2021屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)-全國II卷-硫及其化合物的應(yīng)用(B)

2021屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)全國II卷—硫及其化合物的應(yīng)用（B）1.為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.F中可以盛放酸性溶液B.為確認(rèn)有硫酸銅生成，可向反應(yīng)后的A中加水C.此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能排除濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷D.可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現(xiàn)象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素2.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D3.下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是()A.0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥C.Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中起催化作用D.25.0mL0.100的溶液恰好把224mL(標(biāo)況）轉(zhuǎn)化為，則將轉(zhuǎn)化為S4.向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaC12溶液分盛在兩支試管中，一支試管加稀HNO3，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是()A.SO2是酸性氧化物，SO2具有還原性B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)C.BaC12既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性D.升高pH時(shí)，SO2水溶液中濃度增大5.把硫和強(qiáng)堿（如NaOH）加熱至沸，反應(yīng)后，硫轉(zhuǎn)化為和，則反應(yīng)的S和生成的、的物質(zhì)的量之比為（）A.2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：36.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品B.該工藝流程目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的C.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為7.如圖是Cu與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18)為50mL。下列有關(guān)判斷正確的是()A.裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥B.裝置C為安全瓶，防止裝置D中的液體倒吸入裝置B中C.品紅溶液可檢驗(yàn)生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體D.充分反應(yīng)后，被還原的少于0.45mol8.燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì)，下列說法正確的是()A.滴加濃氫氧化鈉溶液立即有藍(lán)色沉淀生成B.加入鐵粉，鐵粉不溶解C.通入并加熱，銅片繼續(xù)溶解D.加入固體，銅片不溶解9.如圖，在注射器中加入少量晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（）A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色，證明具有漂白性

C.濕潤的淀粉-碘化鉀試紙未變藍(lán)，說明的氧化性弱于D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的10.已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，將分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法不正確的是（）A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有還原性

B.試管b中溶液褪色，說明具有漂白性

C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有氧化性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸11.下列確定某溶液中一定有的方法中,正確的是(

)A.先加溶液有白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不消失

B.先加溶液有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失

C.先加溶液有白色沉淀,再加稀硫酸沉淀不消失

D.先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加溶液有白色沉淀12.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是(

)A.、、

B.、、

C.、、

D.、、13.如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)),則下列有關(guān)說法正確的是(

)

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

C.濕潤KI淀粉試紙未變藍(lán),說明SO2的氧化性弱于I2

D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明了SO2的漂白性14.回答下列小題：(1)用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng),某同學(xué)認(rèn)為除了生SO2外,還有H2產(chǎn)生,理由是______________。(2)用過量銅片與含0.2molH2SO4的濃硫酸共熱足夠長時(shí)間(只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng),忽略其他副反應(yīng)),甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol,理由是________________;而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1mol,理由是_____________；(3)實(shí)驗(yàn)證明在低溫下銅不能與O2反應(yīng),也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為利用銅制備CuSO4的另一種方法為_________________(用化學(xué)方程式表示)。以上兩種方法___________________________(填“前”或“后”)者較好,原因是________________。15.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題:（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

（2）反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是________________,反應(yīng)的離子方程式為________________,裝置C中的現(xiàn)象是________________,表現(xiàn)了SO2的________;裝置D中現(xiàn)象是________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:____________________________。

（4）F裝置的作用是_______________,漏斗的作用是_______________。16.某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如圖所示。請回答下列問題:(1)步驟①和②的操作名稱是______________。(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止_________當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)_______,用余熱使水分蒸干。(3)猜想和驗(yàn)證:猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口__________猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中,先滴加______,再滴加Na2SO4溶液有氣泡冒出,無白色沉淀_____猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體于試管中溶解,____________________猜想Ⅲ成立17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證和的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題。（1）他們制備和所依據(jù)的原理分別是、,則上圖A、E裝置中用來制的裝置是(填序號)，反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是 性和性，生成71g轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是mol。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是。（3）裝置C的作用是。（4）NaOH(足量）溶液與反應(yīng)的離子方程式是。 （5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）.比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是:①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;②____________。（2）.能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。（3）.反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:Ⅰ.只含有Fe3+;Ⅱ.只含有Fe2+;Ⅲ.既含有Fe3+又含有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,回答下列問題。A.稀鹽酸 B.稀硫酸C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液E.NaOH溶液 F.淀粉-KI溶液G.H2O2溶液驗(yàn)證Ⅱ取試樣,先滴加少量的___________(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的___________,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。驗(yàn)證Ⅲ步驟①:取試樣,滴加少量的___________(填試劑序號),溶液的顏色變___________色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。步驟②:另取適量的試樣,然后滴入___________(填試劑序號)中,則試樣中含有Fe2+。19.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)儀器A中應(yīng)加人的試劑是 ,作用是 。(3)儀器B中應(yīng)加人的試劑是 ,作用是 。(4)該實(shí)驗(yàn)小組在C中加人過量的酸性KMnO4溶液,D中加入澄清的石灰水,可根據(jù) 現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .

參考答案1.答案：B解析：銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A為發(fā)生裝置，B為水的檢驗(yàn)裝置，C為干燥裝置，D、E分別為的檢驗(yàn)裝置，F(xiàn)為尾氣吸收裝置。尾氣中含有的有還原性，可以用酸性溶液吸收，A正確；反應(yīng)后A中還剩余大量酸，因此為確認(rèn)有硫酸銅生成，應(yīng)將A中的溶液倒入水中，然后再觀察溶液的顏色，B錯(cuò)誤；濃硫酸中含水，反應(yīng)過程中也會生成水，兩者存在于同一體系中，因此不能排除濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，C正確；若濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)，則生成，E中品紅溶液褪色，若氫元素的氧化性強(qiáng)，則生成，D中黑色物質(zhì)變紅，因此可通過D、E中的現(xiàn)象來證明濃硫酸中硫元素和氫元素的氧化性強(qiáng)弱，D正確。2.答案：C解析：A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B.SO2與H2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O,體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+,體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤;D.SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。3.答案：A4.答案：C解析：SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會生成沉淀。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，Na2SO3再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故A、B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高pH時(shí)，促進(jìn)電離，濃度增大，D項(xiàng)正確。5.答案：B解析：因?yàn)镾由反應(yīng)前的零價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)()和+4價(jià)(),硫和強(qiáng)堿發(fā)生了氧化還原反應(yīng),由題意可寫出下列反應(yīng)方程式:,所以參加反應(yīng)的S,,物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。6.答案：C解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該過程中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化碗，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。7.答案：D解析：裝置B為安全瓶，可觀察反應(yīng)過程中裝置是否堵塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置C為集氣瓶，收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性棉球的作用是吸收，防止其逸出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知，為0.9mol，根據(jù)反應(yīng)方程式及條件“銅片足量”可知，當(dāng)硫酸完全參與反應(yīng)時(shí)，被還原的的物質(zhì)的量為0.45mol，但在反應(yīng)過程中，硫酸的濃度越來越小，而金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)，故被還原的少于0.45mol，D項(xiàng)正確。8.答案：C解析：A項(xiàng)，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，由于溶液中存在稀硫酸，加入濃氫氧化鈉溶液不可能立即生成藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入鐵粉，溶液中硫酸、銅離子均與鐵單質(zhì)反應(yīng)，鐵粉溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入氧氣，氧氣作氧化劑，銅與氧氣、硫酸反應(yīng)繼續(xù)溶解，正確；D項(xiàng)，加入硝酸鈉后，銅在酸性條件下被硝酸根離子氧化溶解，錯(cuò)誤。9.答案：C解析：溶于水生成，只能使酸堿指示劑變色，而不能使其褪色，故藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色，A錯(cuò)誤；能使溶液褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B錯(cuò)誤；濕潤的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，即無生成，故的氧化性弱于的氧化性，C正確；除去多余的應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：二氧化硫具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，且具有還原性，將通入到硝酸鋇溶液中，溶液呈酸性，酸性條件下被氧化生成，與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇能夠與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于硝酸，D正確。11.答案：D12.答案：B解析：是堿性氣體,能與反應(yīng)生成13.答案：BC解析：A不正確,藍(lán)色石蕊試紙先變紅后不褪色;B.正確;C.正確;D.不正確,品紅試紙、褪色,證明了SO2的漂白性,沾有KMnO4溶液的濾紙褪色,說明SO2具有還原性。選BC。14.答案：（1）Zn過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2（2）由反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，若0.2molH2SO4全部反應(yīng)可生成0.1molSO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)加熱時(shí)間足夠長，水比硫酸易揮發(fā)，硫酸始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)（3）2Cu+2H2SO4（?。?O22CuSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；前；若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要用2molH2SO4，而且生成的SO2會造成大氣污染解析：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的量不斷減少，硫酸由濃變稀，稀硫酸可與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但稀硫酸不與銅反應(yīng)。在稀硫酸存在的條件下，Cu與O2在加熱條件下反應(yīng)生成堿性氧化物CuO，并迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4。15.答案：（1）分液漏斗;圓底燒瓶;（2）或溶液褪色;SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-;溶液紫色褪去(溶液褪色);還原性;有黃色沉淀生成;2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

（3）將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復(fù)紅色;（4）吸收多余的SO2;防止倒吸

解析：濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性;SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,從而使溶液變渾濁,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性;SO2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復(fù)紅色,說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝置F用于吸收多余的SO2,因?yàn)镾O2易與NaOH溶液反應(yīng),因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。16.答案：(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止局部過熱;造成溶液飛濺;停止加熱(或媳滅灑精燈)(3)有氣泡冒出,燒杯內(nèi)壁變渾濁;稀硝酸(或稀鹽酸);猜想Ⅱ不成立;滴加BaCl2溶液和稀鹽酸;有白色沉淀生成解析：(1)由流程圖知,步驟①和②的操作名稱是過濾。(2)滴加鹽酸至無氣泡放出時(shí)可判斷步驟③加入鹽酸是否“適量”。(3)本題主要考查基本實(shí)驗(yàn)操作,猜想Ⅰ主要是為了檢驗(yàn)碳酸鹽,可以加入強(qiáng)酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn);猜想Ⅱ是對、Ba2+的檢驗(yàn);猜想Ⅲ是對的檢驗(yàn);選用含Ba2+的合適試劑即可。17.答案：（1）E；還原；酸；2（2）品紅溶液褪色；溶液變紅（3）吸收多余的和（4）（5）解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體,由HCl生成,氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性;71g的物質(zhì)的量是1mol，由HCl生成，氯元素化合價(jià)由-1升高為0,所以生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子。（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色，所以反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅。（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排放，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣。（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按體積比1:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是18.答案：（1）.便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;（2）.品紅溶液褪色;（3