安徽省滁州市汊澗中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

安徽省滁州市汊澗中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為10－3NAB.電解精煉銅時，陰極質(zhì)量增加3.2g時，轉(zhuǎn)移電子0.1NAC.標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，將0.1molFe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA參考答案：B略2.純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因為其中含有雜質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了一個實驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中，正確的是A.粗鹽的晶粒大一些有利于提純B.設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C.設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D.在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大（溫度不變）參考答案：C3.相同溫度下，100mL0.01mol/L的HF與10mL0.1mol/L的HF相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（

）A．中和時所需NaOH的量

B．c(H+)

C．電離程度

D．c(F－)參考答案：C略4.．臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，實線表示σ鍵，另外中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵(虛線內(nèi)部)——三個O原子均等地享有這4個電子。根據(jù)等電子體原理，下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A．SO2

B．CO2

C．H2O

D．BeCl2參考答案：A5.在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，下面的物質(zhì)具有光學活性：

，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學活性的是

A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與新制的氫氧化銅作用C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：D略6.某有機物X催化氧化的產(chǎn)物是(CH3)2CHCHO，有機物X是A.乙醇的同系物

B.乙醛的同系物C.丙醇的同分異構(gòu)體

D.丙醛的同分異構(gòu)體參考答案：A略7.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為（

）A.HX,HZ,HY

B.HX,HY,HZ

C.HZ,HY,HX

D.HY,HZ,HX參考答案：B略8.下列圖示關(guān)系不正確的是A

B

C

D參考答案：B略9.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略10.下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（

）A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

B．實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的濃溴水后過濾D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉放出H2的有機化合物有8種參考答案：C略11.下列有關(guān)苯酚的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)

C．苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol苯酚與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略12.A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中A

原子和C

原子最外層電子數(shù)相同，A與B、C

與D基態(tài)原子的能層數(shù)相同。A的最高價氧化物水化物與其氣態(tài)氫化物可以形成鹽。A和B的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)。下列比較中正確的是（

）A.元素電負性：

B>A>C>D

B.原子半徑：

B>A>C>DC.第一電離能：B>A>C>D

D.A和D的最高價氧化物，互為等電子體參考答案：CA、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的最高價氧化物水化物與其氣態(tài)氫化物可以形成鹽，則A為N元素；A

原子和C

原子最外層電子數(shù)相同，C為P元素；A與B、C

與D基態(tài)原子的能層數(shù)相同。A和B的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則B為F元素，D為S元素。A.同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，非金屬性越強電負性越強，元素電負性：

S>P，故A錯誤；B.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：

C>D，A>B，故B錯誤；C.同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，第一電離能：F>N>P>S，故C正確；D.A和D的最高價氧化物分別為N2O5和SO3，原子個數(shù)不相同，不是等電子體，故D錯誤；故選C。13.以下符號正確的是

（

）A．2d1

B．3f7

C．6s3

D．7p2參考答案：D略14.常溫下，將0.1mol的下列物質(zhì)①Na2O2②Ba3(PO4)2③CH3COONa④NaAlO2⑤AlCl3分別置于0.5L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是

（

）

A、⑤①③④②

B、⑤②①③④

C、⑤①④③②

D、②⑤①③④參考答案：A略15.下列氫氧化物的堿性最強的是A．KOH

B．NaOH

C．LiOH

D．CsOH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學欲探究與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：、蒸餾水、酸性溶液、。該同學取一定量樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量氧氣，該同學推測反應(yīng)中可能生成了，并進行實驗探究。

（1）試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫____________________________。

（2）通過上述實驗證明溶液中確實存在，取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為___________________________________。

（3）取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：______________+_______－_______+_______+_______。參考答案：（1）取少量X于試管中，加入少量固體，用帶火星的木條檢驗生成的。

（2）酚酞先變紅，又褪色。

（3）。（4）

2

5

+

6

=

2

+

5

+

8

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.要檢驗酒精中是否有水，可在酒精中加入_____________，然后看其是否變_____________色。由工業(yè)酒精制取無水酒精的方法是_____________。參考答案：CuSO4

藍

加入CaO后加熱蒸餾18.．(15分)工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴重污染，進行分類處理達標后才能排放。（1）含有Cu2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請用離子方程式說明上述除雜的原理

。實驗室可利用FeS制取H2S，若將H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c(Na+)=

。（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

。已知：（3）廢水中的氨可以回收再利用。①氨能設(shè)計成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作

極，其電極反應(yīng)式為

。②加水稀釋氨水的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是

。A．c(H+)

B．c(OH-)/c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)③T℃下，NH3·H2O的電離常數(shù)為Ka，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，測得0到10s內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol·L－1，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ·mol－1B．10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1C．10s到15s內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25mol·L－1D．達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正增大參考答案：（1）Cu2++FeS==CuS+Fe2+

2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)—c(H+)

（2）Cr(OH)3+OH-==CrO2-+2H2O

（3）①負(1分)

2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O

②AB

③Ka·Kh

④AC19.(10分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為

；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒

（填2種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉