江蘇省鹽城市口中學2022年高一化學模擬試題含解析

江蘇省鹽城市口中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（

）

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D2.從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

B．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾C．溶解、過濾、洗滌、烘干

D．溶解、洗滌、過濾、烘干參考答案：C略3.同溫同壓下，等質量的二氧化碳和二氧化硫相比較，下列敘述中正確的是(

)A.密度比為11∶12

B.密度比為16∶11C.體積比為16∶11

D.體積比為1∶1

參考答案：C略4.氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟鹵代。下列有關敘述正確的是A．結構式為

B．它是平面分子C．它是正四面體

D．它有同分異構體參考答案：A5.136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析有關136C的說法正確的是A.質子數(shù)為6 B.電子數(shù)為13C.中子數(shù)為6 D.質量數(shù)為6參考答案：A考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以中子數(shù)是13－6＝7.又因為核外電子數(shù)等于質子數(shù)，所以只有選項A是正確的，答案選A。6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，常溫下它們的單質有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的沸點：W＞YB.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C.這三種有色物質與水反應后，所得溶液均呈酸性D.X、Y、W分別與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵參考答案：B【詳解】有色物質與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見物質有：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為氮、氧、鈉、氯。則A.水分子間存在氫鍵，則簡單氣態(tài)氫化物的沸點：W＜Y，A錯誤；B.根據(jù)同周期元素由左向右半徑依次減小，同主族元素由上向下半徑依次增大可以排列出原子半徑的順序為r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正確；C.三種有色物質為：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯誤；D.雙氧水中還存在非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。7.若49gH2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)(NA)等于：（

）

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x參考答案：B略8.下列說法正確的是

(

)A.元素周期表中有7個橫行即7個周期，有18個縱行，共16個族B.在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料C.因為等濃度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金屬性：I>ClD.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA參考答案：AA.元素周期表中有7個橫行即7個周期，有18個縱行，共16個族，即7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，A正確；B.在周期表的過渡元素中找到耐高溫、耐腐蝕的材料，B錯誤；C.非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性有關系，與氫化物的酸性沒有關系，非金屬性：I＜Cl，C錯誤；D.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIB族，D錯誤，答案選A。9.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(

)。A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達爾效應參考答案：D略10.下列關于苯的敘述正確的是(

)A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴D.反應④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：BA．苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯誤；B．苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯誤；D．苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故D錯誤；故選B。11.下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．①→②

B．④→⑤

C．③→④

D．②→③參考答案：B略12.標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3．下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（）A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．質量：④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①參考答案：A【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質的量成正比；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質量成正比；C．根據(jù)m=nM計算其質量；D．根據(jù)N=nNA計算其分子個數(shù)，再結合分子構成計算H原子個數(shù)．【解答】解：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯誤；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質量成正比，甲烷摩爾質量是16g/mol、HCl摩爾質量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質量是34g/mol、氨氣摩爾質量為17g/mol，所以其密度順序為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．甲烷質量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質量為13.6g，HCl質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質量順序為：④＜①＜③＜②，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子個數(shù)之比等于其物質的量之比，甲烷中H原子個數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；故選A．13.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及方法正確的是()A．觀察加熱時是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D14.1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑。下列有關元素周期表的說法正確的是

()A．元素周期表中含有七個周期B．元素周期表有18個族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素D．短周期是第一、二、三、四周期參考答案：A略15.14gCu、Ag合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12L(標準狀況)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質量為()A．9.6g B．9.4gC．3.2g D．4.8g參考答案：C解析：設原合金中Cu的物質的量為x，銀的物質的量為y，1.12L標準狀況下的氧氣的物質的量為0.05mol。分析整個過程可知：HNO3中被還原的氮元素又變回HNO3，可看作銅和銀失去電子全部被O2得到。據(jù)得失電子守恒有：2x＋y＝0.05mol×4，據(jù)質量關系有：64g/mol×x＋108g/mol×y＝14g，聯(lián)立求得x＝0.05mol，所以銅的質量為64g/mol×0.05mol＝3.2g。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_______________________。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：__________________________________________。(二)實驗室探究銅與硝酸反應的相關問題，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________。(6)實驗過程中，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：________________________________________。(7)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________。取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_____________色。(8)待反應停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為________________________________________________________________。參考答案：(1)第二周期第VA族

(2)控制氣體流速從而控制氣體體積比

(3)有紅棕色氣體產(chǎn)生

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)分液漏斗

(6)蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色

(7)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

紅

(8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【詳解】（1）N元素為7號元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族。（2）濃硫酸具有吸收性，干燥氣體，因此裝置甲作用是干燥氣體，濃硫酸的另一個作用通過觀察氣泡，控制氫氣和氮氣的流速，故答案為：控制氣體流速從而控制氣體體積比。（3）此反應是NH3的催化氧化，鉑絲保持紅熱，說明氨的催化氧化是放熱反應，氨氣催化氧化的反應方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，錐形瓶上方有空氣，NO與氧氣反應生成NO2，因此現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生。（4）氨氣的催化氧化，氨氣被氧化成NO，其反應方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（5）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（6）銅與濃硝酸在裝置甲中的反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成紅棕色的二氧化氮氣體進入丙裝置，和水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮與液面上方的空氣反應生成紅棕色的二氧化氮，所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色，故答案為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色。（7）裝置丙中二氧化氮氣體和水反應生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+與KSCN溶液反應生成血紅色的絡合物，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，紅。（8）加入稀硫酸后，硫酸電離的H+與原溶液中的NO3-又組成了具有強氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟過量的銅反應產(chǎn)生氣體，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在蔗糖中加入濃H2SO4，反應的化學方程式為

，濃H2SO4的作用是

。（2）在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加熱，反應的化學方程式為

，稀H2SO4的作用是

。（3）向（2）溶液中加入新制的Cu(OH)2，加熱未見磚紅色沉淀，其原因是

。參考答案：（1）C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；脫水劑（2）C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；催化劑（3）水解后溶液中H2SO4未被中和，H2SO4與Cu(OH)2反應了。18.A．B．C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結成一種三原子化合物，這種化合物的化學式是________。參考答案：HClO“不同周期”，則三者分別在3個周期，那么一定有H（在第一周期），另兩個會分別在2、3周期，在