浙江省衢州市衢縣航埠中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省衢州市衢縣航埠中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（

）A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：C略2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向稀NaHCO3中加入過(guò)量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O參考答案：CA項(xiàng)，AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al（OH）3不會(huì)溶于過(guò)量的氨水，正確離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)镃a（OH）2過(guò)量，CO32-應(yīng)完全沉淀，正確的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2過(guò)量，生成HCO3-，正確；D項(xiàng)，HNO3有強(qiáng)氧化性，Na2SO3有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)（如A、D項(xiàng)）；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求（如B項(xiàng)）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。3.NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑,現(xiàn)有amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為

A．56aL

B．

C．

D．56bL參考答案：A4.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A、熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3

B、晶格能：NaF>NaCl>NaBrC、陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2

D、硬度：MgO>CaO>BaO參考答案：A略5.從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是A．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)B．打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋C．用熱的純堿溶液容易洗去餐具上的油污D．用鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭連接使用時(shí)，連接處的鐵水管銹蝕更快參考答案：A略6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣Ｃ．用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

參考答案：答案：C解析：A、乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色；B、D、正確，C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣；考點(diǎn)：乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，屬于必修2第三章《有機(jī)化合物》內(nèi)容；氨氣制取必修1第四章《非金屬及化合物》內(nèi)容，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣屬于過(guò)渡教材內(nèi)容，新教材未出現(xiàn)。萃取是必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》內(nèi)容。7.常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)B.將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42－)C.濃度分別為0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D.NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1

參考答案：D略8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

(

)

A．有些腎病患者要定期進(jìn)行血透，血透的原理是利用滲析的方法凈化血液

B．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無(wú)凈水作用

C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周?chē)鍪?，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情。

D.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵。參考答案：B略9.下列說(shuō)法不正確的是（

）A.蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物B.蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.蔗糖是多羥基的醛類(lèi)化合物D.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體參考答案：C

略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略11.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是()A.膠體的電泳

B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.膠體的聚沉參考答案：D食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會(huì)使血液發(fā)生聚沉而止血。12.2010年世界上很多地方火山噴發(fā)，由此產(chǎn)生的火山灰（主要含有二氧化硫、氫氟酸和許多礦物質(zhì)）給世界航空業(yè)帶來(lái)了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體。B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、pH減小。C.氫氟酸是一種強(qiáng)酸，可以用細(xì)口玻璃瓶盛裝氫氟酸D.一定條件下，足量鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體。參考答案：D略13.一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

)A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)參考答案：C略14.對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的是A．電子式可以表示羥基．也可以表示氫氧根離子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14CD．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡參考答案：C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯(cuò)誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯(cuò)誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯(cuò)誤。15.下列敘述正確的是（）

A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：答案：C解析：A、95℃純水的PH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈現(xiàn)酸性A敘述不正確。溫度升高水的電離度變大H+濃度變大OH-濃度也同樣變大，因此水仍為中性。B、PH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后PH=4，B敘述也不正確。因?yàn)榇姿崾侨跛?，沖稀后電離度增大，因此稀釋10倍后PH≠4。C、0.2mol／L的鹽酸，與等體積水混合后PH=1敘述正確，為正確選項(xiàng)。D、PH=3的醋酸溶液，與PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后PH=7。D敘述也不正確。因?yàn)榇姿崾侨跛?；電離出來(lái)H+與OH-中和后還會(huì)繼續(xù)電離，因此中生后PH＜7考查水的電離和溶液PH內(nèi)容，敘述不正確的選項(xiàng)都具有一定的迷惑性。要求考生對(duì)純水電離的過(guò)程真正理解，對(duì)弱酸的電離與強(qiáng)酸的電離本質(zhì)上有什么區(qū)別要真正理解。學(xué)習(xí)理論知識(shí)重在理解，這是判斷正確與否的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）在一硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)，圖中A為NH4HCO3，B為Na2O2，C為Pt絲；石棉絨起隔離藥品的作用。充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，隨之又有白煙產(chǎn)生。（1）C處（Pt為催化劑）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）若在NH4HCO3中預(yù)先加入適量的某種藥品，再充分反應(yīng)，可使錐形瓶中僅出現(xiàn)紅棕色氣體而無(wú)白煙，這種藥品是

（填編號(hào)）a、NaOH

b、NaHCO3

c、NH4Cl參考答案：（1）4NH3+5O2=====4NO+6H2O

（2）

b

（填編號(hào)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）材料是人類(lèi)文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為

。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為

。（3）經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3﹣兩種離子組成，該固體中N原子雜化類(lèi)型有

。（4）MgCO3的熱分解溫度

（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是

。（5）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H﹣N﹣H鍵角為107°．圖1是[Zn（NH3）6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H﹣N﹣H鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖1配合物后H﹣N﹣H鍵角變大的原因：

。（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為

，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為

（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為

g/cm3。參考答案：（1）啞鈴形

C＞Be＞B（2）3d74s2（3）sp、sp2（4）低于

碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解。（5）NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱。（6）面心立方最密堆積

LiB6H6

【分析】（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)；同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但具有全充滿、半充滿、全空的電子層構(gòu)型的原子穩(wěn)定性高，其電離能較大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級(jí)容納7個(gè)電子，原子先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)；（3）NO2+中N原子雜化軌道數(shù)目＝2+＝2，而NO3﹣中N原子雜化軌道數(shù)目＝3+＝3；（4）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子能力越強(qiáng)，需要的更少外界能量來(lái)分解；（5）孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥；（6）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個(gè)正四面體，故晶胞中有8個(gè)Li+，均攤法計(jì)算晶胞中B12H12n﹣離子團(tuán)數(shù)目，確定化學(xué)式；結(jié)合晶胞中各原子數(shù)目計(jì)算晶胞的質(zhì)量，晶體密度＝晶胞質(zhì)量÷晶胞體積?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be、C，同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，Be原子的2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：C＞Be＞B，故答案為：?jiǎn)♀徯?；C＞Be＞B；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級(jí)容納7個(gè)電子，原子先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，故該元素原子價(jià)電子排布式為：3d74s2，故答案為：3d74s2；（3）NO2+中N原子雜化軌道數(shù)目＝2+＝2，N原子采取sp雜化，而NO3﹣中N原子雜化軌道數(shù)目＝3+＝3，N原子采取sp2雜化，故答案為：sp、sp2；（4）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3，故答案為：低于；碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解；（5）NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，故NH3形成如圖1配合物后H﹣N﹣H鍵角變大，故答案為：NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱；（6）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個(gè)正四面體，故晶胞中有8個(gè)Li+，晶胞中B12H12n﹣離子團(tuán)數(shù)目＝8×+6×＝4，故Li、B、H原子數(shù)目之比為8：12×4：12×4＝1：6：6，故化學(xué)式為L(zhǎng)iB6H6．晶胞相當(dāng)于含有8個(gè)“LiB6H6“，晶胞質(zhì)量＝8×g，故晶體密度＝8×g÷（a×10﹣7cm）3＝g/cm3，故答案為：面心立方最密堆積；LiB6H6；。【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布與運(yùn)動(dòng)、電離能、雜化方式、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，需要學(xué)生晶胞扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算。18.CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；②；③。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___。（2）C生成D所需試劑和條件是____。（3）E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。（4）1molCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)___。（5）咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有____種，a.屬于芳香族化合物b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2c.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫(xiě)出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（7）參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線____。參考答案：(1)氯原子

(2)氯氣、光照

(3)氧化反應(yīng)

(4)4mol

(5)+HBr

(6)17

(7)【分析】A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到B為，B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為，C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D為，F(xiàn)發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE，CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（7）以

和丙醛為原料（其他試劑任選）制備

，發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子，答案為：氯原子；（2）根據(jù)分析，C為，D為，則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D；答