湖北省武漢市梨園中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

湖北省武漢市梨園中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.色譜分析法是現(xiàn)代分離實(shí)驗(yàn)技術(shù)中的一種，紙層析法的原理是()A．萃取原理

B．毛細(xì)現(xiàn)象、相似相溶原理C．蒸餾原理

D．分液原理參考答案：B紙層析法的主要原理是由于各組分在水或有機(jī)溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象，親脂性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配得多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些；反之，親水性強(qiáng)的成分隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就慢一些。2.把NaHCO3作為以酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)椋?/p>

）

A．明礬能起催化劑作用

B．明礬更易使碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng)

C．明礬受熱分解放出氣體

D．明礬在水中能起到酸的作用參考答案：D略3.有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)B．反應(yīng)(1)的無機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲。D．反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：B略4.下列物質(zhì)既能通過與Cl2化合反應(yīng)制取，也能通過與鹽酸反應(yīng)制取的是（）A．CuCl2

B．FeCl2 C．FeCl3

D．ZnCl2參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．分析：Cl2有強(qiáng)氧化性，當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，與鹽酸反應(yīng)考慮金屬活動(dòng)性順序據(jù)此回答判斷．解答：解：A、金屬銅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化銅，能用Cl2跟金屬直接化合制取，但與鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取，故B錯(cuò)誤；C、金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D、金屬鋅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鋅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查氯氣的性質(zhì)和金屬的活潑性，比較基礎(chǔ)，清楚常見變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物．5.下列物質(zhì)能與乙酸反應(yīng)的是A．鎂

B．氧化銅

C．苛性鈉

D．小蘇打參考答案：ABCD略6.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為

A.0.045mol

B.0.03mol

C.0.0225mol

D.0.02mol參考答案：B略7.有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架(已知：與-COOH反應(yīng)時(shí)，-NH2類似于-OH)。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形參考答案：B8.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)<b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)>b

D．無法確定參考答案：C略9.下列敘述正確的是()A．化合物中一定含有σ鍵，可能含π鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子里D．所有原子軌道在空間都具有自己的方向性參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)不能實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的的是

A.用碘化鉀溶液檢驗(yàn)淀粉

B.用食酸、石灰水驗(yàn)證蛋殼的成分是碳酸鹽

C.用重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)司機(jī)是否飲酒

D.用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖參考答案：A略11.我國高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．每生成1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子3molB．Al被還原C．Fe3O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．Al是還原劑參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；探究鋁熱反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe和氧化鋁，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子mol，故A錯(cuò)誤；B．Al元素失去電子被氧化，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)降低，則Fe3O4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Al元素的化合價(jià)是升高，為還原劑，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．12.患壞血病是因?yàn)槿梭w中缺乏A．維生素A

B．維生素B

C．維生素C

D．維生素D參考答案：C略13.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置

的各種敘述不正確的是（

）A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)魾．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極

C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：D略14.下列化學(xué)鍵中鍵能最大的是

A.

F—H

B.

Cl—H

C.

Br—H

D.I—H參考答案：A15.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶②冰的密度比液態(tài)水的密度?、跱H3在水中的溶解度很大④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

(1)請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學(xué)們提出以下猜想:

甲同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你認(rèn)為最不可能的是②

同學(xué)的猜想,理由是③

。

(3)同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想,用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究.請你仔細(xì)分析后填表:

實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

結(jié)論④

。

實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤

,并把帶火星的木條伸入試管.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑥

。

結(jié)論：⑦

。參考答案：①試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃②甲③因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在量熱計(jì)中(如圖)將100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J·K－1，溶液密度均為1g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184J·(g·K)－1。保溫杯式量熱計(jì)

(1)試求CH3COOH的中和熱ΔH。（寫出計(jì)算過程）

(2)實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是_________________________________________。(3)你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是___________________________________________________________。參考答案：(1)CH3COOH的中和熱ΔH＝－＝－5.33×104J·mol－1＝－53.3kJ·mol－1ΔH＝－53.3kJ·mol－1（2分）(2)過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度（1分）(3)HCl（1分）CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少（1分）略18.(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得”國防金屬”的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對鎂的需求非常巨大,很多沿海國家都建有大型海水提鎂工廠。下表是有關(guān)物質(zhì)的K:ks5u物質(zhì)

溶度積2.

6.

5.

1.

回答下列問題:(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使轉(zhuǎn)化為沉淀,并解釋原因:

。(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把轉(zhuǎn)化為沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為沉淀,其理由是

;請你推測應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理

。(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他

(填”能”或”不能”)將轉(zhuǎn)化為沉淀,理由是

。參考答案：(9分)(1)不能;的溶解度比溶解度大,直接加貝殼粉末得不到沉淀（2分）(2)為使沉淀完全,應(yīng)將轉(zhuǎn)化為溶解度更小的

；（2分）研磨、煅燒、加水制成石灰乳。（2分）ks5u(3)能；（1分）燒堿電離產(chǎn)生的能結(jié)合溶解產(chǎn)生的生成溶解度更小的沉淀,使的沉淀溶解平衡不斷向右移動(dòng)。（2分）略19.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是：

．（2）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．（3）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（NaOH）=

mol/L．（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．參考答案：（1）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2﹣3次；（2）溶液由淺紅色褪成無色，且半分鐘內(nèi)不變色；(3)；(4)偏高．考點(diǎn)：中和滴定．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）滴定管使用前應(yīng)潤洗；（2）用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl來計(jì)算；（4）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．解答：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2﹣3次，故答案為：標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2﹣3次；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，