2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市豐莊高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市豐莊高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略2.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)參考答案：A3.下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是：A．離子交換法可以軟化硬水B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C解析:A、B、D是一些常識，C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略5.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2+參考答案：C試題解析：

A、非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；

B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；

C、短周期元素高正化合價和其主族序數(shù)相等但正化合價數(shù)值不一定相同，如C有+2、+4價，故C錯誤；

D、微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y>X，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2－>Y2+，故D正確。6.下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是（）A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

B．合成新材料C．研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程

D．研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系

參考答案：答案：D7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB、100mL2.0mol/L的鹽酸與100mL2.0mol/L醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD、20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：D略8.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價是﹣1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價為﹣3，H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是﹣1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價為﹣3；故A錯誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價為0價，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯誤；D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識的積累．9.下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。參考答案：C略10.日本大地震引發(fā)福島第一核電站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物質(zhì)向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是

（

）

A．Cs含有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C．KIO3是碘的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鹽

D．HI的還原性比HF強(qiáng)參考答案：C略11.某同學(xué)按圖K3－21－4所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()。圖K3－21－4

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：BC略12.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A略13.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A．SO2能與堿反應(yīng)，推測：非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)B．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D．F、Cl、Br、I的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高，推測：N、P、As、Sb、Bi的單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高參考答案：B略14.氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識，下列說法合理的是A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率B．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化參考答案：B略15.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是

(

)A．每個原子中有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)C．KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D．HI比HF還原性強(qiáng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。利用下圖完成氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，裝置己有紅棕色氣體生成。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。篕MnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水。根據(jù)左圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：（1）若乙中盛有P2O5，此時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________若丁中盛有P2O5，此時甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是______________________________（2）檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法_______________________________________________（3）當(dāng)己裝置中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________，簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________（4）已知氨氣在純氧中安靜地燃燒，如右圖，將過量O2與NH3分別從a、b兩導(dǎo)管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣。先通入O2，后通入NH3的理由是__________參考答案：（14分）(1)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑濃氨水和生石灰(或堿石灰)(2)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好(3)氣體顏色變淺2NO2N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺紅棕色氣體變成無色，試管內(nèi)液面上升(4)讓氨氣處于氧氣的包圍之中，充分燃燒以防止氨氣污染空氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，Ti的最高價為+4）制取納米級TiO2的流程如下：

（1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)是

（用離子方程式表示）。

（2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是

；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入

處理。

（3）由金紅石制備單質(zhì)鈦，．涉及到的步驟為：

則

反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是

。

（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請寫出TiO2與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：

略18.化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。（1）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為________.（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開_____（用元素符號表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______。（3）CaC中C22－與O22＋互為等電子體，O22＋的電子式可表示為______；1molO22＋中含有的Π鍵數(shù)目為_______。（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C22－數(shù)目為______。（5）將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_______。（6）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______。參考答案：（1）CaC2+2H2O===CH≡CH↑+Ca(OH)2（2)

N＞O＞C

C、N、O原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，元素的第一電離能依次增大；但O原子最外層電子排布為2s22p4，而N原子最外層電子排布為2s22p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以N元素的第一電離能比O大。（3）

2NA（4）4

（5）1s22s22p63s23p63d10

（6）sp雜化sp2雜化319.抗酸藥常用于治療胃酸過多。某抗酸藥X是由五種常見短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究抗酸藥X的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱，常溫下，經(jīng)檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12∶6∶1∶1，且式量依次增大，請回答下列問題：

(1)寫出C的電子式________。(2)寫出X的化學(xué)式________。(3)檢驗(yàn)氣體A的方法是________。

(4)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________