四川省成都市雙流縣華陽中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

四川省成都市雙流縣華陽中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）

A.SO2、H2O、N2、NH3

B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O

D.H2O、NH3、SO2、N2參考答案：答案：D解析：本題的本質(zhì)是考查氧化還原方程式的配平。3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。

2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤參考答案：A解析：?氨催化氧化生成NO，繼續(xù)氧化生成NO2，故正確②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④硅加熱和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，各步反應(yīng)能一步完成⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故答案選A3.下列物質(zhì)與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀的是（

）A．Cl2

B．CCl4C．KClO3

D．AlCl3參考答案：AD解：A、氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)后溶液中有氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；B、四氯化碳是非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，故B錯誤；C、氯酸鉀電離產(chǎn)生氯酸根離子，無氯離子，故C錯誤；D、AlCl3是共價合物，溶于水在極性水分子的作用下電離出氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；故選：AD．4.A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常溫下電離平衡常數(shù)為1.77*10-5，C的單質(zhì)往往是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是：A、原子半徑：D>C>B>AB、工業(yè)制AB3需要高溫、常壓、催化劑C、A與D可形成化合物AD，1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)得到1mol電子D、由A、C、D形成的化合物一定有離子鍵和共價鍵，由A、B、C形成的化合物共價鍵一定有，離子鍵不一定有參考答案：D略5.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略6.（2008·全國Ⅱ）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.mol

B.

molC.

mol

D.

mol參考答案：AX原子的質(zhì)子數(shù)為A-N，1個HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m+(A-N)個，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：。

7.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則A．最終得到7.8g沉淀B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．反應(yīng)過程中得到6.72L氣體(標準狀況下)D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol·L－1參考答案：A略8.藥物可以預(yù)防、診斷和治療疾病，而中學(xué)化學(xué)中不少常用化學(xué)試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物C、酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基D、1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)參考答案：C略9.下列離子方程式正確的是（）A．淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．不符合反應(yīng)客觀事實，氫氧化鈉過量，應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀；C．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子；D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體和氯化氫，不能用沉淀符號．【解答】解：A．淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍，離子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B錯誤；C．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子，離子方程式為HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正確；D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；故選：C．10.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是（）

敘述Ⅰ敘述ⅡANaHCO3能與堿反應(yīng)食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑BAl既可和酸反應(yīng)又可和強堿反應(yīng)Al可制成鋁箔包裝物品CK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白劑A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物；化學(xué)應(yīng)用．分析：A、NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因為鋁表面被氧化成一層致密的保護膜；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應(yīng)中K2FeO4體現(xiàn)強氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質(zhì)；D、HClO可作漂白劑利用的是其強氧化性；解答：解：A、NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正確，但無因果關(guān)系，故A錯誤；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因為鋁表面被氧化成一層致密的保護膜與Al既可和酸反應(yīng)又可和強堿反應(yīng)無關(guān)，Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系，故B錯誤；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應(yīng)中K2FeO4體現(xiàn)強氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒，故C正確；D、HClO可作漂白劑利用的是其強氧化性與是弱酸無關(guān)，無因果關(guān)系，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意知識積累和反應(yīng)現(xiàn)象與性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

D．向蘇打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O參考答案：A略12.有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．銅片上有氣泡逸出D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：A13.25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L參考答案：C14.（2003·全國卷）12.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C略15.實驗室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．操作I一定是過濾，其目的是將固液分離B．可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁C．可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀D．可以提純含少量碘雜質(zhì)的氧化鈉參考答案：C

【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

。（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，

。[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

回答下列問題：（1）若A是可溶性的強堿，B是酸式鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為________________，有關(guān)的離子方程式為___________________________________

。（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。①若C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

。

若A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3∶1混合時，推知B的化學(xué)式為_________

_。（3）若B為Ca(HCO3)2溶液，A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO3和水，則A的化學(xué)式為__________________

。參考答案：（1）NH4HSO4

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3↑+2H2O+BaSO4↓（2）①3CO32-+2Al3++6H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓或3HCO3－+Al3+==3CO2↑+Al(OH)3↓②Al2(SO4)3；（3）CaC2

略18.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是

，裝置E中為

溶液．（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為．（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a、蒸餾水b、飽和Na2SO3溶液c、飽和NaHSO3溶液d、飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是

，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是

，反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a、燒杯b、蒸發(fā)皿c、試管d、錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

.已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．參考答案：（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）2：1；（3）c；控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）；ad；（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．考點：真題集萃；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計．.專題：實驗題；氧族元素．分析：（1）利用液面差在一段時間不變檢驗氣密性，D可防止液體倒吸，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理；（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，結(jié)合燒杯C中的反應(yīng)分析；（3）觀察SO2的生成速率，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，為使SO2緩慢進入燒瓶C，應(yīng)控制B中硫酸的加入速度，Ⅲ中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反應(yīng)達到終點是S完全溶解，燒杯、錐形瓶需要加熱時必須使用石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接加熱；（4）檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，先加鹽酸排除干擾，再利用氯化鋇檢驗硫酸根離子．解答：解：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好，D中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中，故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，由Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）可知，（Ⅰ）×2+（Ⅱ）+（Ⅲ）×3，得到總反應(yīng)為2Na2S（aq）+Na2SO3（aq）+3SO2（g）3Na2S2O3（aq），則C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；（3）觀察SO2的生成速率，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，a不生成二氧化硫，bd中物質(zhì)均與二氧化硫反應(yīng)，只有c中飽和NaHSO3溶液適合制取二氧化硫；為使SO2緩慢進入燒瓶C，應(yīng)控制B中滴加硫酸的速度，Ⅲ中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反應(yīng)達到終點是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清（或渾濁消失）；燒杯、錐形瓶需要加熱時必須使用石棉網(wǎng)，故答案為：c；控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）；ad；（4）檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)，故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．點評：本題為2014年山東高考化學(xué)試題，涉及氣密性檢驗、氧化還原反應(yīng)及離子檢驗等，側(cè)重實驗分析能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度中等，注意（2）中發(fā)生的反應(yīng)及總反應(yīng)的分析為易錯點．19.FritzHaber在合成氨領(lǐng)域的貢獻距今已經(jīng)110周年，氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是________，與NO3-互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NH4+＋NH2-，根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知NH2-的空間構(gòu)型為____