湖北省武漢市梨園中學高二化學月考試題含解析

湖北省武漢市梨園中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.色譜分析法是現代分離實驗技術中的一種，紙層析法的原理是()A．萃取原理

B．毛細現象、相似相溶原理C．蒸餾原理

D．分液原理參考答案：B紙層析法的主要原理是由于各組分在水或有機溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產生不同的分配現象，親脂性強的成分在流動相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就快一些；反之，親水性強的成分隨流動相移動的速度就慢一些。2.把NaHCO3作為以酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為（

）

A．明礬能起催化劑作用

B．明礬更易使碳酸氫鈉發(fā)生分解反應

C．明礬受熱分解放出氣體

D．明礬在水中能起到酸的作用參考答案：D略3.有如下合成路線，甲經二步轉化為丙：

下列敘述錯誤的是(

)A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應B．反應(1)的無機試劑是液溴，鐵作催化劑C．步驟(2)產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲。D．反應(2)反應屬于取代反應參考答案：B略4.下列物質既能通過與Cl2化合反應制取，也能通過與鹽酸反應制取的是（）A．CuCl2

B．FeCl2 C．FeCl3

D．ZnCl2參考答案：D考點：氯氣的化學性質．分析：Cl2有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)，與鹽酸反應考慮金屬活動性順序據此回答判斷．解答：解：A、金屬銅和氯氣之間反應生成氯化銅，能用Cl2跟金屬直接化合制取，但與鹽酸不反應，故A錯誤；B、金屬鐵和氯氣之間反應生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取，故B錯誤；C、金屬鐵和鹽酸反應生成FeCl2，故C錯誤；D、金屬鋅和氯氣之間反應生成氯化鋅，與鹽酸反應生成氯化鋅，故D正確；故選D．點評：本題考查氯氣的性質和金屬的活潑性，比較基礎，清楚常見變價金屬與氯氣反應生成高價態(tài)金屬氯化物．5.下列物質能與乙酸反應的是A．鎂

B．氧化銅

C．苛性鈉

D．小蘇打參考答案：ABCD略6.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質的量為

A.0.045mol

B.0.03mol

C.0.0225mol

D.0.02mol參考答案：B略7.有機物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架(已知：與-COOH反應時，-NH2類似于-OH)。下列敘述錯誤的是（

）A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形參考答案：B8.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為()A．a<b

B．a＝b

C．a>b

D．無法確定參考答案：C略9.下列敘述正確的是()A．化合物中一定含有σ鍵，可能含π鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于單質分子里D．所有原子軌道在空間都具有自己的方向性參考答案：B略10.下列實驗不能實現預期目的的是

A.用碘化鉀溶液檢驗淀粉

B.用食酸、石灰水驗證蛋殼的成分是碳酸鹽

C.用重鉻酸鉀溶液檢驗司機是否飲酒

D.用新制的氫氧化銅檢驗葡萄糖參考答案：A略11.我國高速鐵路技術世界領先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應進行焊接而成的．下列有關該反應的說法中正確的是（）A．每生成1mol鐵，轉移電子3molB．Al被還原C．Fe3O4發(fā)生氧化反應D．Al是還原劑參考答案：

考點：氧化還原反應；探究鋁熱反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應，生成Fe和氧化鋁，Fe元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．反應8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe轉移24mol電子，則每生成1mol鐵，轉移電子mol，故A錯誤；B．Al元素失去電子被氧化，故B錯誤；C．Fe元素的化合價降低，則Fe3O4發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．Al元素的化合價是升高，為還原劑，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．12.患壞血病是因為人體中缺乏A．維生素A

B．維生素B

C．維生素C

D．維生素D參考答案：C略13.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置

的各種敘述不正確的是（

）A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變弱B．a是負極，b是正極

C．導線中有電子流動，電子從a極到b極D．a極上發(fā)生了還原反應參考答案：D略14.下列化學鍵中鍵能最大的是

A.

F—H

B.

Cl—H

C.

Br—H

D.I—H參考答案：A15.下列現象與氫鍵有關的是①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶②冰的密度比液態(tài)水的密度?、跱H3在水中的溶解度很大④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

(1)請你幫助他們完成實驗報告：

實驗過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實驗現象：①

實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學們提出以下猜想:

甲同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你認為最不可能的是②

同學的猜想,理由是③

。

(3)同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究.請你仔細分析后填表:

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實驗現象：無明顯現象

結論④

。

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤

,并把帶火星的木條伸入試管.

實驗現象：⑥

。

結論：⑦

。參考答案：①試管中有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃②甲③因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥試管中有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在量熱計中(如圖)將100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J·K－1，溶液密度均為1g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184J·(g·K)－1。保溫杯式量熱計

(1)試求CH3COOH的中和熱ΔH。（寫出計算過程）

(2)實驗中NaOH過量的目的是_________________________________________。(3)你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數值相比，________較大，其原因是___________________________________________________________。參考答案：(1)CH3COOH的中和熱ΔH＝－＝－5.33×104J·mol－1＝－53.3kJ·mol－1ΔH＝－53.3kJ·mol－1（2分）(2)過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實驗準確度（1分）(3)HCl（1分）CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少（1分）略18.(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料,從而獲得”國防金屬”的美譽。海水礦物質中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對鎂的需求非常巨大,很多沿海國家都建有大型海水提鎂工廠。下表是有關物質的K:ks5u物質

溶度積2.

6.

5.

1.

回答下列問題:(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使轉化為沉淀,并解釋原因:

。(2)實際生產中是把轉化為沉淀,而不是轉化為沉淀,其理由是

;請你推測應將貝殼進行怎樣的加工處理

。(3)某同學在實驗室條件下模擬該生產過程,在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他

(填”能”或”不能”)將轉化為沉淀,理由是

。參考答案：(9分)(1)不能;的溶解度比溶解度大,直接加貝殼粉末得不到沉淀（2分）(2)為使沉淀完全,應將轉化為溶解度更小的

；（2分）研磨、煅燒、加水制成石灰乳。（2分）ks5u(3)能；（1分）燒堿電離產生的能結合溶解產生的生成溶解度更小的沉淀,使的沉淀溶解平衡不斷向右移動。（2分）略19.現用物質的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是：

．（2）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達滴定終點的實驗現象是

．（3）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數，c（NaOH）=

mol/L．（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定的NaOH溶液的物質的量濃度（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．參考答案：（1）標準鹽酸潤洗2﹣3次；（2）溶液由淺紅色褪成無色，且半分鐘內不變色；(3)；(4)偏高．考點：中和滴定．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）滴定管使用前應潤洗；（2）用酚酞做指示劑，滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；（3）據關系式NaOH～HCl來計算；（4）根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．解答：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準鹽酸潤洗2﹣3次，故答案為：標準鹽酸潤洗2﹣3次；（2）根據滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定，