廣東省普通高中2023屆學(xué)業(yè)水平選擇性模擬考試（二模）化學(xué)試題

PAGE1PAGE★啟用前注意保密2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考模擬測(cè)試（二）化學(xué)本試卷共10頁(yè)，20小題，滿(mǎn)分100分.考試用時(shí)75分鐘.注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己所在的市（縣、區(qū)）、學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼處”.2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.答案不能答在試卷上.3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先畫(huà)掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答無(wú)效.4.考生必須保證答題卡的整潔.考試結(jié)束后、將試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ni59一、選擇題：本題共16小題，共44分.第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.1.建筑承載著文明.下列建筑材料的主要成分屬于合成高分子材料的是（）塑料管道不銹鋼磚瓦砂石ABCD2.人類(lèi)的發(fā)展離不開(kāi)對(duì)光的追求.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.白熾燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B.油燈使用的動(dòng)物油脂和煤油都屬于酯類(lèi)C.節(jié)日燃放的焰火與電子躍遷有關(guān)D.綠色熒光蛋白中含有C、H、O、N等元素3.聚四氟乙烯被稱(chēng)為“塑料王”，其合成路線(xiàn)如下（已知Sb為第五周期第ⅤA族元素）下列說(shuō)法正確的是（）A.的電子式為B.四氟乙烯分子的球棍模型為C.不存在同分異構(gòu)體D.基態(tài)Sb原子的價(jià)層電子的軌道表示式為4.一種具有熒光性能的配合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示.下列有關(guān)該配合物的說(shuō)法不正確的是（）A.配位原子為N、OB.碳原子的雜化方式為、C.基態(tài)N原子核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.配體中含有兩個(gè)手性碳原子5.將通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液.下列裝置（箭頭表示的氣流方向）能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A.制備B.除去中的C.制備漂白液D.尾氣處理6.化學(xué)與生活息息相關(guān).下列生活應(yīng)用與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（）選項(xiàng)生活應(yīng)用化學(xué)知識(shí)A鹵水點(diǎn)豆腐蛋白質(zhì)的變性B炒菜的鐵鍋洗干凈后擦干金屬的腐蝕與防護(hù)C以油脂為原料制肥皂酯的水解反應(yīng)D用溶液處理鍋爐水垢沉淀的轉(zhuǎn)化7.銅可以溶解在氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式為.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.1mol基態(tài)銅原子的最外層電子數(shù)為B.每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，所得溶液中分子數(shù)小于D.的過(guò)氧化氫溶液中含有的氧原子數(shù)為8.是一種常用的工業(yè)漂白劑.工業(yè)上用溶液制備的一種工藝流程如下.已知溫度超過(guò)60℃時(shí)，分解生成和.下列說(shuō)法不正確的是（）A.步驟1，電解時(shí)陰極有產(chǎn)生B.步驟2，總反應(yīng)的離子方程式為C.步驟3，在反應(yīng)中作氧化劑D.步驟4，“減壓”的目的是降低水的沸點(diǎn)，防止溫度過(guò)高分解9.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ無(wú)因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA由石油提煉柴油分餾方法可用于分離不同沸點(diǎn)的物質(zhì)B制玻璃的過(guò)程中石英砂和石灰石發(fā)生反應(yīng)碳的非金屬性比硅強(qiáng)C釀制葡萄酒的過(guò)程中添加適量具有殺菌、防氧化功能D用檢驗(yàn)茶水中的酚類(lèi)物質(zhì)酚類(lèi)物質(zhì)可與反應(yīng)生成有色物質(zhì)10.25℃時(shí)，苯胺的電離平衡常數(shù).下列說(shuō)法正確的是（）A.苯胺的電離方程式為B.分別加熱濃度均為的溶液和溶液，兩者的pH均增大C.濃度為的溶液中，D.等體積、等濃度的溶液和溶液混合后，溶液呈酸性11.下列有關(guān)含氮化合物的反應(yīng)中，對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.將過(guò)量通入冷氨水中：B.室溫下用稀硝酸溶解銅：C.溶于水制硝酸：D.等體積、等濃度的溶液與溶液混合：12.淀粉水解液在催化劑的作用下，經(jīng)硝酸氧化可以生成草酸.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備草酸并探究其性質(zhì)，已知：草酸在水中的溶解度隨溫度的升高而增大.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備淀粉水解液向燒瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加熱B提純草酸晶體向草酸粗產(chǎn)品中加入適量水，加熱溶解，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌，干燥C驗(yàn)證草酸為二元弱酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍D驗(yàn)證草酸的還原性取酸性溶液于試管中，滴加草酸溶液，溶液顏色逐漸褪去13.我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換.反應(yīng)歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過(guò)渡態(tài).下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.溫度一定時(shí)，加壓無(wú)法提高平衡轉(zhuǎn)化率B.分子從催化劑表面脫附的過(guò)程都是吸熱的C.反應(yīng)歷程中活化能最大的一步為D.該過(guò)程有極性鍵的斷裂和生成14.X、Y、Z、W、E均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且E與其他元素均不在同一周期.這五種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖3所示.下列說(shuō)法不正確的是（）A.W和E形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵B.第一電離能：C.沸點(diǎn)：D.Y的氟化物中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以鎳基普魯士藍(lán)為電極材料的“熱再生電化學(xué)循環(huán)”轉(zhuǎn)化電池（如圖4所示），用于收集廢熱，提高能源利用率.該電池以溶液和溶液作電解質(zhì)溶液，電極之間用多孔隔膜分隔，工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：.下列說(shuō)法不正確的是（）A.收集廢熱時(shí)，陰極上附著的減少B.收集廢熱時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為C.低溫工作時(shí)，通過(guò)多孔隔膜移向Ag電極D.低溫工作時(shí)，Ag電極增重7.1g，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子16.某溫度下，向恒溫、恒壓容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)體系中、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）與平衡總壓的關(guān)系如圖5所示.下列說(shuō)法不正確的是（）A.曲線(xiàn)a表示隨壓強(qiáng)的變化情況B.其他條件不變，降低溫度會(huì)使和減小C.Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為75％D.若起始?jí)簭?qiáng)為，將容器改為恒容容器，平衡時(shí)二、非選擇題：本題共4小題，共56分.17.（14分）鹽與酸的反應(yīng)是水溶液中常見(jiàn)的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組展開(kāi)相關(guān)探究.Ⅰ.碳酸氫鈉片抗酸容量的測(cè)定（1）碳酸氫鈉片能中和過(guò)多的胃酸（主要成分是），小組同學(xué)測(cè)定其抗酸容量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.配制的鹽酸溶液；b.稱(chēng)取碳酸氫鈉片，溶于20mL水中，用上述鹽酸溶液滴定至.已知：碳酸氫鈉片的抗酸容量是指用鹽酸溶液滴定碳酸氫鈉片水溶液至?xí)r，單位質(zhì)量的碳酸氫鈉片所消耗的鹽酸的物質(zhì)的量，即①步驟a需鹽酸的體積為_(kāi)__________mL（保留1位小數(shù)）.②步驟b需要用到圖6所示儀器中的_________（填名稱(chēng)）.③若步驟b中消耗鹽酸的體積為，則_________.Ⅱ.混合溶液抗酸能力的探究混合溶液具有抗酸能力.向該溶液中加入少量鹽酸，溶液的pH變化不大；加入鹽酸的量相等時(shí)，溶液的pH變化越小，溶液的抗酸能力越強(qiáng).已知：i.25℃時(shí)，的，，，，，；ii.混合溶液的抗酸能力與、有關(guān).（2）和可發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出其中一種轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________.（3）小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究相同時(shí)，對(duì)混合溶液抗酸能力的影響，溶液配制方案如下表.分別向溶液1、溶液2、溶液3中滴加鹽酸，溶液的pH隨加入鹽酸滴數(shù)的變化情況如圖7所示.溶液序號(hào)組成體積/mL1溶液102溶液5溶液53溶液5溶液5①已知A點(diǎn)時(shí)，，則此時(shí)溶液的pH=__________（精確至小數(shù)點(diǎn)后1位）.②實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，溶液不具有抗酸能力，即曲線(xiàn)_________（填曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)）表示溶液1.③實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，當(dāng)相同時(shí)，越大，混合溶液的抗酸能力越強(qiáng)，則曲線(xiàn)b表示溶液__________（填溶液序號(hào)）.（4）小組同學(xué)繼續(xù)探究相同時(shí)，對(duì)混合溶液抗酸能力的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：溶液序號(hào)試劑體積/mLpH加入24滴鹽酸后的pH溶液溶液491582655①表中②實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，當(dāng)相同時(shí)，越大，溶液的抗酸能力越強(qiáng).能支撐該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是_________（用含、、、、、的關(guān)系式表示）.18.（14分）金屬鈷、鎳作為重要的戰(zhàn)略資源，有“工業(yè)味精”之稱(chēng)工業(yè)上利用紅土鎳礦（主要成分為Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物）生產(chǎn)中間品MSP（硫化鈷鎳），并利用MSP進(jìn)一步生產(chǎn)的流程如下.全屬離子開(kāi)始沉淀的2.37.03.16.97.1沉淀完全的3.79.04.58.99.1ii.氧化前后，溶液中Ni、Co元素的化合價(jià)均為＋2價(jià).回答下列問(wèn)題.（1）“加壓浸出”時(shí)，濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)__________（填化學(xué)式）.（2）“氧化”時(shí)，加入的目的是_________（用離子方程式表示），中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________.（3）“中和”時(shí)，應(yīng)控制的pH范圍是_________.（4）是一種有機(jī)萃取劑，其作用原理為（表示金屬陽(yáng)離子），從“含鈷負(fù)載有機(jī)相”中重新獲取的方法是__________.（5）工業(yè)上利用電解溶液制備N(xiāo)i的同時(shí)可獲得較濃的硫酸，電解裝置如圖8所示，離子交換膜M為_(kāi)__________（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)________.（6）在一定條件下分解可得到鎳的某種氧化物，其晶胞如圖9所示.該晶體中與O距離最近且相等的Ni的個(gè)數(shù)為_(kāi)________.已知晶胞內(nèi)Ni和O的最短距離為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)_______.19.（14分）稀有氣體曾被認(rèn)為無(wú)法形成化合物，近年來(lái)稀有氣體化合物的合成蓬勃發(fā)展.Ⅰ.巴特列在一定條件下，用與Xe制得了第一個(gè)稀有氣體化合物.由和構(gòu)成，的晶格能為（晶格能是指將1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽(yáng)離子所吸收的能量），請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)和氣態(tài).形成晶體的熱化學(xué)方程式：___________（不考慮溫度和壓強(qiáng)）.Ⅱ.氙的氟化物被廣泛用作刻蝕劑、氧化劑和氟化劑，常用Xe和制備，反應(yīng)體系存在如下平衡（以下實(shí)驗(yàn)均在恒容條件下進(jìn)行）：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：溫度250400（1）關(guān)于上述反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）.A.當(dāng)體系總壓不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.當(dāng)Xe與的投料比為1:1時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率大于XeC.達(dá)到平衡后將從體系中移除，反應(yīng)i、ii、iii均正向移動(dòng)（2）升高溫度，平衡_______（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），理由是____________.（3）在400℃條件下，向1L容器內(nèi)通入和，后反應(yīng)達(dá)平衡.平衡時(shí)各產(chǎn)物的物質(zhì)的量如下表所示.物質(zhì)3.5917.4000①內(nèi)，Xe的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________.②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率的區(qū)間為_(kāi)_________（填標(biāo)號(hào)）A.50%~60% B.70%~80% C.90%~100%③400℃時(shí)反應(yīng)iii的平衡常數(shù)___________.（4）向某恒容密閉容器中充入一定量的Xe和，發(fā)生反應(yīng)i、ii、iii，平衡時(shí)容器中、、的分布分?jǐn)?shù)[如]隨溫度的變化如圖10所示（已知反應(yīng)iii為放熱反應(yīng)）.先增大后減小的原因是____________（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?20.（14分）化合物G是某藥物中間體，其一種合成路線(xiàn)如下.已知：.回答下列問(wèn)題.（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________，①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________.（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________.（3）③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________.（4）關(guān)