安徽省宿州市青山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省宿州市青山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（）A.轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)

B.生成氣體的體積42.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.還原劑比氧化劑多0.2mol

D.被還原的氮原子是ll.2g參考答案：C8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子為24e-；A．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為2.4mol，轉(zhuǎn)移電子2.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，生成單質(zhì)為0.7mol，標(biāo)況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B錯(cuò)誤；C．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故C正確；D．氧化劑被還原，由選項(xiàng)C可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念及轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子為24e-，以此來(lái)解答。2.下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：B略4.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A．金屬性逐漸減弱

B．化合價(jià)逐漸升高C．失電子能力逐漸增強(qiáng)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：C略5.某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B.取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小12.8gD.原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2參考答案：D【分析】A.該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；B.只有能構(gòu)成閉合回路才能有電流產(chǎn)生；C.根據(jù)銅和電子的關(guān)系式計(jì)算；

D.該反應(yīng)中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅?！驹斀狻緼.該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導(dǎo)線流向銀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒(méi)有電流產(chǎn)生，電流計(jì)的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銅極上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，所以64gCu～2mole-，所以外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置中負(fù)極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應(yīng)式為

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D項(xiàng)正確；答案選D。

6.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（

）

A．將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者參考答案：A略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC.25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子數(shù)為5NAD.92gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故1mol氣體的體積也可能為22.4L，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA個(gè)，C正確；D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量分別為46g/mol和92g/mol，若92g全部為NO2，則分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)；若全部為四氧化二氮，則分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，現(xiàn)在為兩者的混合物，故分子數(shù)介于NA到2NA之間，D錯(cuò)誤。答案選C。8.工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是N2和H2在500℃時(shí)，高壓、催化劑條件下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，這是個(gè)正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)。已知反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，使N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.一段時(shí)間后，當(dāng)N2、H2、NH3濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大D.達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率減慢參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是

（

）A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略10.對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是(

)A．v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C．v(C)=0.6mol/(L?s)；

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)。參考答案：B略11.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略12.電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是

A.原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值增大

B.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

C.原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小

D.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極參考答案：CD略13.下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol的硫蒸汽和硫固體分別完全然燒，前者△H比后者小B.在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C.由C(s,石墨)═C(s,金剛石)；△H=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量參考答案：A1mol的硫蒸汽和硫固體分別完全然燒，硫蒸汽放熱多，焓變?yōu)樨?fù)值，所以前者△H比后者小，故A正確；在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒生成二氧化碳所放出的熱量為碳的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出或吸收的能量，故D錯(cuò)誤。14.下列可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的藥品是（

）A.KClO3與MnO2的加熱

B.Zn、稀H2SO4C.濃鹽酸、MnO2

D.CaCO3、鹽酸參考答案：DA.KClO3與MnO2的加熱時(shí)氯酸鉀發(fā)生分解放出氧氣，故A錯(cuò)誤；B.Zn與稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣，故B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)放出氯氣，故C錯(cuò)誤；D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，故D正確；故選D。15.鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH試推斷這三種物質(zhì)電離出H+的難易程度（從難到易的順序）（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫(xiě)字母)：偏大的有_________；無(wú)影響的有__________。

A．稱量用了生銹的砝碼B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出E.定容時(shí)仰視刻度線F.定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)1000mL容量瓶、膠頭滴管

(2)4.0

(3)AB

C試題分析：（1）沒(méi)有950mL規(guī)格容量瓶,所以選用1000mL容量瓶.操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1-2ml時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可以知道,還需儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.因此，本題正確答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本題正確答案是:4.0g.（3）A．生銹后砝碼質(zhì)量增重,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏高,故濃度偏大;B．NaOH在燒杯中溶解時(shí)放熱,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無(wú)影響;D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;E.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;F.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏小.因此，本題正確答案是:AB;C．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空：(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的________(填“正極”或“負(fù)極”)，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：___________________________。(3)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。參考答案：(1)CH4＋2O2===CO2＋2H2O(2)負(fù)極2O2＋4H2O＋8e－===8OH－(3)減小(4)大于

解析(2)用總反應(yīng)式減去其中一極的電極反應(yīng)式，即得到另一電極的反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O①CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O②①－②得：2O2－8OH－＋8e－===－4H2O整理為：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。(3)根據(jù)總反應(yīng)式可知，隨著電池不斷放電，不斷消耗KOH，電解質(zhì)溶液的堿性減小。(4)化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的。18.（8分）物質(zhì)的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。（1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積，還需要什么數(shù)據(jù)__________________。（討論（2）的問(wèn)題中，該數(shù)據(jù)用a表示）（2）討論a值的