2021屆高考化學一輪復習原子結構與化學鍵高效專練

專練23原子結構與化學鍵1．[2020·全國卷Ⅰ]1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轟擊金屬原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.eq\o\al(W,Z)X的相對原子質量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸2．[2020·北京海淀期中]利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數(shù)為6.02×3.[2020·湖北武漢部分學校監(jiān)測]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>WC．元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸D．元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在4．[2020·安徽省江南片高三入學摸底考試]一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子構型與NH3相似。下列有關說法錯誤的是A．NF3中只含極性共價鍵B．NF3既是氧化產物，又是還原產物C．NH4FD．上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物5．[2020·湖南師大附中高三月考試卷]Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q的單質都具有良好的導電性C．Q和Z所形成的分子的空間構型為直線形D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z36．[2020·浙江嘉興高三月考]下列說法正確的是()A．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構C．H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔沸點依次升高D．某晶體固態(tài)時不導電，水溶液能導電，說明該晶體是離子晶體7．[2020·湖北沙市中學高三能力測試]短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數(shù)目和它的內層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是()A．離子半徑由大到小的順序為R、Z、W、YB．X、Y分別與Z形成的化合物中可以存在非極性共價鍵C．由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應D．Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩之間發(fā)生反應的生成物均能發(fā)生水解8．[2019·江蘇卷]反應NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的結構式：N=NC．Na＋的結構示意圖：D．H2O的電子式：9．[2020·河北存瑞中學高三質檢]W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是()A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質10．[2020·合肥九中月考]如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是()A．B氫化物的沸點高于其同主族其他元素氫化物的沸點B．原子半徑大?。篈>C>B>E>DC．F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵D．G中的陰離子能抑制水的電離11．[2020·北京朝陽質檢]2019年科學家們合成了具有半導體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：下列說法不正確的是()A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑r(C)>r(O)B．非金屬性C<O，故C24O6中O顯負價C．C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵D．C18與C60、金剛石互為同位素12．下列關于化學鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物；②ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定形成離子鍵；③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物；④活潑金屬與非金屬化合時，一般形成離子鍵；⑤離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力；⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。A．①②⑤B．④⑥⑦C．①③④D．②③⑤13.[素材創(chuàng)新]現(xiàn)代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法不正確的是()A．該物質的分子式為S4N4B．該物質各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．該物質的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．該分子中N的化合價為－314．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：________，其中含有的化學鍵是________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程：________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是________(填化學式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式：______________________________。15．城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________(填選項字母)。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________(填選項字母)。16．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為____________；Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為________________________。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式：________________________________。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________(填化學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為____________________________。1．B本題重點考查原子結構、質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)的有關內容。依據(jù)質量數(shù)守恒得W＋4＝30＋1，推出W＝27。再結合X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，X為金屬元素，可推出X的核電荷數(shù)為13，故X為Al；Y的核電荷數(shù)為15，故Y為P。A項，1個eq\o\al(W,Z)X原子的質量未知，無法求算其相對原子質量，錯誤；B項，鋁元素和氯元素可以形成三氯化鋁，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，正確；C項，原子半徑：Al>P，錯誤；D項，磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸，錯誤。2．DNO中只含氮氧共價鍵，是共價化合物，A項正確；O2的結構式為O=O，含非極性共價鍵，B項正確；過程②是NO中共價鍵斷裂的過程，吸收能量，過程③是N與N、O與O形成共價鍵的過程，釋放能量，C項正確；NO分解生成N2的反應中N的化合價由＋2降為0，則生成標準狀況下11.2L(0.5mol)N2時，轉移2mol電子，阿伏加德羅常數(shù)NA的值約為6.02×1023，故轉移電子數(shù)約為1.204×1024，3．C短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增，根據(jù)題圖所示Z2W2的結構及Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，可知黑球代表O或S，白球代表Cl或F，又Y與Z同主族，故Y為O，Z為S，則W為Cl；X與O可形成題圖所示結構分子，X的原子序數(shù)小于O的原子序數(shù)，故X為H。原子半徑大小順序為S>Cl>O>H，A錯誤；元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，因非金屬性：Cl>S，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S，B錯誤；S的含氧酸有H2SO3、H2SO4和H2S2O3等，Cl的含氧酸有HClO、HClO3、HClO4等，C正確；Cl在自然界中以化合態(tài)形式存在，而S在自然界中有單質硫和化合態(tài)硫兩種形式，D錯誤。4．DNH4F是離子化合物，D錯誤5．BQ、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X為金屬元素且焰色呈黃色，則X為Na；W、Z最外層電子數(shù)相同，W與Z位于同一主族，且Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為O，Z為S；Y為金屬元素且工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為Al；由于5種元素核電荷之和為54，最外層電子數(shù)之和為20，則Q為C。故A、C、D正確，B錯誤。6．B干冰為分子晶體，含有極性共價鍵，石英為原子晶體，含有極性共價鍵，熔化時干冰破壞的是分子間作用力，石英破壞的是共價鍵，故A錯誤；CO2的結構式為O=C=O，CS2結構式為S=C=S，O和S屬于同主族，最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，B正確；H2O分子間存在氫鍵，另外兩個不含有分子間氫鍵，因此H2O熔沸點最高，H2S和H2Se隨著分子質量增大熔沸點升高，因此熔沸點大小順序是H2O>H2Se>H2S，C錯誤；該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，如AlCl3固態(tài)時不導電，水溶液能導電，但AlCl3屬于分子晶體，D錯誤。7．B由以上分析可以知道X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為S；離子具有相同的核外電子排布時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，A錯誤；X與Z形成的NaH只含有離子鍵，Y與Z形成的過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵，B正確；由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物可分別為NaHSO3、NaHSO4，二者可發(fā)生反應生成二氧化硫氣體，C錯誤；Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，R的最高價氧化物的水化物為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，硫酸鈉為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，D錯誤。8．D本題涉及原子的表示、分子的結構式、離子的結構示意圖、分子的電子式等知識，通過對化學用語的正誤判斷，考查了分析和解決化學問題的能力，以一個化學方程式為信息引出幾種常見微粒，體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學科核心素養(yǎng)。A項，中子數(shù)為18的氯原子應表示為eq\o\al(35,17)Cl，錯誤；B項，氮原子最外層為5個電子，N2的結構式為N≡N，錯誤；C項，Na＋的結構示意圖為，錯誤；D項，依據(jù)H、O原子的最外層電子數(shù)可知該項正確。9．C由題意可知W、X、Y分別是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正確；H2S中含有共價鍵，Na2S中含有離子鍵，B不正確；S2－核外有3個電子層。Na＋和Al3＋具有2個電子層，離子半徑均小于S2－的。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取鈉，電解熔融氧化鋁制取鋁，D錯誤。10．A11.D12.B13.D14．(1)離子鍵、共價鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3解析：根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA，再由原子序數(shù)的關系不難判斷，X、Z、W分別為N、S、Cl，以此作答。15．(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析：(1)由X原子的結構示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結構相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵，A項錯誤，B項正確；根據(jù)周期律，S的非金屬性弱于