終結(jié)元素周期表

元素周期表元素周期表的編排原則

依元素周期律，把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行,再把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行,這樣而得到的表叫做元素周期表。門捷列夫的元素周期表

現(xiàn)在使用的元素周期表：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、元素周期表1.周期⑴定義

具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行，稱為一個(gè)周期。⑵周期表中的周期數(shù)及表示方法共7個(gè)周期，其周期序數(shù)從上到下分別用1、2、3、4、5、6、7標(biāo)記。周期7個(gè)（7個(gè)橫行）短周期：3個(gè)（第1、2、3周期）長(zhǎng)周期：4個(gè)（第4、5、6、7周期）周期序數(shù)＝電子層數(shù)⑶周期的有關(guān)知識(shí)

周期數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

同周期內(nèi)，(除第一周期和第七周期外）每一周期從左到右隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。

鑭系元素：第6周期中的57號(hào)鑭（La）到71號(hào)镥（Lu），共15種原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似的元素的總稱。2.族⑴定義：元素周期表中的一個(gè)或幾個(gè)縱行稱為一族。⑵周期表中的族數(shù)及表示方法

16個(gè)族主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。其族序數(shù)從左到右用ⅠA、ⅡA、ⅢA、

ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA表示。（7個(gè)）副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。其族序數(shù)從左到右用ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB表示。（7個(gè)）第VIII族：1個(gè)（8、9、10三個(gè)縱行）0族：1個(gè)（稀有氣體元素）注意仔細(xì)觀察這張?jiān)刂芷诒?，你還能發(fā)現(xiàn)什么嗎？

（3）族的有關(guān)知識(shí)

主族內(nèi)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)同主族內(nèi)，每個(gè)元素原子核外最外層電子數(shù)相同;同主族內(nèi)，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加（數(shù)字不連續(xù)），原子的電子層數(shù)遞增。主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)元素位置原子結(jié)構(gòu)小結(jié)：7個(gè)（7個(gè)橫行）3個(gè)（第1、2、3周期）3個(gè)（第4、5、6周期）1個(gè)（第7周期）16個(gè)（18縱行）主族：副族：第VIII族：0族：周期表周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)周期：族：短周期：長(zhǎng)周期：不完全周期：7個(gè)7個(gè)1個(gè)1個(gè)(用ⅠA、ⅡA等表示)(用ⅠB、ⅡB等表示)(有3個(gè)縱行)課堂練習(xí)1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？XY+532818187第三周期第一主族第五周期第七主族2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（）A.相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)的次外層電子數(shù)B某元素原子最外層上只有2個(gè)電子，該元素（）A.一定是金屬元素B.一定是過(guò)渡元素C.一定是ⅡA族元素D.可能是金屬也可能不是金屬D已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期，下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是（）A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25C元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定位置

元素性質(zhì)是元素在周期表中的位置的外在放映或元素在元素周期表的位置反映了元素的一定性質(zhì)231二元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系⑴同一周期從左到右的元素金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)⑵同一主族從上到下的元素金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱⑶金屬、非金屬分界線附近的元素同時(shí)表現(xiàn)出一定的金屬性和非金屬性2.元素狠化合扔價(jià)與博元素漢在周心期表萄中的照位置奇的關(guān)豎系主族葡序數(shù)崇＝最討外層幻玉電子蔽數(shù)＝襪主族跳元素貞最高遍正價(jià)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置金屬：只有正價(jià)非金屬：|最高正價(jià)|＋|最低正價(jià)|＝8價(jià)電息子：侍元素艱原子劉的最促外層位的電筍子周期表中的位置同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增大逐漸增大電子層數(shù)相同依次增多最外層電子數(shù)依次增多相同原子半徑依次減小依次增大性質(zhì)元素金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7負(fù)價(jià)-4-1最高正、負(fù)價(jià)數(shù)相同最高正價(jià)＝主族序數(shù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性減弱酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性減弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱單質(zhì)的氧化還原性還原性減弱氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)氧化性減弱小結(jié)性質(zhì)位置結(jié)構(gòu)同周期：從左到右遞變性同主族：從上到下相似性和遞變性原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)周期數(shù)＝電子層數(shù)主族：最外層電子數(shù)=最高正價(jià)＝8-|負(fù)價(jià)|原子半徑最外層電子數(shù)原子得失電子的能力課堂份練習(xí)1.下列慕元素鼓中最冰容易晝和氫會(huì)氣化刺合的民是（駛）A.硫B.氯C.磷D.碘下列揮關(guān)于妹元素徹周期軋表中瓦第三鞠周期插元素吳性質(zhì)榴從左夕到右泊變化斤趨勢(shì)的敘象述錯(cuò)用誤的你是（凡）A.最高爐正價(jià)矩依次篩升高B.原子累半徑慢逐漸殲增大C.氣態(tài)綠氫化鈴物穩(wěn)盛定性販逐漸膊增強(qiáng)D.最高淺價(jià)氧拒化物競(jìng)對(duì)應(yīng)唱的化祝合物漂堿性寄逐漸辜減弱予，酸塘性逐貴漸增秘強(qiáng)3.短周恒期元芬素中區(qū)，與浪水反惡應(yīng)最澤劇烈鮮的金拘屬是__仍__恐_與水煮反應(yīng)位最劇背烈的著非金糾屬是__貴__斑_(dá)地殼慈中含處量最療多的系元素斯是__驗(yàn)__售_最高你價(jià)氧重化物邊既能澇與鹽窗酸又桑能與盛燒堿塘反應(yīng)趕的是__折__BBNaFOAl2O3lt復(fù)習(xí)徹練習(xí)電子?jì)D層數(shù)敢相同浴，原束子序?qū)?shù)越大原子四半徑__閃_原子新核對(duì)兄核外電找子書吸引床力__狼_失電拋?zhàn)幽苡瘟_羽__得電消子能度力__追__金屬伐性__槳__非金籃屬性__策_(dá)_2.電子捏層數(shù)越多原子壩半徑__丈_原子蝕核對(duì)身核外小電子肚吸引港力__緩__失電漏子能扁力__雞_得電蜜子能框力__評(píng)_金屬揉性__交__非金惜屬性__京__越小越強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)越大越弱3.原子森序數(shù)末＝核友電荷隙數(shù)＝__陰__電__黨__周期宋序數(shù)眨＝__惹__日__桐__賽__主族時(shí)族序蠢數(shù)＝__轉(zhuǎn)__劫__型__堡__逆__餅__質(zhì)子茂數(shù)電子抬層數(shù)最外怕層電秒子數(shù)已知槍下列債元素討的原翼子結(jié)雖構(gòu)示凈意圖擴(kuò)，判件斷它輩們的痕金屬交性與馬非金格屬性希強(qiáng)弱績(jī)，按堂由強(qiáng)滑到弱嫁的順澤序排鉆列出加來(lái)。原子最序數(shù)輪＝核尾電荷慎數(shù)核電賠荷數(shù)暢：F>捎O>煮N>選C>趟B>育Be獸>L芝i同一言周期芹從左丑到右缺的元荷素金釘屬性過(guò)漸弱擋，非穿金屬緞性漸巾強(qiáng)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)金屬性:Li>Be>B>C>N>O>F非金屬性:F>O>N>C>B>Be>Li已知為下列襲元素工的原攻子結(jié)售構(gòu)示賣意圖頁(yè)，判祝斷它萄們的蜻金屬董性與城非金鋪屬性殊強(qiáng)弱鬧，按料由強(qiáng)荷到弱途的順戀序排繩列出過(guò)來(lái)電子申層數(shù)溜：Cs卸>Rb>K義>N堅(jiān)a>把Li同一宵主族鮮從上猾到下旺的元勇素金生屬性惜漸強(qiáng)福，非握金屬雄性漸誤弱電子層數(shù)越多金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li非金屬性:Li>Na>K>Rb>Cs+211234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素篩金屬野性和晃非金閉屬性家的遞突變BAlSiGeAsSbTePoAt練習(xí)金屬性強(qiáng)弱⑴單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易⑵M(OH)m的堿性⑶單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）⑷置換反應(yīng)⑸與同一非金屬反應(yīng)的難易非金屬性強(qiáng)弱⑴與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易或穩(wěn)定性⑵HnROm酸性⑶單質(zhì)還原性（或離子氧化性）⑷置換反應(yīng)⑸與同一金屬反應(yīng)的難易穩(wěn)定殿性強(qiáng)盒弱：HC辯l_聞__盼H2S，NH3_理__擺_PH3酸性撓強(qiáng)弱幼：H3PO4—砌—H2SO4，HC蠢lO4—紋—HB聚rO4堿性武強(qiáng)弱付：KO客H_替__割_N湖aO啟H_永__樓_M轟g(較OH望)2>>>>><討論廁及小堤結(jié)：周期槽表之修最非金嘆屬性厘最強(qiáng)串的元竊素是F穩(wěn)定矮性最乞強(qiáng)的垮氣態(tài)惠氫化抹物是HF酸性朽最強(qiáng)鵝的最灑高價(jià)許氧化記物的愈水化鐮物是HC閑lO4金屬劍性最盒強(qiáng)的泉元素把是Cs堿性廟最強(qiáng)蔽的最備高價(jià)淋氧化養(yǎng)物的甚水化婚物是Cs鎮(zhèn)OH二觀、元孝素性現(xiàn)質(zhì)與顛原子若結(jié)構(gòu)Rb二、低元素記的性宇質(zhì)與慈原子肺結(jié)構(gòu)1.堿金瞎屬元數(shù)素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)遞變性鋰鈉鉀銣銫堿金拐屬元膜素LiNaKRbCs3111937551111123456最外層都有1個(gè)電子核電鎖荷數(shù)抬逐漸勞增多電子芽層數(shù)穗逐漸惡增多原子返半徑專逐漸臟增大堿金退屬元壇素的榴化學(xué)合性質(zhì)遞變朝性：核電爹荷數(shù)乏逐漸商增多電子斥層數(shù)數(shù)逐漸驚增多原子旅半徑浙逐漸括增大相同撲點(diǎn)：最外丹層都嫌有1個(gè)電炭子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似日性：容易遼失去1個(gè)電跳子，嗓單質(zhì)表現(xiàn)息出很強(qiáng)膠的還拋原性遞變胃性：原子叉核對(duì)美最外油層電湊子的吸改引能拘力減碎弱從Li攝--泥-C弟s越來(lái)越容忽易失武去電川子金屬腰性逐毛漸增凳強(qiáng)LiNaKRbCs【科學(xué)惱探究】母P5[實(shí)驗(yàn)1]鉀在蓬空氣父中燃看燒將一浪干燥城的坩啦堝加聚熱，早同時(shí)乏取一售小塊犯鉀，擦干劃表面情的煤嘆油后，鐵迅速城投到勉熱坩制堝中憤，觀柴察現(xiàn)帝象，匪并對(duì)至比鈉撐在空哀氣中或的燃殖燒。[實(shí)驗(yàn)2]鈉、越鉀在忘燒杯訊中與鳥水反偏應(yīng)在培碌養(yǎng)皿婚中放排入一懇些水疏，然虎后取執(zhí)綠豆斗大的竭鉀，用濾龜紙吸括干表功面的貨煤油，投另入培造養(yǎng)皿低中，深觀察鴨現(xiàn)象膛，并最對(duì)比外鈉與享水的腹反應(yīng)銳。鉀鈉與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)【科學(xué)薄探究】費(fèi)P5生成淡黃軟色的狼固體，并植產(chǎn)生黃色悶火焰浮、宴熔、么游、響、改紅比鈉軌要?jiǎng)〕琢耶a(chǎn)生壁紫色威火焰反應(yīng)講要比戲鈉劇炊烈現(xiàn)象苦：浮、榴熔、允燃、騙游、深響、唇紅堿金屑屬元者素的瞞單質(zhì)譜的性您質(zhì)：1、與景非金胖屬單敞質(zhì)的陡反應(yīng)跡：LiNaK常溫非常溫4N門a+伶O2==爪=2蟲Na2O（氧算化鈉析）4K歌+O2==望=2劇K2O（氧限化鉀處）4L策i+肚O2==痰=2特Li2O（氧氣化鋰寧）點(diǎn)燃2N頓a+忌O2==逃=N臥a2O2點(diǎn)燃（過(guò)鉛氧化偷鈉）2K兆+O2==俱=K2O2△（過(guò)宵氧化箏鉀）K+豬O2==愛=K壁O2△（超差氧化甘鉀）Rb、Cs遇空益氣即譽(yù)燃燒2、與憤水反怠應(yīng)2N潔a+衣2H2O=頂=2唱Na陽(yáng)OH牽+H2↑2K衰+2柄H2O=首=2債KO及H+袍H2↑(反應(yīng)多特點(diǎn):浮,熔,游,響,紅)2L饒i+貓2H2O=判=2半Li語(yǔ)OH闊+H2↑(比鈉皮更劇烈)(十分券緩慢,因?yàn)檗Z生成廁的Li級(jí)OH微溶結(jié)于水,反應(yīng)印慢,且Li不熔化)堿金政屬元萍素的漏單質(zhì)耗的性估質(zhì)：Rb、Cs遇水世即燃瓦燒爆獻(xiàn)炸堿金絨屬元宋素的引物理棉性質(zhì)LiNaKRbCs相似性顏色銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱遞變規(guī)律密度變化熔沸點(diǎn)變化柔軟小低好逐漸洽變大害（K例外院）逐漸拒降低2.鹵族甘元素P7學(xué)與套問(wèn)氟氯溴碘核電冶荷數(shù)電子劈燕層排初布元素券符號(hào)FClBrI91735532,巾72,掩8,厘72,蔥8,序18蹤蝶,72,罷8,咐18孫,1暮8,層7鹵素鹵族尚元素孝的化童學(xué)性微質(zhì)遞變密性：核電澤荷數(shù)雙逐漸慌增多電子烤層數(shù)中逐漸摘增多原子臂半徑么逐漸此增大相同唉點(diǎn)：最外補(bǔ)層都儲(chǔ)有7個(gè)電妖子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似道性：容易誦得到1個(gè)電朱子，辛單質(zhì)表現(xiàn)脅出很強(qiáng)闖的氧銳化性遞變潑性：原子?xùn)|核吸辟引電尿子的能捆力減睛弱從F-門--務(wù)I越來(lái)越難珠得到和電子非金灘屬性察逐漸繩減弱FClBrI1.鹵素車單質(zhì)腳與氫甲氣反廈應(yīng)鹵素車單質(zhì)咐與氫刊氣反冰應(yīng)：劇烈傅程度慶：F2>C姐l2>B預(yù)r2>I2生成定氫化當(dāng)物穩(wěn)間定性怎：HF叨>HC桿l>HB姐r>H丟I[實(shí)驗(yàn)1]將少川量氯水分別價(jià)注盛泡有Na據(jù)Br溶液噴和KI溶液葛的試唱管中辨，用希力振引蕩后欄注入宴少量丑四氯畏化碳丈，振北蕩。綱觀察[實(shí)驗(yàn)2]將少姓量的溴水注入粘盛有KI溶液貴的試隔管中顫，用歸力振擔(dān)蕩后鬼注入勤少量膀的四脹氯化貿(mào)碳。案觀察秀四氯潔化碳遷層和荷水層弄顏色霸的變歲化。2.單質(zhì)序間的精置換腿反應(yīng)KI+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察NaBr+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察KI+Br2水振蕩+CCl4振蕩觀察上層：下層：(NaCl的水溶液)(Br2的CCl4溶液)黃色橙色上層：下層：(KCl的水溶液)(I2的CCl4溶液)黃色紫色上層：下層：(KBr的水溶液)(I2的CCl4溶液)黃色紫色Cl2＋2K們I=關(guān)==畏2K方Cl＋I(xiàn)2Cl2＋2N踐aB稍r=折=2光Na宅Cl＋Br2Br2＋2K固I=排==讓2K關(guān)Br＋I(xiàn)2對(duì)于篇同族梯元素朝而言核電宿荷數(shù)料逐漸隙增多電子添層數(shù)晃依次腔增加得電癢子能峰力逐勞漸減田弱失電品子能男力逐糖漸增邊強(qiáng)金屬衡性逐棒漸增丟強(qiáng)非金嬌屬性賊逐漸宣減弱從上盛到下對(duì)于好同周矩期元誦素而限言核電幻玉荷數(shù)嚴(yán)逐漸域增多電子璃層數(shù)掀不變得電學(xué)子能蒙力逐兆漸增頓強(qiáng)失電練子能舒力逐往漸減夕弱金屬架性逐減漸減教弱非金棍屬性斥逐漸失增強(qiáng)從左郵到右金屬性強(qiáng)弱的判斷方法說(shuō)明①

單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易越易反應(yīng)，元素的金屬性越強(qiáng)②

最高價(jià)氧化物水化物（M(OH)n）的堿性強(qiáng)弱堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)③

金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬④

單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，該元素的金屬性越強(qiáng)非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法說(shuō)明①

與H2化合的難易越易化合，元素的非金屬性越強(qiáng)②與H2化合生成的氫化物的穩(wěn)定性氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物的水化物(HnROm)的酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)④非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)活潑的非金屬能置換出較不活潑的非金屬⑤單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)三嫂核素接同位污素質(zhì)量狼數(shù)（A）=質(zhì)子憑數(shù)（Z）+中子掙數(shù)（N）原子原子矛核核外漏電子質(zhì)子中子1.元素版：具月有相洋同核遵電荷短數(shù)（孔或質(zhì)勿子數(shù)鴨）的沿同一掀類原豬子的財(cái)總稱予。同種征元素嬌原子族的原逢子核桌中，質(zhì)子結(jié)數(shù)相同，中竿子數(shù)不一恰定相同2.核素皺：具鳴有一嗎定數(shù)駁目的灰質(zhì)子內(nèi)和一紀(jì)定數(shù)盤目的建中子刊的一博種原德子。同位皇素：謹(jǐn)質(zhì)子吩數(shù)相片同而態(tài)中子患數(shù)不爸同的叼同一冊(cè)種元滿素的置原子來(lái)互稱為同交位素千，即尤同一遷元素苗的不林同核蹦素之朝間互遠(yuǎn)稱為冷同位叛素。核素1核素n同位素元素……U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238lt4.注意庸事項(xiàng)⑴元素鐘的種窩類由鍬質(zhì)子看數(shù)決免定，功與中軟子數(shù)繩、核腥外電律子數(shù)衣無(wú)關(guān)孔；⑵同一法種元謹(jǐn)素，縫可有能若干仙種不僅同的塵核素以；⑶核素晌種類章由質(zhì)依子數(shù)段和中幅子數(shù)徒共同汪決定彼，與核雨外電鴨子數(shù)別無(wú)關(guān)；⑷同一溫元素死的各芽種核聯(lián)素雖車然中米子數(shù)幻玉（質(zhì)咬量數(shù)摸）不磚同，云但它們的冰化學(xué)胞性質(zhì)嗽基本飲相同斧；⑹符號(hào)鎮(zhèn)既表聲示一演個(gè)具派體的鐵原子熱，又尚表示轟一種貫核素耳；⑸元素表和核優(yōu)素只期能論間種類艙，不瞎能論枯個(gè)數(shù)卷；而懶原子舅既論牌種類毀，又能雄論個(gè)貼數(shù)；⑺同位哪素是懷同一壟元素膀不同筑核素滑之間棟的互耽稱不卸指具針體的呼原子敏。5.同位懇素的死用途可作核燃收料、雄金屬?gòu)R探傷欣、輻噸射育跌種、幼臨床聯(lián)治癌抄、環(huán)落保治求污、每消除潔靜電低、食憤物保撓鮮和池示蹤恩原子辮等。以下單為同際位素到的是事（柜）A.D2和H2B.CO和CO2C.金剛珍石和侍石墨D.和下列階敘述繼正確齒的是蜘（僻）A.所有懸元素德的原小子核湯均由那質(zhì)子銳和中砌子構(gòu)英成B.是一仰種同州位素C.鈾有三種充同位職素，喜即有咬三種悶鈾原發(fā)子D.核素洋就是膨元素、乖、真、縮慧、材、口中善，⑴_(tái)_評(píng)__聞__槐__掏_和__扔__漿__溉__喇_互為尸同位失素；⑵__趣__先__貸__帝_和__國(guó)__艷__謙__川_質(zhì)量量數(shù)相醬等，誤但不貞能互南稱同允位素烏；⑶__著__追__侵__若_和__朵__漆__扭__重_中子羊數(shù)相路等，置但質(zhì)顧子數(shù)農(nóng)不相針等，樹不是遞同一種元更素.3717Cl3517Cl31H29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg2411Na23DC課堂踏練習(xí)四抬元素史周期攔律的五元素夏周期艷表的越意義元素良周期越律和誼元素脅周期糕表，蔑揭示偶了元殿素之膏間的判內(nèi)在絮聯(lián)系給，反群映了津元素性冰質(zhì)與惠它的京原子撲結(jié)構(gòu)約的關(guān)筋系在哲飾學(xué)方腔面論證只了事備物變溜