廣東省廣州市雙橋中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省廣州市雙橋中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組粒子按氧化性由弱到強(qiáng)，半徑由大到小順序排列的是（）A.O、Cl、S、P

B、K+、Mg2+、Al3+、H+

C、Ca2+、Mg2+、Al3+、K+

D、I-、Br-、Cl-、F-參考答案：B略2.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是

A．天平

B．分液漏斗

C．量筒

D．容量瓶參考答案：B3.右圖是一種試驗?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是A．濃硫酸

B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液

D．氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略4.已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略5.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略6.．兩種元素原子X和Y，X原子的第三層比Y原子的第三層少3個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13參考答案：D略7.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

A．三氯化鐵溶液

B．飽和硫酸鎂溶液C．稀鹽酸

D．飽和硫酸銨溶液

參考答案：C略8.下列敘述正確的是A.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B.含有共價鍵的化合物都是共價化合物C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D試題分析：非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)不一定是共價化合物，如：NH4Cl是離子化合物，故A錯誤；只含有共價鍵的化合物是共價化合物，故B錯誤；凡是熔融狀態(tài)能電離出離子的化合物都是離子化合物，故C錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故D正確。9.下列說法正確的是（

）A．32gO2占有的體積約為22.4L。B．22.4LN2含有阿佛加德羅常數(shù)個氮分子。C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g。D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)。參考答案：D略10.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

（

）A．左右下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.稀有氣體元素參考答案：C略11.當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③水④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：C12.實驗室里需用950mL

0.1mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是（

）A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000mL水B．稱取24g膽礬溶于水配成1000mL溶液C．稱取16g硫酸銅固體，加入1000mL水D．稱取25g膽礬溶于水配成1000mL溶液參考答案：D略13.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A、苯、己烷、四氯化碳

[高&考%資(源#網(wǎng)KS5U.COM]B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略14.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl固體是非電解質(zhì)B．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質(zhì)

參考答案：B略15.除去NaCl溶液中混有的MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入()A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組為探究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）甲裝置中CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

；（2）丙裝置中，旋開分液漏斗活塞，觀察到的實驗現(xiàn)象是

；（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是

；(填甲、乙或丙)（4）請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物Na2CO3中的陰離子。(簡述操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論。)

；

（5）實驗室中若需用bLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），現(xiàn)用含CaCO3a%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石

g參考答案：（1)CO2+2OH－=CO+H2O（2）燒杯中的水倒吸入錐形瓶

（其他合理答案也給分）

（3）乙

（4）取少量生成物的溶液于試管，加入鹽酸，生成無色無味的氣體，則溶液中含有CO

（其他合理答案也給分）

（5）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.12分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=__________mol；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量__________；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=__________；（4）原混合氣體中，a∶b=__________；（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。參考答案：（1）16；（2）8mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2；略18.（17分）現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_____________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，一定沒有的金屬離子為______________。（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol

電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；生成的氣體在標(biāo)況下的體積是________L。參考答案：（17分）(1)Fe2＋0.1mol<n(Fe2＋)<0.35molCu或Fe3＋(2)Fe2＋0.35Fe3＋、Cu2＋

（3）2Fe3++2I-==2Fe2+

+I2

（4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O

4.8

2.24L19.在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)80.060.060.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序為______________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。a．反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d．混合氣體的密度不變e．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．單位時間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時2molN—H鍵也斷裂參考答案：(1)70%

(2)0.09mol/(L·min)

(3)a＞c＝d＞b

(4)bc【詳解】(1)上述反應(yīng)在第5min時，消耗氮氣的物質(zhì)的量是0.20mol－0.06mol＝0.14mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為0.14mol/0.20mol×100%＝70%；(2)0～2min內(nèi)消耗氮氣的物質(zhì)的量是0.20mol－0.08mol＝0.12mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol，濃度是0.18mol/L，則用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.18mol/L÷2min＝0.09mol/(L·min)；(3)如果都用氫氣表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知a～d分別是（mol·L-1·min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，所以該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序為a＞c＝d＞b；(4)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則a．反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯誤；e．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e錯誤；f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗，不滿足正逆反應(yīng)速率相