2022-2023學年湖南省湘潭市縣第二中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年湖南省湘潭市縣第二中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是（

）A．原子序數(shù)是99

B．電子數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．質(zhì)量數(shù)是43參考答案：B略2.某學生運用將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法有①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略3.下列有關(guān)化學用語表達不正確的是()A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：AA.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故A錯誤，B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是，131表示原子質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故B項正確;C.Na的原子核外有11個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.鈣原子形成離子時失去最外層的2個電子，其電子式為式：Ca2+，故D正確；答案：A。4.不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（）A．H2S

B．SO2

C．CO2

D．H2-參考答案：B略5.下列有關(guān)說法正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物參考答案：CA、干餾屬于化學變化而分餾屬于物理變化，故A錯誤；B、液化石油氣的主要成分是含有3個和4個碳原子的烴，天然氣的主要成分是甲烷，故B錯誤；C、煤油是由石油經(jīng)分餾或裂化得到的，密度比鈉小，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確。D、石油分餾得到汽油仍為混合物，故D錯誤；故選C。6.下列各組物質(zhì)，能按下圖（“→”表示反應一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)2

參考答案：B試題分析：A.硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能一步生成SO3，不選；B.硅在氧氣中燃燒生成SiO2，SiO2和強堿NaOH反應生成Na2SiO3，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸，硅酸受熱分解生成SiO2，能一步完成轉(zhuǎn)化，選；C.碳酸鈉不能一步生成金屬鈉，不選；D.Cu(OH)2不能一步反應生成金屬銅，不選；選B。7.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是

()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性

D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{參考答案：D略8.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列微粒屬于酸堿兩性物質(zhì)的是()①Al3＋②OH－③H2SO4④SO32－⑤H2PO4－⑥HCO3－A．①②

B．③④C．⑤⑥

D．③⑥參考答案：C解析Al3＋既不能給出H＋又不能接受H＋，既不是酸也不是堿；OH－、SO32－能接受H＋，屬于堿；H2SO4能給出H＋，屬于酸；H2PO4－、HCO3－既能給出H＋又能接受H＋，屬于酸堿兩性物質(zhì)。9.根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A.該反應是吸熱反應B.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應反應物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D.該反應可能是碳酸鈣分解反應參考答案：B【詳解】A.根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應物的能量高，所以該反應是吸熱反應，A正確；B.任何化學反應發(fā)生都有斷裂反應物化學鍵吸收能量的過程，和形成生成物化學鍵釋放能量的過程，與化學反應是放熱反應還是吸熱反應無關(guān)，B錯誤；C.該反應是吸熱反應說明反應物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應是吸熱反應，該反應圖示過程是吸熱反應，因此可能為碳酸鈣分解反應，D正確；故合理選項B。

10.下列化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應用正確的是()A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用參考答案：BA.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片主要成分是硅，光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是同種材料，A錯誤；B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿，B正確；C.水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，C錯誤；D.玻璃上的漂亮花紋都依靠氫氟酸的腐蝕作用，濃硫酸與二氧化硅不反應，D錯誤，答案選B。11.下列說法中正確的是

A．化學鍵只能使原子相結(jié)合,不能使離子相結(jié)合.B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.C．烷烴CH3(CH2)3CH3沸點比(CH3)2CHCH2CH3的低D．天然氣﹑石油和水煤氣分別屬于化石能源﹑可再生能源和二次能源.參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2參考答案：C略13.科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生加殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。下列說法中不正確的是A．維生素C具有還原性B．1mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共失去2mol電子C．上述過程中+5價砷元素發(fā)生還原反應D．上述過程中+5價砷類化合物作氧化劑參考答案：B略14.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）

①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（

）A．標準狀況下5.6L氫氣

B．4℃時9mL水

C．11gCO2

D．6.02×1022個H2SO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）A儀器的名稱：________。B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，C、D中應分別放入的試劑為C_________；D________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成__________________。（5）整套裝置存在不妥之處，請畫出你認為應該補充的裝置，并說明放置的位置________________________________________參考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色

(4)藍色

(5)在P處加尾氣處理裝置解析：(1)裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應生成氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；(3)氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色；故答案為：E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；(4)氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍；故答案為：藍色；(5)因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P處加尾氣處理裝置，故答案為：在P處加尾氣處理裝置。點睛：本題考查了實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置分析判斷，熟悉制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為氯氣除雜的先后順序和試劑的選擇，需要注意氣體從溶液中出來，一般會帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為1/3Fe2O3(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表：請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為

，△H

0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡。該時間段內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)=

,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑參考答案：（1）K=c(CO2)/c(CO)

＜

（2）0.006mol·L－1·min－1

60%

（3）C

略18.試回答下列問題：（1）3.01×1023個NH3含__________mol氨分子，

mol氫原子。（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是

，質(zhì)量比是

。（3）0.4molNH3中所含氫原子數(shù)與

g水所含氫原子數(shù)相等。

參考答案：略19.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。A應該屬于________（用字母代號填寫）。a.酸

b.堿

c.鹽

d.酸性氧化物

e.堿性氧化物（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。（3）足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_______mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L（假設(shè)氣體全部逸出）。（4）計算：將反應后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應。反應后所得沉淀的質(zhì)量為______g。參考答案：(1)d

(2)SO2

KMnO4

(3)0.05

1.12

(4)35.2試題分析：已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出A為SO2，反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-。（1）SO2屬于酸性氧化物，選d。（2）SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中SO2是還原劑，其中S失去電子，氧化劑是KMnO4。（3）由反應方程式可知，當有2mole-轉(zhuǎn)移時，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在標準狀況下體積為1.1