安徽省阜陽市插花中學高一化學期末試題含解析

安徽省阜陽市插花中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1gN2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1參考答案：D略2.在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+2

R2—+6H+==3R+3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（

）A．R原子的最外層上有4個電子

B．RO3n－中的R只能被還原

C．HnRO3一定是強酸

D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性參考答案：D3.下列說法中，能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體D.苯能與溴水因發(fā)生化學反應(yīng)而褪色參考答案：A【詳解】A.苯若是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)不一定能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因為大π鍵也能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C.無論苯是不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的間位二氯代物都沒有同分異構(gòu)體，苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體則不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.苯不能與溴水發(fā)生化學反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】易錯選項為C，注意是間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體，若是鄰位二氯代物沒有同分異構(gòu)體就能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。

4.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）(A)

相對原子質(zhì)量逐漸增大

(B)

核電荷數(shù)逐漸增大(C)

核外電子排布呈周期性變化

(D)

元素化合價呈周期性變化參考答案：C略5.下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中，不正確的是（

）A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器C．食鹽水放在坩堝中進行蒸發(fā)可得到NaCl固體D．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：C試題解析：蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，固體的灼燒在坩堝中，C選項錯誤；其他三個操作均正確。6.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應(yīng)有（

）A．3個

B．4個

C．5個

D．6個參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯

B.乙醇

C.乙烯

D.二氧化硫參考答案：AA項，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色；B項，乙醇具有還原性，能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色；C項，乙烯結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色；D項，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色。點睛：本題考查元素化合物的性質(zhì)，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的判斷，注意：具有還原性的物質(zhì)能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。8.瘦西湖風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為A．32g

B．33g

C．33g·molˉ1

D．32g·molˉ1參考答案：D略9.下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積指的是1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積相等，則它們所含的分子數(shù)一定相等參考答案：B解析：在一定溫度和壓強下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量多少決定，A錯誤、B正確；氣體摩爾體積是描述在一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，而在標準狀況下Vm＝22.4L·mol－1，C錯誤；不同的氣體，只有在同溫同壓下，同體積才等分子數(shù)，D錯誤。10.每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價鍵的一組物質(zhì)是（

）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價鍵，但硫酸中只含共價鍵，A項錯誤；B.氧化鎂中只含離子鍵、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有離子鍵和共價鍵，C項正確；D.HCl中只含共價鍵，Al2O3、MgCl2中只含離子鍵，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子鍵與共價鍵存在的規(guī)律如下：離子鍵存在于①活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間；②金屬元素與酸根離子之間；（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）③銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價鍵則形成于活潑非金屬元素之間，學生要牢記這些規(guī)律，才能學以致用。

11.分子式為C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種參考答案：B【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一議二”法解題．【解答】解：C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定，故C4H2Cl8共有9種，故選B．12.根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D13.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A.X的氫化物的水溶液顯堿性B.Y和Z只能組成一種化合物C.Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z參考答案：B點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。14.“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（）A．硬度較小

B．密度較小

C．導電性好

D．化學性質(zhì)穩(wěn)定參考答案：D考點：金屬的通性．分析：真金不怕火煉是指金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在大火中也不也氧氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解：金在高溫下與氧氣等不發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)其化學性質(zhì)的穩(wěn)定性，與硬度、密度、導電性無關(guān)，故選：D．點評：本題考查了化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的區(qū)別，明確金的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．15.下列說法中正確的是（

）。

A．在共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能存在共價鍵B．稀有氣體分子是由稀有氣體的原子組成的，故其中必含有共價鍵C．陽離子一定是金屬離子,陰離子一定只含有非金屬元素D．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應(yīng)放置的液體是___（填字母）。a．水

b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水

d．飽和NaHSO3溶液（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。a．鐵粉

b．BaC12溶液

c．銀粉

d．Na2CO3溶液參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)強堿溶液

吸收多余的SO2，防止污染空氣

(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

d

(4)①反應(yīng)過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)

②ad解析：(1)裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品紅用來檢驗生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有強堿溶液，吸收多余的SO2，防止污染空氣；(3)當關(guān)閉K時，繼續(xù)產(chǎn)生的SO2貯存在廣口瓶中，隨SO2的增多，試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；B為貯存SO2的裝置，其中的液體不與SO2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和NaHSO3溶液，答案選d；(4)①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，原因是反應(yīng)過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)；②Cu與稀硫酸不反應(yīng)，可以用Fe粉或Na2CO3溶液檢驗燒瓶中是否有余酸，答案選ad。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____________________(填化學式)。（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_______。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，寫出其化學方程式____。（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為_____________。參考答案：(1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)或

(4)2H2O2====2H2O+O2↑

(5)Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑本題分析：本題主要考查元素的性質(zhì)。①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。（1）同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑Na>Al>Si。同主族元素原子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以原子半徑O<Si?？傊?，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O。（2）非金屬性N>C>Si，所以最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物氫氧化鈉和次氯酸鈉，其中一種化合物的電子式：。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，其化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。(5)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為。N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為。18.（14分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？

，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出___

是氧化劑，

是還原劑，_________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。⑵寫出該反應(yīng)的離子方程式

_________

⑶用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移