山西省大同市柴油機廠子弟學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市柴油機廠子弟學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S

=2FeCl2+S↓+2HCl，在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

(

)

A．2mol/L

B．1.5mol/L

C．1mol/L

D．無法確定參考答案：A略2.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當(dāng)加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標準狀況）參考答案：D略3.下列說法不正確的是（

） A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想 B．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度 C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等：過程中都包含化學(xué)變化 D．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物"，PM2．5在空氣中只形成氣溶膠參考答案：D4.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A、氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B、向Fe(OH)3中加入氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OD、向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：BC略5.材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品中最難降解的是A.真絲圍巾

B.宣紙

C.PVC塑料卡片

D.淀粉做的餐具參考答案：CA.真絲圍巾的主要成分是蠶絲，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，是天然有機高分子，容易降解；B.宣紙的主要成分是纖維素，是天然有機高分子，容易降解；C.PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，難以降解；D.淀粉是天然有機高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正確。本題選C。6.科學(xué)研究需要以科學(xué)的研究方法為依托。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬鈉能跟水的反應(yīng)后，要研究金屬鈉跟乙醇的反應(yīng)，并分析以上兩個反應(yīng)的異同點。在以上探究過程中沒有用到的科研方法是

（

）

A．實驗法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：答案：C7.右圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關(guān)說法正確的是 （

）A．食鹽水中有氣泡逸出

B．鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e→Fe3+

C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)

D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略8.下列說法正確的是A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略9.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是()。

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4?7H2O）是否變質(zhì)B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸C．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強參考答案：C考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；硫化氫．專題：元素及其化合物．分析：A．酸性KMnO4溶液能夠與綠礬（FeSO4?7H2O）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能證明存在亞鐵離子，無法證明綠礬是否變質(zhì)；B．氫氧化鈉足量，如果反應(yīng)生成Na3PO3，才能證明磷酸為三元酸；C．根據(jù)化合價變化判斷硝酸的氧化性，根據(jù)反應(yīng)生成鹽和水證明硝酸表現(xiàn)了酸性；D．CuS不溶于強酸，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，無法證明酸性H2S的酸性比H2SO4強．解答：解：A．綠礬沒有變質(zhì)，酸性高錳酸鉀溶液也能夠與綠礬反應(yīng)而褪色，該反應(yīng)現(xiàn)象只能證明亞鐵離子存在，檢驗綠礬是否變質(zhì)，可以選用硫氰化鉀溶液，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氫氧化鈉足量，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2HPO3，證明了H3PO3屬于二元酸，故B錯誤；C．反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被還原成NO，反應(yīng)中做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性；反應(yīng)生成了鹽和水，證明硝酸表現(xiàn)了酸性，所以反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性，故C正確；D．由于硫化銅為不溶于稀硫酸、稀鹽酸的沉淀，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，通過該反應(yīng)方程式無法證明氫硫酸和硫酸的酸性強弱，實際上在相同條件下，硫酸的酸性強于氫硫酸，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了亞鐵離子的檢驗、硝酸的化學(xué)性質(zhì)、酸性強弱比較，題目難度中等，注意掌握檢驗鐵離子、亞鐵離子的方法，明確硝酸具有的化學(xué)性質(zhì)，選項D為易錯點，需要明確硫化銅為不溶于強酸的難溶物．11.關(guān)于下列實驗說法正確的是：A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2B．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水

D．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。參考答案：C略12.

參考答案：C13.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是A．X與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點，前者高于后者B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．X的氣態(tài)氫化物與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽D．X與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中X.H.O元素原子個數(shù)之比為2:4:3參考答案：CA項，X是N元素，其同主族照相鄰的元素是P元素，前者氫化物分子間可形成氫鍵，沸點高；B項．Y是Al，含有Al元素的鹽類如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈堿性；C項，X是N，則W是S，NH3和H2SO4生成的鹽可能有兩種：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D項，三種元素組成的鹽為NH4NO3，其中原子個數(shù)之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。14.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是A．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-B．第ⅦA族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、A1三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱參考答案：略15.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,3,5

（13分）化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重8．80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為

。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：

。參考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保證NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）燒杯

（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置不能

（2）70．4%

（3）缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳氣體的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，回答下列問題：

（1）A的分子式為

。（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是

。(填寫字母代號)a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)

d．加聚反應(yīng)e．氧化反應(yīng)

f．還原反應(yīng)（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為

。

濃硫酸

△

△

濃硫酸

（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體，G能生成高聚物。請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式

。

②由F生成G的化學(xué)方程式

。（6）符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，寫出其中1種在同一個碳原子上連有兩個不同的官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②與F具有相同的官能團

③不與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：

略18.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡

移動（填“向左”或“向右”）②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1

K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，

（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，①如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：

（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）

c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)

.（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。已知25℃時KSP（AgCl）=1．6×l0-10mol2·L-2

KSP（AgI）=1．5×l0-16mol2·L-2。在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中加入0．1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是

，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

。

參考答案：（1）①＜

向左（2分）

②＞

＞（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);?H=2(Q1-Q2)KJ/mol（2分）②=（1分）K=b10-7/a-b（2分）(3)c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl)（1分）

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（1分）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)（2分）

19.12分）四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測。Ⅰ．制備（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②

▲

。（2）操作Ⅲ的名稱是________▲___

。Ⅱ．產(chǎn)品檢測一、定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測試劑主要有：3mol/L硫酸、0