山西省臨汾市洪洞育才學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市洪洞育才學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列錯誤的是A、N5+共有34個核外電子

B、N5+中氮原子之間以共用電子對結(jié)合C、化合物N5AsF6中As化合價為+1

D、化合物N5AsF6中F化合價為-1參考答案：C2.2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為（）

A．MgB2

B．Mg2BC．MgB

D．Mg3B2參考答案：A略3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX

參考答案：AD略4.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A.達到化學(xué)平衡時，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)參考答案：A略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB.20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數(shù)為2NAD.11.2L氫氣一定含有NA個氫原子參考答案：B略6.下列原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是

A．P

B．Fe3+

C．Cr

D．Cu參考答案：D7.下列化學(xué)名詞或化學(xué)用語正確的是A．三溴笨酚

B．乙酸的實驗式：CH2O

C．梭基

D．氫氧根的電子式：參考答案：B略8.

等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是：A．石灰水

B．硝酸

C．無水乙醇

D．鹽酸參考答案：A略9.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入KMnO4(H+)溶液中驗證SO2具有漂白性B將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，直接通入溴水中檢驗產(chǎn)物是乙烯氣體C配制FeSO4溶液，要向其中加少量硫酸和鐵粉防止的水解與氧化D在淀粉與稀硫酸混合共熱后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰檢驗淀粉水解生成葡萄糖

參考答案：C略10.下列各種物質(zhì)中能催化過氧化氫分解反應(yīng)的是①鹽酸②NaOH溶液③CuO④過氧化氫酶⑤FeCl3A．①②③④

B．①③④⑤C．②③④⑤

D．全部參考答案：C堿、大多數(shù)金屬氧化物、許多重金屬離子、過氧化氫酶都催化H2O2的分解。11.對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（）A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D．改變平衡混合物的組成參考答案：B考點：催化劑的作用．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)催化劑的特點和定義中的要點來考慮本題．一定能改變化學(xué)反應(yīng)速度，在有的反應(yīng)中加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中減慢反應(yīng)速度，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但不能改變生成物的量．解答：解：A、催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故B正確；C、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D、催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了催化劑的作用分析，解答該題關(guān)鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義．一變是反應(yīng)速度變，二不變是本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)．12.下列對有機反應(yīng)類型的描述不正確的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；B．苯與溴水不反應(yīng)；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．甲烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)．【解答】解：A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可被高錳酸鉀氧化為乙酸，故A正確；B．苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．甲烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．故選B．13.為擴大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制劑J，以降低油料的凝固點，擴大燃料油的使用范圍。J是一種高分子化合物：下列有關(guān)J的說法正確的是（雙選）A．J是由2種單體縮聚而成的

B．J是由2種單體加聚而成的C．J具有可燃性

D．J沒有可燃性參考答案：BC試題分析：A.根據(jù)鏈節(jié)上都是碳原子，因此是由加聚反應(yīng)形成的，A錯誤；B.單體式CH2=C(CH3)COOC16H33、，B正確；C.根據(jù)信息，J能夠燃燒，C正確；D.不符合信息，D錯誤。故答案BC。14.

下列各糖能發(fā)生水解，且屬于還原性糖的是A．葡萄糖

B．蔗糖

C．麥芽糖

D．纖維素參考答案：C15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L.s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢D、對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（4）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入下圖中的

（選填“甲”或“乙”）中。（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度

（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）。參考答案：（11分）

（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不褪去

（1分）（2）偏高

（1分）（3）0.1mol/L（1分）；

溶液濃度越稀，誤差就越?。?分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是

，組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是

，R可用作

（答出一點即可）。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為

。（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。（4）寫出E和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）Fe3O4

第二周期第ⅥA族

干燥劑或催化劑載體（合理即可給分）

（2）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)

△H＝－8akJ/mol（4）SiO2+2OH-=H2O＋SiO32-

略18.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460

360436431176347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）

SiC

Si；SiCl4

SiO2（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl4的熔點高低？

（填“能”或“不能”），原因是

。（3）如圖立方體中心的“·”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的碳原子（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?/p>

SiCl4(g)+2H2（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g)

計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為__________________。參考答案：（1）>，<

（2）不能，物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多。因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低。

（3）

（4）+236kJ/mo