2023年人教版初中九下化學第八單元金屬的化學性質(zhì)教學案例（二）

2022年人教版初中九下化學第八單元金屬的化學性質(zhì)教學案例(二)

課題2金屬的化學性質(zhì)

課題分析

在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上，本課題重點介紹金屬的化學性質(zhì):①金屬與氧

氣反應;②金屬活動性順序。

在氧氣的化學性質(zhì)的學習中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學

生已有的基礎知識，教材采用實驗事實一一歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧

氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重

點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗一一討論的探究模式，通過對實驗事實的分

析，歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而導出金屬活動性順序。

通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關的化學問題。

第1課時金屬的化學性質(zhì)

課標要求

【教學目標】

1.知識與技能

(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應。

(2)初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。

2.過程與方法

(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

(2)關注化學與日常生活及生產(chǎn)的密切關系。

【教學重點】

1.金屬的化學性質(zhì)。

2.對置換反應的理解。

【教學難點】

金屬的活動性。

【教具準備】

試管（若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管（若干）等。

教學過程

【問題情景】

黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學討論分析是否能

用上節(jié)課知識來解決這一問題。

【交流回答】

1.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。

2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

【導入新課】

同學們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用

金屬的化學性質(zhì)進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課

我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)吧！

【復習回憶】

金屬與氧氣反應

L常溫下能反應:鎂、鋁

2Mg+0,—2Mg04A1+30,-2AK0,

2.點燃或加熱條件下能反應:Fe、Cu

2Cu+0,=^=2Cu03Fe+20,^4^0,

3.高溫下也不能反應:金、銀

Au+0：+Ag+02k

【提出問題】

為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？

【交流回答】

金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）。實驗表明，大多數(shù)金

屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學

反應，反應也越劇烈。

【提出問題】

金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？

【活動與探究】

請各位同學分組完成課本%?P”實驗，并記錄好各實驗現(xiàn)象，通過各組實驗我們發(fā)現(xiàn)什么

問題？

【交流回答】

1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應（如:Cu不反應）。

2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn>Fe,

【歸納總結】

金屬與酸反應與金屬活動性有關，金屬活動性越強與酸反應越劇烈，金屬活動性越弱,

與酸反應越慢，甚至不反應，故這四種金屬的活動性順序為Mg〉Zn>Fe>Cu。

【分析小結】

鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀HzSOj的反應：

Mg!+I2HCIS==iMgcii+iH2tj

jZn!+i2HC1!==iZnCLiiH,ti

ItLt+t'tIZ,i?

!Fe?+：2HC1i==；FeCl,i+：H,t；

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

【歸納總結】

置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

教師可在此進行置換反應與化合反應、分解反應的比較，以加深學生對置換反應的理解:

反應類型我念舉例表示式

化合反應兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應A+B==AB

c+o2=co2

高溫

分解反應一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應AB==A+B

CaCO}==CaO+CO/

一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)高溫

置換反應C+2CuO=2Cu+CO,AfA+BC==AC+B

與另一種化合物的反應

【課堂小結】

通過本課題學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)

金屬與酸反應的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同時我們也認識了一種新的反

應類型一一置換反應。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。

板書設計

課題2金屬的化學性質(zhì)

第1課時金屬的化學性質(zhì)

金屬的化學性質(zhì)

1.金屬與氧氣反應

(1)常溫下能反應：鎂、鋁

(2)點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu

⑶高溫下也不反應：金、銀

2.金屬與酸反應

Mgi+i2HC1i==iMgCl,i+iH2ti

Zni+i2HC1i=

=；ZnCl,;+;H2ti

1111111

Fej+i2HC1i==iFeCl,i+iH,ti

Cu+HC1S

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

3.置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

教學反思

1.對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實

驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現(xiàn)象進行認真地對比和分析，從中

得出金屬與氧氣反應的一