2023年高中化學(xué)會(huì)考試題(四)

1.朱自清在《荷塘月色》中描繪了月光穿過薄霧形成縷縷光束美景。這種美景主要源于

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.分子的擴(kuò)散

C.空氣的對(duì)流D.荷葉上露珠的反光

2.下列各組物質(zhì)所屬類型全部正確的是

A.堿性氧化物：Na2ONa202Al2O3

B.酸性氧化物：COSiO2SO2

C.鹽：NH4NO3KA1（S0I）2KHSO4

D.堿：NaOH（燒堿）Na2co3（純堿）Na2s（臭堿）

3.對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（）

A.CO2+H2OH2co3化合反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)

力口熱

B.Cu（OH）2=^CUO+H2O分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)

高溫

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)

D.NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Na2co3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

B.Na熔點(diǎn)低，可用于高溫下與TiCL反應(yīng)制備Ti

C.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D.NazO?能與水、CO2反應(yīng)放出02,可用作供氧劑

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.強(qiáng)堿性溶液中：NH：、Cl\Ba2\Na+

B.新制飽和氯水中：K+、Ag+、CO；、SO；

C.澄清透明的溶液中：MnO；、NO；、SO：、K+

D.飽和純堿溶液中：Na+、H+、C10\SOj

6.下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是

ABCD

產(chǎn)凡。碳酸氮型

條

NaHCOj

溶液后

5—r澄清

L時(shí)石灰水

(3)-1(5---------

配制0.1mol除去粗鹽水中的除去CU中的少量

碳酸氫鈉受熱分解

NaOH溶液不溶物HC1

A.AB.BC.CD.D

7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

Nu

A.CuO螂邀tCuSO4溶液>Cu

CO

B.CaCb溶液一->CaCO3>CaO

C.Na?>Q

Na2'ho>NaOH

D.NaClO溶液—C?？?gt;HC1O光心>HC1

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A.1molH2含有的分子數(shù)目為NA

B.24gMg變?yōu)镸g?+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

C.1LImolLiCaCb溶液中含有的C「數(shù)為NA

D.常溫常壓下，1L2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2T

B鐵粉與稀H2so4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3H2T

C.Cu(0H)2固體與稀H2so4反應(yīng)：OH+H+=H2。

+

D.Na2co3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=CO2T+H2O

10.五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法不正頸的是

A.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KC1

D.觀察K2s04的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鉆玻璃

11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是：

A.NaHC03固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H+)

B.氯水呈淺黃綠色(CL)

C.AgNCh溶液滴到新制氯水中，產(chǎn)生白色沉淀(CF)

D.新制氯水使紅色布條褪色(HC1)

12.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2c03溶液，下列操作正確的是

A.稱量時(shí)，將Na2cCh固體直接放在托盤天平的右盤上

B.將Na2cCh固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸儲(chǔ)水至刻度線

13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A.25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的大

B.石灰乳與CL的反應(yīng)中，CL既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CL能用鋼瓶貯存，所以CL不與鐵反應(yīng)

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

14.C1O2和亞氯酸鈉(NaCICh)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度C102氣體易發(fā)生爆

炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)C1O2和NaCICh的工藝流程為：

NaCICh和Na2s。3

混合溶液濃NaOH溶液

C1O2發(fā)生器中反應(yīng)為NaC103+Na2so3+H2sO4TNa2S04+C102T+凡0(未配平),

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.反應(yīng)中Na2sCh是氧化劑

B.反應(yīng)中C102是氧化產(chǎn)物

C.每生成1molCICh轉(zhuǎn)移2moi電子

D.參加反應(yīng)的NaCICh和Na2so3的物質(zhì)的量之比為2:1

非選擇題(共58分)

15.一種以生石灰(CaO)為原料制備KCICh流程如下:

生石^氯化!一?!過濾—?KCK)3固體

麒

注：氯化過程中C12與Ca(OH)2作用生成Ca(C103)2o

(1)制漿過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)氯化過程中須緩慢通入CL

①緩慢通入Cl2的目的是。

②CL與Ca(OH)2作用生成Ca(C103)2的化學(xué)方程式為。

③氯化過程中會(huì)有少量Ca(C10)2和一些無色無味氣體生成，該氣體可能是(填化學(xué)

式)。

(3)根據(jù)如圖的溶解度曲線，回答下列問題。

(

0

OHB

8

I

包

褪

窿

她

①向?yàn)V液中加入過量KC1固體可將溶液中Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KCICh固體而析出，若溶液中

KCICh的含量為100g-L-1,從該溶液中得到KC1O3固體的方法是。

②KC1O3與SO2在強(qiáng)酸性條件下可反應(yīng)制得ClCh,SO2被氧化為SO：,該反應(yīng)的離子方

程式為0

16,物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀的和微觀的的橋梁。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6L的CW氣體含相同H原子數(shù)的H2s的物質(zhì)的量為。

(2)將0.2molLTAL(SO4)3和OZmoLUH2s。4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶

液體積之和)，計(jì)算混合液中c(SO：)=molL1,若用容量瓶以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、

密度為L84g-cm-3濃硫酸，配制500mL濃度成0.2molLT稀硫酸，計(jì)算需要量取

mL的濃硫酸。

(3)某無土栽培用營養(yǎng)液，要求KC1、K2SO4和NH4cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為

1：4：8

①配制該營養(yǎng)液后c(NH；)=0.016mol-L“，溶液中c(K+)=。

②若采用(NHQ2SO4和KC1來配制該營養(yǎng)液，貝lJ(NH4)2SO4和KC1物質(zhì)的量之比為

17.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以

NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCCh,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI。氨氣為堿性氣體。

(1)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳

酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

稀

磕

酸

CaC03含氨的飽和食鹽水

甲乙丙丁

試回答下列有關(guān)問題:

①乙裝置中的試劑是;

②丁裝置中稀硫酸的作用是。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2cCh時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有

、洗滌固體、.第一步操作需要的主要玻璃儀器為最后一步發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)證明所得Na2c03中可能含有未分解的N