、和等雜質(zhì)。，還含已知：Ⅰ.浸出液主要含鹽酸和5232Ⅱ.25℃時(shí)，K(CuS)=1.0×10(PbS)=9.0×10。-29，K-36spsp回答下列問(wèn)題：(1)加快輝銻礦“酸浸”的措施有______(答出一條即可)SbCl和SbS23SbCl，則濾渣Ⅰ的主要成分是______((2)“酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)生成S和填化學(xué)式)。53SbCl溶液，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______。5(3)加入適量Sb的作用是還原過(guò)量的(4)已知浸出液中c(Cu)=0.0lmol·L)=0.10mol·L在沉淀銅、鉛過(guò)程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，-1.、c(Pb2+-12+c(Pb)2+=______。先產(chǎn)生的沉淀是______(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，c(Cu)2+Sb-2e=Sb3+，繼而發(fā)生反應(yīng)-5+以實(shí)現(xiàn)(5)在“電解”過(guò)程中，以惰性材料為電極，