遼寧省鐵嶺市開原第三高級中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

遼寧省鐵嶺市開原第三高級中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C略2.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中錯誤的是

（

）A．最外層電子數(shù)逐漸增大

B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價逐漸增大

D．從Si到Cl，最低負化合價從-4到-1參考答案：B略3.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：C4.下列晶體熔化時，化學鍵沒有破壞的是(

)A、NaCl

B、干冰

C、晶體硅

D、石英參考答案：B略5.在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl－、NO3－、CO32－

②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、SO42－、Cl－、NO3－

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、NO3－、Cl－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略6.

下列元素的原子半徑最大的是A.氮

B.磷

C.氧

D.硫參考答案：B四者在周期表中的位置關(guān)系為：上周期

N

O

下周期

P

S利用：同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，由上到下，原子半徑逐漸增大，故選B7.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏、鐵紅B．醋酸、燒堿、純堿、生石灰C．碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物．【解答】解：A．純堿為碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；B．醋酸為酸，燒堿為氫氧化鈉為堿，純堿為碳酸鈉為鹽，生石灰為氧化鈣為氧化物，故B正確；C．碳酸為酸，熟石膏是硫酸鈣為鹽，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，三氧化硫為氧化物，故C錯誤；D．氯化氫為酸，苛性鈉是氫氧化鈉為堿，氯化鈉是鹽，石灰石主要成分為碳酸鈣不是氧化物，故D錯誤；故選B．8.下列變化中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是（

）A.過氧化氫分解 B.鋁熱反應(yīng) C.碳酸鈣分解 D.酸堿中和參考答案：C【分析】反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，②大多數(shù)分解反應(yīng)，③C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等，以此解答該題?！驹斀狻糠磻?yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A.過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C.碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應(yīng)，C項正確；D.酸堿中和為放熱反應(yīng)，D項錯誤。答案選C。

9.下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是A．CO2(CO)：O2

B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2

D．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液參考答案：A略10.下列說法正確的是（

）A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.所有糖類物質(zhì)都有甜味C.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

D.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：D略11.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷鈦箐”的分子（直徑為）恢復了磁性。“鈷鈦箐”分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷鈦箐”分子的說法中正確的是（

）

A、它的分子直徑比小

B、它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C、在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D、在水中形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略12.鋁具有較強的抗腐蝕性，主要是因為A.鋁不活潑

B.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)C.具有兩性

D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物剝膜參考答案：D略13.關(guān)于氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是（

）

A．是否有電子轉(zhuǎn)移

B．是否有單質(zhì)生成

C．是否有氧元素的參加

D．是否有化合物分解參考答案：A略14.下列有關(guān)電池敘述正確的是（

）A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極

D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D略15.下列化學術(shù)語或表示方法錯誤的是（

）A.CH4的球棍模型示意圖為

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2C.葡萄糖的最簡式為CH2O

D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A分析：A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據(jù)葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18。詳解：A.CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復3次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20425.000.0022.00若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案：（1）①偏高

②無影響

③B

④無色

淺紅色

（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）達平衡的時間是

，理由是

。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．達到化學平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是

。a．及時分離除NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：（11分）（1）3S

(1分)；

3S以后NO的濃度或物質(zhì)的量不再發(fā)生改變

(1分)（2）b

(2分)；

1.5×10-3mol·L－1·s－1

(2分)

（3）bc(2分)

（4）bcd(3分)

略18.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③SiO2

④濃H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______。（填序號）(2)向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象為_______________。(3)若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。(4)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的離子方程式為______________，工藝師常用____（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。參考答案：(1)⑤⑦

(2)先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀

(4)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

氫氟酸解析：（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子而導電的化合物是電解質(zhì)，因此上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有NaOH、Ba(OH)2。（2）向硫酸亞鐵溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后迅速被氧化為氫氧化鐵，則觀察的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。（3）膠體和電解質(zhì)溶液相遇發(fā)生聚沉，若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入氫氧化鈉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀。（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH－=SiO32－+H2O，工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。19.若mgCu與含nmolHNO3的溶液反應(yīng)，當銅和HNO3恰好均完全消耗，發(fā)生的反應(yīng)有：①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O②

Cu+

HNO3=

Cu（NO3）2

NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）則被還原HNO3的物質(zhì)的量一定是

（用m和n表示）參考答案：3Cu+8HNO3=3

Cu（NO3）22

NO+H2O

n﹣考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，還